Карта сайта

Свойства вещества:

титана(IV) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 189,71

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Цвет растворов:

Плотность:

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Молекула тетрахлорида титана имеет тетраэдрическое строение.

Реакции вещества:

1. Тетрафторид титана можно получить реакцией тетрахлорида титана с безводным фтороводородом. Выход 90%. [Лит.1]
   TiCl₄ + 4HF → TiF₄ + 4HCl
   
2. Натрий восстанавливает тетрахлорид титана до титана. [Лит.1]
   TiCl₄ + 4Na → Ti + 4NaCl
   
3. Диоксид азота реагирует с тетрахлоридом титана с образованием нитрата титана(IV) и гексахлоротитаната(IV) нитрозила. [Лит.1]
   3TiCl₄ + 4N₂O₄ → Ti(NO₃)₄ + 2(NO)₂[TiCl₆]
   
4. Нитрат титана(IV) можно получить реакцией тетрахлорида титана с нитратом хлора при -80 С. [Лит.1, Лит.2]
   TiCl₄ + 4ClNO₃ → Ti(NO₃)₄ + 4Cl₂
   
5. Диоксид титана получают нагреванием тетрахлорида титана в кислороде выше 1000 С. [Лит.1]
6. При действии безводной уксусной кислоты и уксусного ангидрида на тетрахлорид титана образуется диацетат-дихлорид титана(IV). [Лит.1, Лит.2]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Тетрахлорид титана не реагирует с хлором. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация::

Растворим в соляной кислоте.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1537
   
2. Горощенко Я.Г. Химия титана. - Киев: Наукова думка, 1970. - С. 266-288
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 105
   
4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 879-880
   
5. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 280
   
6. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 543-559
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).