Карта сайта

Свойства вещества:

калия гексацианоферрат(III)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

При растирании кристаллов получается желтый порошок. Раствор имеет зеленовато-желтую окраску.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 329,25

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Цвет растворов:

Плотность:

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Препарат, соответствующий реактиву квалификации ч.д.а., удается получить при перекристаллизации технического K3[Fe(CN)6].

Растворяют 130—135 г K3[Fe(CN)6] (техн.) в 350 мл воды при перемешивании и нагревании не выше 70 °С. Раствор фильтруют и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством воды и сушат при комнатной температуре. Выход 50 г (37-38%).

Свойства. Темно-красные ромбические призмы (в измельченном виде — желтый порошок), пл. 1,894 г/см3. Реактив растворим в воде (31,5% при 20 °С). В водном растворе соль постепенно на свету переходит в K4[Fe(CN)6]. В щелочной среде K3[Fe(CN)6] является сильным окислителем. При нагревании с разбавленными сильными кислотами разлагается с выделением высокотоксичной синильной кислоты!

Способы получения:

1. Окисление гексацианоферрата(II) калия хлором в сухом виде или в водном растворе. [Лит.]
   
2. Окисление гексацианоферрата(II) калия оксидом свинца(IV) при пропускании углекислого газа через раствор. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. С серной кислотой с концентрацией не выше 30% реакция в основном идет с образованием сульфата калия, сульфата железа(III) и циановодорода. При более высокой концентрации параллельно идет реакция с образованием угарного газа. [Лит.]
   2K₃Fe(CN)₆ + 6H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 12HCN
   
2. С 80% серной кислотой в основном образует сульфат аммония, сульфат калия, сульфат железа(II), оксид углерода(II) и оксид углерода(IV). [Лит.]
   2K₃Fe(CN)₆ + 11H₂SO₄ + 13H₂O → 3K₂SO₄ + 6(NH₄)₂SO₄ + 2FeSO₄ + 11CO + CO₂
   
3. При разложении в токе гелия, начинает разлагаться при 220 С с образованием гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрата(II) железа(II) и циана. Выше 420 начинается образование карбида трижелеза, железа и углерода с выделением циана и азота. [Лит.]
   12K₃[Fe(CN)₆] → 9K₄[Fe(CN)₆] + Fe₂[Fe(CN)₆] + 6(CN)₂
   K₄[Fe(CN)₆] → 4KCN + Fe + (CN)₂
   3K₄[Fe(CN)₆] → 12KCN + Fe₃C + 5C + N₂
   Fe₂[Fe(CN)₆] → Fe₃C + 5C + 3N₂
   Fe₂[Fe(CN)₆] → Fe₃C + 5C + 2N₂ + (CN)₂
   
4. При нагревании с серой при 200 С дает зеленое вещество из которого может быть выделен желтый дитиофульминатотетрацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)4(CNS)2]. [Лит.]
5. При нагревании на воздухе, при 350 С начинает экзотермически окислятся внутримолекулярно и воздухом с образованием гексацианоферрата(II) калия, цианата калия и карбоната калия. При 490 С в остатке отсутствует цианиды - остаются только цианаты и карбонаты. [Лит.]
6. В щелочной среде легко переводит вольфрам в раствор в виде вольфрамата. [Лит.]
7. Реагирует с перекисью бария с образованием K6Ba[Fe(CN)6]2 и выделением кислорода. [Лит.]
8. При освещении водного раствора гексацианоферрата (III) калия рассеяным дневным светом происходит быстрое увеличение pH, а при последующем затемнении - постепенное его уменьшение; вероятно это связано со светочувствительностью диссоциации комплекса до цианида калия. [Лит.]
9. В щелочных растворах окисляет сероводород до серы. [Лит.]
10. При нагревании изменение веса начинается очень медленно при 230 С, хотя уже при 160 С цвет меняется из красного в зеленый. Разложение идет с выделением циана. [Лит.]
11. С солями железа(III) дает бурое окрашивание раствора из-за образования цианида железа(III). [Лит.]
12. В щелочной среде окисляет гидроксид хрома(III) в хромат. [Лит.]
13. В щелочной среде окисляет оксид свинца(II) в оксид свинца(IV). [Лит.]
14. При нагревании с концентрированным раствором едкого кали происходит выделение кислорода и образование гексацианоферрата(II) калия. [Лит.]
15. С солями железа(II) дает синий осадок турнбулевой сини. [Лит.]
16. Нортропин был получен деметилированием тропина щелочным раствором гексацианоферрата(III) калия. Выход 93% (сырого продукта). [Лит.1]
17. При действии дымящей соляной кислоты на концентрированный раствор гексацианоферрата(III) калия образуется гексацианоферрат(III) триводорода. [Лит.1, Лит.2]
    K₃Fe(CN)₆ + 3HCl → H₃Fe(CN)₆ + 3KCl
    
18. Ртуть окисляется до оксида ртути(II) под действием раствора гексацианоферрата(III) калия. [Лит.1]
19. При кипячении водного раствора гексацианоферрата(III) калия с оксидом ртути(II) образуется осадок гидроксида железа(III). [Лит.1]

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Температура Нееля (в К):

Дополнительная информация::

В среде едкого кали реагирует с перекисью водорода с выделением кислорода и образованием гексацианоферрата (II) калия.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 720
   
2. Бьюкенен Дж. Г. Цианистые соединения и их анализ. - Л., 1933. - С. 70-71
   
3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.3. - М.: Мир, 1969. - С. 267
   
4. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 2: Ж-Малоновый эфир. - М.: Советская энциклопедия, 1963. - С. 354
   
5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 107
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 371
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70-71
   
8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 307
   
9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 172, 699
   
10. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 64-65
    
11. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т. 2: Ж-Н. - М., 1970. - С. 102-106 (реакции с органическими соединениями)
    
12. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 594
    
13. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 287
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).