Карта сайта

Свойства вещества:

железа(III) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кристаллы гранатово-красные в проходящем свете и зеленые в отражённом. В жидком виде - красный.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 162,21

CAS №: 7705-08-0

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Цвет растворов:

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод получения 1:

В реакционную трубку из тугоплавкого стекла помещают 70 г не слишком тонкой железной проволоки, высушенной при 110 С и охлажденной в эксикаторе (еще лучше использовать стружки железа Армко). Эту трубку присоединяют с помощью резиновой пробки к широкогорлой банке емкостью 1 л. Другой конец трубки соединяют с системой для осушки хлора, состоящей из промывалки с конц. Н2SO4 и трубки с Р2О5, а также предохранительной склянки на случай закупоривания реакционной трубки возгоняющимся FeCl₃. Из прибора вытесняют воздух хлором и нагревают реакционную трубку пламенем горелки, поддерживая ток хлора таким, чтобы в поглотительной склянке с раствором NaOH проходили лишь редкие пузырьки газа.

Образующийся FeCl₃ возгоняется в 1-литровую банку. Сразу же по окончании реакции банку отсоединяют и немедленно закрывают заранее приготовленной притертой пробкой.

Выход — 200 г (почти 100%). Для окончательной очистки FeCl₃ можно подвергнуть повторной возгонке в токе хлора, но и без этого препарат вполне пригоден для большинства целей.

Способы получения:

1. Хлорирование железа хлором начинается при температуре около 100 С, при 125 С в хлорид переходит 30-40% металла. При 200 С скорость реакции резко возрастает, температура самопроизвольно достигает 600-700 С и хлорирование идет до конца. Образуется смесь хлорида железа(III) и хлорида железа(II). [Лит.1]
   Fe + Cl₂ → FeCl₂
   2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
   

Реакции вещества:

1. При нагревании с железом при 200 С образует хлорид железа(II). [Лит.]
2. Раствор в этаноле на свету восстанавливается до хлорида железа(II) с образованием ацетальдегида. [Лит.]
3. Под действием порошка алюминия восстанавливается до железа. [Лит.]
4. При 395 С начинает окислятся кислородом или воздухом до оксида железа(III) и хлора. При 700-800 С реакция идет до конца. [Лит.]
5. При нагревании с токе сухого водорода восстанавливается сначала до хлорида железа(II), а затем до металлического железа. Реакция начинается при 100 С, наиболее энергична при 300-400 С. [Лит.]
6. Водные растворы гидролизуются при нагревании. Степень гидролиза и состав продуктов зависят от концентрации и температуры. [Лит.]
7. В этанольно-толуольном растворе реагирует с этилатом натрия с образованием оранжевого оксида-тридекаэтоксида железа(III). [Лит.]
8. В водном растворе реагирует с гидрохлоридом гидроксиламина с образованием оксида азота(I), хлорида железа(II), хлороводорода и воды. [Лит.]
9. Хлорид железа(III) восстанавливается порошком железа в кипящем тетрагидрофуране в токе азота до хлорида железа(II). [Лит.1]
   2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
   
10. Нитрозилхлорид реагирует с хлоридом железа(III) с образованием тетрахлороферрата(III) нитрозила. [Лит.1]
    NOCl + FeCl₃ → NO[FeCl₄]
    
11. Реакция салициловой кислоты с водным раствором хлорида железа(III) является рН-зависимой. При рН 2,0-3,0 образуется окрашенный в фиолетовый цвет моносалицилатный комплекс, который обесцвечивается сильными кислотами, при рН 3,0-8,0 образуется красный дисалицилатный комплекс, при рН 8,0-10,0 образуется желтый трисалицилатный комплекс. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Титан стоек к раствору хлорида железа(III). [Лит.1]
2. Тимол не дает синего окрашивания с раствором хлорида железа(III). [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль)

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Температура Нееля (в К):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-69
   
2. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 427-431
   
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 525-531
   
4. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974. - С. 108
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 369
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 64
   
7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 302-303
   
8. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 520-521
   
9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 349
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1002
    
11. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 62-63
    
12. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 382-386
    
13. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 138
    
14. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 567-572
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).