Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлор

Синонимы и иностранные названия:

CL (англ.)
chlorine (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желтовато-зел. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2

Формула в виде текста:

Cl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 70,91

CAS №: 7782-50-5

Температура плавления (в °C):

-101,03

Температура кипения (в °C):

-34,1

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

-108 °C (температура плавления эвтектической смеси) титана(IV) хлорид 94,9% хлор 5,1%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 32,8 (10°C) [Лит.]
бензол: 22,7 (20°C) [Лит.]
вода: 1,48 (0°C) [Лит.]
вода: 0,96 (20°C) [Лит.]
вода: 0,65 (25°C) [Лит.]
вода: 0,46 (40°C) [Лит.]
вода: 0,38 (60°C) [Лит.]
вода: 0,22 (80°C) [Лит.]
вода: 0,13 (90°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 3,585 (0°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 2,2608 (19,8°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 2,146 (25°C) [Лит.]
дихлорметан: 10,44 (25°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 31,4 (0°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 17,61 (19°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 11 (40°C) [Лит.]
трихлорид бора: растворим [Лит.]
хлорид калия расплавленный: 0,005503 (820°C) [Лит.]
хлороводород жидкий безводный: легко растворим [Лит.]
хлороформ: 8,28 (25°C) [Лит.]
хромила хлорид: растворим [Лит.]

Плотность:

1,9 (-102°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)
1,6552 (-70°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)
0,00321 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1774 (Шееле К.)
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,368 (мыши, экспозиция 30 мин)
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,003

Нормативные документы, связанные с веществом:

Метод получения 1:

Источник информации: Ключников Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Просвещение, 1979 стр. 215-216

В перегонную колбу помещают окислитель и приливают из капельной воронки концентрированную соляную кислоту. В качестве окислителей используют оксид марганца(IV), дихромат калия или перманганат калия. Оксид марганца (IV) лучше использовать в виде небольших кусочков (с порошкообразным оксидом смесь сильно пенится). Реакция соляной кислоты с дихроматом калия протекает медленно, поэтому его лучше предварительно растереть до порошкообразного состояния. Перманганат калия является активным окислителем, и реакция его с концентрированной соляной кислотой идет бурно, особенно в первый момент, хлор в этом случае содержит значительное количество хлороводорода, кислорода и соединений марганца. Во избежание этого перманганат калия помещают в колбу в виде тонкорастертого порошка, заливают водой, чтобы она покрыла порошок, и постепенно добавляют концентрированную соляную кислоту. Реакцию проводят на холоде, так как при нагревании реакционной смеси значительно увеличивается содержание в хлоре хлороводорода и кислорода.

Установка для очистки хлора состоит из промывалки с водой, осущительной колонки, заполненной оксидом фосфора(V) или стеклянными шариками, смоченными концентрированной серной кислотой. Если из хлора нужно удалить кислород, к колонкам присоединяют трубку с прокаленным углем, соединенную с фильтром (трубочка, наполненная ватой). Трубку нагревают в электрической печи до 700-800 С. После такой очистки хлор содержит небольшое количество угарного газа. Если тщательной очистки хлора не требуется, то после промывной склянки с водой ставят еще одну или две склянки с концентрированной серной кислотой. Очистительная система не должна быть велика, так как для вытеснения воздуха из большого прибора потребуется значительное количество хлора.

Способы получения:

  1. Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия с диафрагмой или колоколом. При этом происходит выделение хлора и водорода. [Лит.1, Лит.2]
    2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
  2. Дихромат калия реагирует с концентрированной соляной кислотой при нагревании с выделением хлора и образованием хлорида хрома(III) и хлорида калия. При прекращении нагревания реакция прекращается. [Лит.1]
    K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

Реакции вещества:

  1. Хлорирует никель при 680 С, магний - при 600 С, платину - при 560 С, вольфрам - при 540 С, хром - при 520 С, молибден - при 420 С, тантал - при 380 С, серебро - при 260 С, титан - при 250 С, медь - при 240 С, алюминий - при 240 С, железо - при 215 С. [Лит.]
  2. Реакция с водородом на свету протекает взрывообразно с образованием хлороводорода. В присутствии хлорида алюминия реакция спокойно идет при 130 С в темноте. [Лит.]
  3. При растворении в воде обратимо диспропорционирует на хлороводород и хлорноватистую кислоту. [Лит.]
  4. Углеродистая сталь воспламеняется в сухом хлоре при 250 С. [Лит.]
  5. Реагирует при комнатной температуре с трис(пентафтортеллуроксидом) сурьмы(III) с образованием гексакис(пентафтортеллурокси)антимоната(V) тетрахлорстибония. [Лит.]
  6. Реакцией равных объемов фтора с хлором при 220-230 С в аппаратуре из медных трубок получают фторид хлора(I). Выход 90%. [Лит.1, Лит.2]
    Cl2 + F2 → 2ClF
  7. Хлорирование кремния хлором с образованием тетрахлорида кремния начинается при 200-240°С. В присутствии хлоридов калия, кальция, алюминия или их смесей температуру можно снизить до 140°С. Выход тетрахлорида кремния при 600 С примерно 95%. При низких температурах увеличивается содержание хлорированных полисиланов. [Лит.1]
    Si + Cl2 → SiCl4
  8. Реакция серы с хлором идет спокойно при комнатной температуре, но сильно ускоряется при нагревании, давая на первой стадии дихлорид дисеры S2Cl2. [Лит.1]
    2S + Cl2 → S2Cl2
  9. Дихлорид октасеры можно получить реакцией серы и хлора в сероуглероде. [Лит.1aster]
    S8 + Cl2 → S8Cl2
  10. Диоксид молибдена с заметной скоростью реагирует с хлором при 100-120 С, а при 200 С реакция протекает активно с образованием диоксида-дихлорида молибдена(VI). [Лит.1]
    MoO2 + Cl2 → MoO2Cl2
  11. Выше 200 С золото реагирует с хлором с образованием хлорида золота(III). [Лит.1, Лит.2aster, Лит.3]
    2Au + 3Cl2 → 3AuCl3
  12. Расплавленный калий сгорает в хлоре с образованием хлорида калия. [Лит.1]
    2K + Cl2 → 2KCl
  13. Хлорирование железа хлором начинается при температуре около 100 С, при 125 С в хлорид переходит 30-40% металла. При 200 С скорость реакции резко возрастает, температура самопроизвольно достигает 600-700 С и хлорирование идет до конца. Образуется смесь хлорида железа(III) и хлорида железа(II). [Лит.1]
    Fe + Cl2 → FeCl2
    2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
  14. Дихлорметан хлорируется хлором в жидкой фазе при инициировании, в газовой фазе в объеме или на катализаторе с образованием хлороформа и четыреххлористого углерода. Температура самовоспламенения смеси паров дихлорметана с хлором равна 262 С. Смеси дихлорметана с жидким хлором могут детонировать. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
    CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
  15. Монофторид хлора может быть получен реакцией хлора с фторидом серебра при перемешивании при 200 C и давлении 46 атмосфер в течение 5 часов. Также были предложены реакции хлора с фторидами щелочных металлов при 725 С и тетрафторборатом серебра при 150 С. Выход 18,5%. [Лит.1]
    Cl2 + AgF → ClF + AgCl
  16. При пропускании сухого хлора через расплавленную мочевину образуется циануровая кислота. Выход 68%. [Лит.1]
    24(NH2)2CO + 9Cl2 → 18NH4Cl + 3N2 + 8(CONH)3
  17. Монофторид хлора можно получить реакцией трифторида хлора с хлором при 150 °С и давлении 42,2 атм в автоклаве в течение 18 часов. После реакции смесь разделяют фракционной перегонкой. Выход 95%. [Лит.1]
    ClF3 + Cl2 → 3ClF
  18. Пентахлорид фосфора можно получить реакцией трихлорида фосфора с хлором. Выход 85%. [Лит.1aster]
    PCl3 + Cl2 → PCl5
  19. Красный безводный хлорид палладия(II) образуется при нагревании палладия в атмосфере хлора при 300 С. [Лит.1, Лит.2]
    Pd + Cl2 → PdCl2
  20. Хлордифторамин можно получить реакцией азида натрия с фтором и хлором. [Лит.1]
    2NaN3 + 3F2 + Cl2 → 2NF2Cl + 2NaF + 2N2
  21. Оксид натрия реагирует с хлором с образованием хлорида натрия и пероксида натрия. [Лит.1]
    2Na2O + Cl2 → 2NaCl + Na2O2
  22. Пары диэтилового эфира могут самовоспламеняться в атмосфере хлора. [Лит.1]
    (C2H5)2O + 4Cl2 → 4C + 8HCl + H2O
  23. Трихлорид азота образуется при реакции хлора с водным раствором сульфата аммония. [Лит.1aster]
    (NH4)2SO4 + 3Cl2 → NCl3 + NH4HSO4 + 3HCl
  24. Сжигание водорода в хлоре является важным промышленным способом получения хлороводорода. Температура самовоспламенения смеси водорода и хлора равна 207 С. [Лит.1, Лит.2]
    H2 + Cl2 → 2HCl
  25. Метан реагирует с хлором по радикальному механизму давая смесь хлорметана, дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана. Температура самовоспламенения смеси метана с хлором равна 318 С. [Лит.1, Лит.2]
    CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
    CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
    CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
    CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
  26. Ди-трет-бутилпероксид реагирует с диоксидом серы и хлором при 0-20 С и УФ-облучении с образованием ди-трет-бутилпероксид-моносульфохлорида. [Лит.1]
    (CH3)3COOC(CH3)3 + SO2 + Cl2 → (CH3)3COOC(CH3)2CH2SO2Cl + HCl
  27. Оксид-трихлорид ванадия(V) получают реакцией оксида ванадия(II) с хлором. [Лит.1aster]
    2VO + 3Cl2 → 2VOCl3
  28. Сульфурилхлорид получают реакцией диоксида серы с хлором в присутствии катализаторов (активированного угля, камфоры, ледяной уксусной кислоты, безводной муравьиной кислоты). [Лит.1aster]
    SO2 + Cl2 → SO2Cl2
  29. Сульфид серебра хлорируется хлором с образованием хлорида серебра и серы. При избытке хлора образуется дихлорид дисеры. Степень хлорирования: при 100 С = 48,9%, при 200 С = 59,0%, при 300 С = 95,8%, при 500 С = 99,4%, при 700 С = 100%. [Лит.1]
    Ag2S + Cl2 → 2AgCl + S
  30. Хлорид фосфора(III) получают сжиганием белого или красного фосфора в хлоре. [Лит.1]
    2P + 3Cl2 → 2PCl3
  31. Монохлорид иода можно получить реакцией иода с хлором. [Лит.1aster]
    I2 + Cl2 → 2ICl
  32. Трихлорид иода можно получить реакцией иода с избытком жидкого хлора. [Лит.1aster]
    I2 + 3Cl2 → 2ICl3
  33. Фульминат ртути реагирует с хлором при 0 С в 0,5-1 н. хлороводородной кислоте с образованием дихлорформоксима. Выход 60-65%. [Лит.1]
  34. Ди-трет-бутилпероксид реагирует с хлором при 30-40 С с образованием монохлор-ди-трет-бутилпероксида. Выход 42-43%. [Лит.1]
  35. Фульминат серебра реагирует с хлором при 80 С этилхлориде в безводных условиях с образованием дихлорфуроксана. Выход 95%. [Лит.1]
  36. Ртуть энергично реагирует с хлором при комнатной температуре. [Лит.1]
  37. Оксид бора реагирует с хлором и углем при 600-700 С с образованием трихлорида бора. [Лит.1]
  38. Гексафторциклопентадиен реагирует с хлором с образованием 1,2,3,4,5,5-гексафтор-1,2,3,4-тетрахлорциклопентана. [Лит.1]
  39. Золото быстро растворяется в водном растворе хлора при обычной температуре. [Лит.1]
  40. Листовой титан в атмосфере сухого хлора саморазогревается и самовоспламеняется через 14 часов. Наличие в хлоре даже незначительного количества влаги (0,005%) предотвращает реакцию. [Лит.1, Лит.2]
  41. Красный фосфор моментально самовозгорается при соприкосновении с хлором или бромом. [Лит.1]
  42. Ацетилен самовоспламеняется при контакте с фтором, хлором, бромом. [Лит.1]
  43. С жидким хлором хлороводород дает аддукты (1/1) и (1/2). [Лит.1]
  44. Хлоразид может быть получен реакцией азотистоводородной кислоты с хлором в 1,1,1,2,3,3,3-гептафторпропане. Реакция проходит не полностью. [Лит.1]
  45. При медленном пропускании хлора через дисилицид кальция образуется смесь тетрахлорсилана (65%), гексахлордисилана (около 30%), октахлортрисилана (4%) и примесь высших хлорсиланов. [Лит.1aster]
  46. Гексафторид иридия фторирует хлор. [Лит.1]
  47. Реакция хлора с карбонатом натрия, содержащим 10% воды - это промышленный метод получения оксида хлора(I). [Лит.1]
    2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O → Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl
    2Cl2 + 2NaHCO3 → Cl2O + 2NaCl + 2CO2 + H2O
  48. Пентахлорид рения получают сжиганием рения в потоке хлора при 400 С. Выход 80%. [Лит.1aster]
    2Re + 5Cl2 → 2ReCl5
  49. Дигидроортопериодат натрия можно получить реакцией подщелоченного водного раствора иодата натрия с хлором. [Лит.1aster]
    NaIO3 + 4NaOH + Cl2 → Na3H3IO6 + 2NaCl + H2O
  50. Порошок никеля начинает реагировать с хлором с образованием хлорида никеля(II) при 400 С, при 450 С реакция протекает на 78%. [Лит.1]
    Ni + Cl2 → NiCl2
  51. Оксид хлора(I) получают реакцией хлора с оксидом ртути(II) при комнатной температуре. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3]
    2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2
  52. Гексацианоферрат(II) калия окисляется хлором в водном растворе до гексацианоферрата(III) калия. [Лит.1, Лит.2]
    2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl
  53. Хлорноватистую кислоту можно получить реакцией хлора с суспензией оксида ртути(II) в воде. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3, Лит.4aster]
    2Cl2 + HgO + H2O → 2HClO + HgCl2
  54. Нитрозилхлорид можно получить реакцией хлора с оксидом азота(II) при 50 С в присутствии угля (катализатор). [Лит.1, Лит.2]
    2NO + Cl2 → 2NOCl
  55. Гидроксид никеля(II) при действии брома или хлора в щелочной среде окисляется до гидроксида никеля(III). [Лит.1]
  56. Диэтиловый эфир бурно реагирует с хлором при комнатной температуре давая сложную смесь продуктов. Сначала замещается хлор в положении 1, затем все водороды в положении 2 и затем оставшийся водород в положении 1. При этом еще происходит отщепление хлороводорода и присоединение хлора к образовавшимся виниловым эфирам. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с графитом до 700 С. [Лит.]
  2. При 300 С в течение 3 часов не реагирует с нитридами алюминия, бора и кремния. [Лит.]
  3. В сухом газообразном виде практически не взаимодействует с нержавеющими сталями 12Х18Н10Т и 10Х17Н13М2Т до 300 С. [Лит.]
  4. Никель стоек в сухом хлоре до 550 С. [Лит.]
  5. Фтор не реагирует с хлором при комнатной температуре. Фтор растворяется в жидком хлоре при -80 С без реакции. [Лит.1]
  6. Калий с жидким хлором практически не взаимодействует, слабо реагирует с сухим хлором давая на поверхности пурпурный слой. [Лит.1]
  7. Хлор, бром и иод не реагируют с оксидом бора при нагревании до 1000 С. [Лит.1]
  8. Натрий не реагирует с хлором при -80 С. [Лит.1]
  9. Титан стоек к влажному хлору. [Лит.1]
  10. Тетрахлорид титана не реагирует с хлором. [Лит.1]
  11. При 80 С пентаоксид фосфора не реагирует с хлором. [Лит.1]

Периоды полураспада:

3117Cl = 190 мс (β+ (100%), β+p (2,4%))
3217Cl = 298 мс (β+ (100%), β+p (0.026%), β+α (0,054%))
3317Cl = 2,5 с (β+)
3417Cl = 1,529 с (β+)
3517Cl = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 75,77%))
3617Cl = 301 000 лет (β- (98,1%), электронный захват (1,9%), β+ (0,0012%))
3717Cl = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 24,23%))
3817Cl = 37,24 мин (β-)
38m17Cl = 0,716 с (изотопный переход)
3917Cl = 55,6 мин (β-)
4017Cl = 1,35 мин (β-)
4117Cl = 38,4 с (β- (100%))
4217Cl = 6,8 с (β- (100%))
4317Cl = 3,13 с (β- (100%))
4417Cl = 560 мс (β- (100%), β-n)
4517Cl = 413 мс (β- (100%), β-n (24%))
4617Cl = 232 мс (β- (100%), β-n (60%))
4717Cl = 101 мс (β- (100%), β-n )

Давление паров (в мм рт.ст.):

1 (-118°C)
10 (-101,5°C)
100 (-71,9°C)

Стандартный электродный потенциал:

Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 0,58 (ацетонитрил, 25°C)
Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 0,99 (муравьиная кислота, 25°C)
Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 1,048 (этанол, 25°C)
Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 1,116 (метанол, 25°C)
Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 1,34 (вода, 25°C)
Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 2,03 (аммиак жидкий, -50°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,00133 (20°C)
0,00188 (150°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

206 (0°C, состояние среды - газ)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,471 (0-24°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

222,9 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

34,94 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

6,406

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

20,41

Симптомы острого отравления:

Животные. Беспокойство, затем вялость; раздражение слизистых. При высоких концентрациях вначале кратковременная задержка дыхания, затем одышка, животное запрокидывает голову и как бы ловит воздух. Позже дыхание несколько замедляется. Пульс вначале учащен, затем замедлен. Кровяное давление падает. Температура тела понижается. Развивается отек легких; кровь в легких сгущается максимально через 5-6 ч. При тяжелых отравлениях сильный лейкоцитоз. Веллинг отмечает полный параллелизм между изменениями в периферической крови и в костномозговом пунктате. На вскрытии - поражения трахеи и бронхов; отек, полнокровие, эмфизема и кровоизлияния в легких; кровоизлияния в мышце сердца; нарушения кровообращения и дегенеративно-некробиотические изменения ганглиозных клеток головного мозга и узлов вегетативной нервной системы; полнокровие внутренних органов. В слизистых носа и придаточных полостей резкая вакуолизация клеток мерцательного эпителия; местами полное разрушение их. Если переболевшие животные выживают, у них часто остаются значительные изменения со стороны дыхательных путей и легких в виде бронхоэктазов и интерстициальных пневмоний. У морских свинок, кроликов и кошек 0,01 мг/л вызывают уже заметное раздражение; 0,09 мг/л опасны для жизни при воздействии в течение нескольких часов; при 0,9 мг/л смерть наступает после часового воздействия (Lehmann). Для мышей при 30-минутном вдыхании ЛК50 = 0,36 мг/л (Shlagbauer, Henschler).

Человек. Отравление высокими концентрациями может привести к молниеносной смерти из-за рефлекторного торможения дыхательного центра. Пострадавший задыхается, лицо синеет, он мечется, делает попытку бежать, но тотчас падает, движения становятся некоординированными, сознание теряется, пульс делается частым, затем нитевидным. На вскрытии особых изменений не обнаруживается. При несколько меньших концентрациях хлора рефлекторная остановка дыхания короче; спустя несколько секунд дыхание возобновляется, но становится поверхностным, судорожным, паузы между дыхательными движениями чаще и продолжительнее, дыхание останавливается через 5-25 мин после вдыхания газа; сердце, хотя и ненадолго, переживает остановку дыхания. Смертельный исход объясняется химическим ожогом легких. При вскрытии легкие кажутся уменьшенными в размере и имеют характерный желтовато-бурый глинистый цвет, ткань легких теряет эластичность. Отек легочной ткани ничтожен или отсутствует (Пожариский).

При отравлении средними и низкими концентрациями - резкие загрудинные боли, жжение и резь в глазах, слезотечение, мучительный сухой кашель. Больной часто возбужден, в других случаях, напротив, подавлен. Через 2-3 ч развивается легочный отек. Явления раздражения дыхательных путей стихают, больной успокаивается. Кашель делается менее мучительным, увеличивается одышка, пульс учащен, начинается отделение мокроты со слизью и отхаркивание пенистой желтой или красноватой жидкости. Кровь темна, густа, легко свертывается, что приводит иногда к закупорке вен, особенно на ногах. Влажные и сухие хрипы сохраняются довольно долго после исчезновения других симптомов. Полнокровие и отечность слизистых зева, гортани, голосовых связок; пятна распадающегося эпителия, неисчезающие с развитием легочного отека. Острая эмфизема легких, перкуторно обнаруживаемая еще в рефлекторной фазе, может оказаться стойким последствием отравления. Но стадия отека легких может и не развиться или быть выраженной ничтожно (Лихачев). Иногда отравление, перенесеиное в первые дни на ногах, через несколько дней заканчивалось смертью (Hamilton).

Отравления очень малыми концентрациями наиболее часты в производственных условиях. Сопровождаются они покраснением конъюнктивы, мягкого нёба и глотки, бронхитом (обычно астмоидного характера), небольшой эмфиземой легких, легкой одышкой, охриплостью, чувством давления в груди, часто рвотой. Отек легкого, если и развивается, то на фойе ранее выявившегося трахеобронхита. В крови в первый день лейкоцитоз, иейтрофилия, сдвиг формулы влево; иа 2-3 день, напротив, лимфоцитоз. Изменения костного мозга обычно говорят об усиленном лейкопоэзе со сдвигом костномозговой формулы влево за счет появления более молодых клеточных форм (Окунева). В моче иногда появляется белок.

Отравление хлором может активизировать туберкулезный процесс в легких.

У погибших людей наблюдаются те же изменения, что и у животных. Как отдаленные последствия при отравлении хлором описаны бронхоэктазы, эмфизема легких, гиалинизация и тромбоз стенок сосудов, гипертрофия стеиок правого желудочка с последующей декомпенсацией (Абрикосов; Пожариский; Багирова; Марцинковский).

При 0,001-0,006 мг/л заметное раздражающее действие; 0,012 мг/л с трудом переносятся даже при кратковременном воздействии; 0,1-0,2 мг/л опасны для жизни даже при 0,5-1-часовом воздействии (Lehmarm; Гендерсои, Харгард).

Фармакологическое взаимодействие:

При совместном присутствии хлора и окислов азота наблюдается суммирование их действия (смертельные концентрации). При комбинировании хлора и диоксида серы в смертельных концентрациях - резкое ослабление действия (Штессель). Тот же эффект обнаружен при исследовании раздражающего действия хлора и диоксида серы на верхние дыхательные пути (Исаченко).

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

Дерево не горит в атмосфере хлора. Фосфор и сурьма горят в хлоре без нагревания, а медь - предварительно подогретая.

Критическая температура (в °C):

144

Критическое давление (в МПа):

7,71

Критическая плотность (в г/см3):

0,573

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p5.

Реагирует с растворами щелочей с образованием смеси хлоридов и гипохлоритов.

Этимология названия:

От греческого "хлорос" - желто-зеленый.

Неверная или противоречивая информация:

  1. Иод реагирует с перхлоратом серебра в диэтиловом эфире с образованием иодида серебра и растворимого в эфире аддукта перхлората иода(I) с перхлоратом серебра (1/1), который в течение 24 часов окисляет эфир. Первоначально считали что в этой реакции образуется ClO4 или Cl2O8 [Лит.]

Источники информации:

  1. Hoenig S.L. Compendium of chemical warfare agents. - 2007. - С. 57-60
  2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 396-399
  3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 20-23
  4. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
  5. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 47, 52, 229
  6. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 634-636
  7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
  8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617-621
  9. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 280-281
  10. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 309-365
  11. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - С. 152-189


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер