Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
палладия(II) хлорид
Синонимы и иностранные названия:
palladium chloride (англ.)
palladium(II) chloride (англ.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
хлорид палладия(II) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
красно-бур. ромбические кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
Cl2PdФормула в виде текста:
PdCl2Молекулярная масса (в а.е.м.): 177,3
Температура плавления (в °C):
680Температура разложения (в °C):
500Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
ацетон: растворим [Лит.]
вода: 0,403 (30°C) [Лит.]
гидразин: реагирует 1 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]
Плотность:
4,08 (18°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Некоторые числовые свойства вещества:
Длина связи (пм): 231 (Pd-Cl)
Способы получения:
- Красный безводный хлорид палладия(II) образуется при нагревании палладия в атмосфере хлора при 300 С. [Лит.1, Лит.2]
Pd + Cl2 → PdCl2
Используется для синтеза веществ:
палладий
Реакции вещества:
- Примерно при 600 С хлорид палладия(II) начинает возгонятся с разложением до палладия и хлора; при 738 С давление диссоциации достигает 1 атм. [Лит.1]
PdCl2 → Pd + Cl2
- При температуре около 800°C хлорид палладия(II) реагирует с кислородом с образованием оксида палладия(II) и выделением хлора. [Лит.1]
2PdCl2 + O2 → 2PdO + 2Cl2
- При комнатной температуре водород восстанавливает водные растворы хлорида палладия(II) до металлического палладия. [Лит.1]
H2 + PdCl2 → Pd + 2HCl
- Хлорид палладия(II) растворяется в соляной кислоте с образованием гексахлорпалладиевой(II) кислоты. [Лит.1]
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-163 (т)Некоторые нечисловые свойства вещества:
мутаген
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
2704 (крысы, перорально)
3 (крысы, внутривенно)
50 (крысы, внутрибрюшинно)
33 (мыши, внутрибрюшинно)
Аналитические реакции вещества:
- реагент: диметилглиоксим; результат реакции: желт. осадок, растворимый в водном аммиаке и растворах щелочей; мешают анализу: железо; чувствительность реакции: 0,2 мкг/мл
- реагент: иодид калия, 5% раствор; результат реакции: черн. осадок, растворяющийся в избытке реактива; чувствительность реакции: 5 мкг/мл
- реагент: хлорид олова(II), 40% раствор в конц. соляной кислоте; результат реакции: красно-коричнев. окрашивание; мешают анализу: платина, родий, золото; чувствительность реакции: 50 мкг/мл
- реагент: гипофосфит натрия (90% водный раствор) и твердый ацетат никеля; результат реакции: выделение никелевого зеркала на стенках пробирки при нагревании в течение 20 минут на водяной бане; мешают анализу: иодиды, рутений, осмий, платина; чувствительность реакции: 1,5 мкг/л
- реагент: п-диметиламинобензилиденроданин насыщенный спиртовый раствор; результат реакции: фиолетов. окрашивание; мешают анализу: золото, платина; чувствительность реакции: 1 мкг/мл
Источники информации:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-79
- Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.41
- Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 3464-3465
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1418
- Гинзбург С.И., Езерская Н.А., Прокофьева И.В., Федоренко Н.В., Шленская В.И., Бельский Н.К. Аналитическая химия платиновых металлов. - М.: Наука, 1972. - С. 46,48-49
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 176-177
- Левингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины. - М.: Мир, 1978. - С. 192-194
- Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 153
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 390-391
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 164-165
- Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 440
- Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 421
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер