Карта сайта

Свойства вещества:

золота(III) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 303,33

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Выше 200 С золото реагирует с хлором с образованием хлорида золота(III). [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   2Au + 3Cl₂ → 3AuCl₃
   

Реакции вещества:

1. Выше 150 С начинает разлагаться на хлор и хлорид золота(I). [Лит.]
2. При 90 С реагирует с угарным газом с образованием бесцветного аддукта AuCl · CO. [Лит.]
3. Растворяется в воде с образованием коричнево-красного раствора комплексной кислоты H2[AuOCl3]. [Лит.]
4. Хлорид золота(III) с графитом дает прочное соединение включения. [Лит.1]
5. Хлорид золота(III) реагирует с иодом с образованием монохлорида иода. [Лит.1]
   AuCl₃ + 2I₂ → AuI + 3ICl
   
6. При добавлении к водному раствору хлорида золота(III) соляной кислоты образуется лимонно-желтый раствор золотохлористоводородной кислоты. [Лит.1]
7. При реакции водного раствора хлорида золота с металлами (цинк, магний, железо, алюминий) выделяется металлическое золото. [Лит.1]
8. Бензол бурно реагирует с безводным хлоридом золота(III) с образованием 1,2,4,5-тетрахлорбензола. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 370
   
2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.29
   
3. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 324-325
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 116
   
5. Бусев А.И., Иванов В.М. Аналитическая химия золота. - М.: Наука, 1973. - С. 13-17
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 276
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 64
   
8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 449
   
9. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 770-772
   
10. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 66-67
    
11. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 62-63
    
12. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 170-171
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).