Карта сайта

Свойства вещества:

муравьиная кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 46,03

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура вспышки (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 1706-78 "Кислота муравьиная техническая. Технические условия"
  

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Безводную муравьиную кислоту получают фракционной дистилляцией под пониженным давлением охлаждая приемник водой со льдом. Использование таких осушителей как пентаоксид фосфора и хлорид кальция не применимо для осушения муравьиной кислоты. 88% муравьиная кислота может быть высушена кипячением с фталевым ангидридом в течение 6 часов с последующей отгонкой. Борный ангидрид пригоден для дегидратации 98% муравьиной кислоты - после длительного перемешивания с ним кислоту отгоняют в вакууме.

Способы получения:

1. Дидейтеромуравьиную кислоту получали разложением безводной дидейтерощавелевой кислоты при 180 С в вакууме. [Лит.]
   
2. Побочный продукт при жидкофазном окислении бутана до уксусной кислоты. [Лит.]
   
3. Гидролиз формамида, метилформиата. [Лит.]
   
4. Разложение формиата натрия серной кислотой. [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Медленное разложение 98-100% муравьиной кислоты с выделением угарного газа ведет к повышению давления в сосудах. В полной бутыли объемом 2,5 л после 1 года хранения при 25 С создалось давление 7 бар. [Лит.1]
2. Муравьиная кислота реагирует с 1-пентанолом и оксидом бора в присутствии п-толуолсульфокислоты в кипящем дихлорметане с образованием пентилформиата. Выход 66,3%. [Лит.1]
3. Муравьиная кислота реагирует с аллиловым спиртом и оксидом бора в присутствии п-толуолсульфокислоты без растворителя с образованием аллилформиата. Выход 35,7%. [Лит.1]
4. Ацетат натрия с уксусной и муравьиной кислотами дает аддукты. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Природные и антропогенные источники:

Содержится в хвое, крапиве. В концентрации от 20 до 70% содержится в выделениях рыжих муравьев (Formica rufa), откуда она была выделена в XVII веке и за что она получила свое тривиальное название.

Симптомы острого отравления:

Человек. При содержании в воздухе 0,5 мг/л наблюдается легкое раздражение слизистых оболочек через 3 минуты, при 0,75 мг/л - сильное раздражение через 15 секунд. В производственных условиях при 0,02-0,11 мг/л - слезотечение, насморк, чихание, охриплость, кашель, боль и чувство стеснения в груди, иногда сухость во рту и глотке, затруднение при приеме твердой пищи, нередко изжога, отрыжка, катары желудка. В кроси лимфоцитоз (34-48%), в моче - соли муравьиной кислоты (к концу дня до 10-16 мг/л).

Уже 7% раствор при действии на кожу вызывает сильное жжение, боль, образование пузырей. Через 2-3 часа после ожога держится краснота, на другой день - пузыри. Ожоги муравьиной кислотой заживают, как правило, быстро и рубцов не оставляют.

Аналитические реакции вещества:

• реагент: нитрат серебра в водном растворе аммиака; результат реакции: зеркальн. осадок серебра на стенках
  

Применение:

Средство от клещей Varroa поражающих пчел.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-278
   
2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 25-32
   
3. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 118
   
4. Карцова А.А. Покорение вещества: Органическая химия. - С.-Пб.: Химиздат, 1999. - С. 152
   
5. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 165
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 562
   
7. Полюдек-Фабини Р., Бейрих Т. Органический анализ. - Л.: Химия, 1981. - С. 145-146
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 162-163
   
9. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия: Учебник для 10 кл. общеобразоват. учреждений. - 4 изд. - М.: Просвещение, 1997. - С. 110
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 372
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1114
    
12. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118
    
13. Справочник химика. - Т. 6. - Л.: Химия, 1967. - С. 100-101
    
14. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 313-315
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 148-149
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).