Карта сайта

Свойства вещества:

натрия пероксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 77,98

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Реакцией бензофеноннатрия с кислородом. [Лит.]
   
2. Реакцией гидразобензола с этилатом натрия и кислородом. [Лит.]
   
3. Пероксид натрия получают сжиганием натрия в кислороде в присутствии следов влаги при 300-400 С. [Лит.1, Лит.2]
   2Na + O₂ → Na₂O₂
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с углекислым газом в присутствии влаги с образованием карбоната натрия, эта реакция используется для регенерации воздуха в дыхательных аппаратах для водолазов, моряков-подводников и пожарных. [Лит.]
   2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂
   
2. Диоксид кремния снижает температуру разложения перекиси натрия до 260 °С и образует ортосиликат натрия. [Лит.]
3. Реагирует с угарным газом при 100-150 °С с образованием карбоната натрия. [Лит.]
4. Реагирует с натрием с образованием оксида натрия. [Лит.]
5. С сухим углем сгорает при 300-400 °С с образованием карбоната натрия и металлического натрия. [Лит.]
6. Реагирует с кислородом при температуре выше 200 °С и давлении выше 105 атм с образованием надпероксида натрия. [Лит.]
7. Реагирует с оксидом азота(I) с образованием нитрита натрия и азота. [Лит.]
8. Реагирует с оксидом азота(II) с образованием нитрита натрия. [Лит.]
9. Реагирует с оксидом серы(IV) с образованием сульфата натрия. [Лит.]
10. Реагирует с оксидом азота(IV) при температуре ниже 140 С с образованием нитрата натрия. [Лит.]
11. Реагирует с оксидом азота(IV) при температуре выше 140 С с образованием нитрита натрия. [Лит.]
12. Слабо реагирует с оксидом серы(VI) даже при 100 С с образованием пероксомоносульфата и пероксодисульфата натрия. [Лит.]
13. Реагирует с сероводородом с воспламенением. [Лит.]
14. Взрывается в присутствии влаги с порошком железа. [Лит.]
15. Взрывается в присутствии влаги с роданидом аммония. [Лит.]
16. Взрывается в присутствии влаги с хлоридом алюминия. [Лит.]
17. Взрывается в присутствии влаги с порошкообразным алюминием. [Лит.]
18. Взрывается в присутствии влаги с измельченным древесным углем. [Лит.]
19. Реагирует с парообразной или тонкоизмельченной серой со взрывом. [Лит.]
20. В водном растворе окисляет тиосульфаты, тритионаты, тетратионаты до сульфатов. [Лит.]
21. При 326-600 °С реагирует с оксидом алюминия с образованим алюминатов и выделением кислорода. [Лит.]
22. Реагирует с персульфатом аммония при увлажнении смеси сухих веществ с выделением азота и кислорода и образованием сульфата натрия. [Лит.]
23. Взрывается в присутствии влаги с карбидом кальция. При молярном соотношении карбид - пероксид 2:7 образуется карбонат натрия, оксид кальция и металлический натрий, при соотношении 1:1 или 2:1 еще образуется углерод.. [Лит.]
24. Окисляет тионилхлорид до сульфурилхлорида. [Лит.]
25. Пероксид натрия реагирует при нагревании с аммиаком с образованием азота и гидроксида натрия с небольшой примесью нитрита (6%) и нитрата натрия (3%). Выход 91%. [Лит.1]
    2NH₃ + 3Na₂O₂ → N₂ + 6NaOH
    
26. Пероксид водорода можно получить действием серной кислоты на пероксид натрия. [Лит.1, Лит.2]
    Na₂O₂ + H₂SO₄ + 10H₂O → H₂O₂ + Na₂SO₄ * 10H₂O
    
27. Бис(бензолсульфонил)пероксид получают реакцией бензолсульфохлорида с пероксидом натрия в воде при охлаждении. Выход 8-10%. [Лит.1, Лит.2]
28. При осторожном внесении пероксида натрия в воду при 0 С можно получить щелочной раствор пероксида водорода. [Лит.1]
29. При смешивании пероксида натрия с водой при комнатной температуре происходит реакция разложения с разогреванием воды. [Лит.1]
30. Пероксид натрия воспламеняет глицерин, ледяную уксусную кислоту, молочную кислоту, параформальдегид, миндальное масло и диэтиловый эфир. [Лит.1]
31. Пероксид натрия способен воспламенять при контакте: метанол, этанол, пропанол, бутанол, изоамиловый спирт, бензиловый спирт, этиленгликоль, диэтиловый эфир, анилин, скипидар, уксусную кислоту. [Лит.1]
32. Пероксид натрия воспламеняет ацетон, этилацетат, глицерин и изобутанол если они содержат небольшое количество воды. [Лит.1]
33. Гидропероксид натрия образуется при действии абсолютного этанола на пероксид натрия. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с графитом даже в расплавленном состоянии. [Лит.]
   
2. Не реагирует с никелем до 600 С. [Лит.]
   
3. Не реагирует с водородом при комнатной температуре. [Лит.]
   
4. Платина стойка к действию пероксида натрия до 500 С. [Лит.]
   
5. Не реагирует с цирконием до 600 С. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Дополнительная информация::

Реагирует с кислотами. Сильный окислитель.

Источники информации:

1. Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 31-33
   
2. Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочных металлов. - М.: Наука, 1980. - С. 5-45
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 89
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 226-227
   
5. Перекись водорода и перекисные соединения. - Под ред. Позина М.Е. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1951. - С. 284-291
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 85
   
7. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 8
   
8. Шамб У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р. Перекись водорода. - М.: ИИЛ, 1958. - С. 538-540
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).