Карта сайта

Свойства вещества:

азотистоводородная кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 43,03

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Гидразинсульфат (1 кг) в течение 5 ч перемешивают с едким калием (1 кг) и водой (2 л), затем прибавляют этиловый спирт (4 л), едкий калий (1 кг) и амилнитрит (1,5 кг). Всю массу перемешивают или взбалтывают в течение 40 ч. Основную массу спирта отгоняют и прибавляют сернокислый аммоний (0,75 кг); амиловый спирт отгоняют с водяными парами, оставшуюся жидкость доводят водой до 5 л, прибавляют серную кислоту (0,5 кг) и дистиллируют.

Выход азотистоводородной кислоты составляет 60—70% теоретического.

Метод получения 2:

59 г гидразодикарбамида тонко растирают с 80 мл раствора едкого натра (5 молей NaOH) и к этой смеси постепенно прибавляют 195 мл раствора гипохлорита натрия (3 моля NaOCl) при помешивании и охлаждении льдом, причем все переходит в раствор с желтым окрашиванием. Полученная жидкость, которая содержит азид и азодикарбоксилат натрия, обладает сильным аммиачным запахом и при стоянии выделяет медленно, но постоянно, азот. После 12-часового стояния жидкость подкисляют разбавленной серной кислотой, причем сразу же появляется характерный запах азотистоводородной кислоты. Последняя может быть отогнана с водой.

Выход 8,9%.

Способы получения:

1. Реакцией гидразина с азотистой кислотой. [Лит.]
   
2. Реакцией нитрита калия с гидразинсульфатом. (выход 20%) [Лит.]
   
3. Окисление смеси гидразина и гидроксиламина окислителями (бромная вода, перманганат калия, оксид свинца(IV), сурик) в подкисленном водном растворе. [Лит.]
   
4. Азотистоводородная кислота образуется при окислении сульфата гидразина персульфатом калия в растворе серной кислоты. Использование перманганата калия или оксида свинца(IV) как окислителей дает выход 1-3%. Выход 40,3%. [Лит.1]
5. Азотистоводородная кислота образуется при окислении сульфата гидразина пероксидом водорода в растворе серной кислоты. Выход 38,5%. [Лит.1, Лит.2]
6. Азотистоводородную кислоту получают реакцией азида натрия с серной кислотой. [Лит.1]
   NaN₃ + H₂SO₄ → HN₃ + NaHSO₄
   
7. Азотистоводородная кислота может быть получена реакцией азида натрия с расплавленной стеариновой кислотой. Реакция может быть остановлена охлаждением смеси ниже температуры плавления стеариновой кислоты. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Окисляется азотистой кислотой до оксида азота(I), азота и воды. [Лит.]
   HN₃ + HNO₂ → N₂O + N₂ + H₂O
   
2. Смесь азотистоводородной и соляной кислот растворяет платину. [Лит.]
   Pt + 2HN₃ + 8HCl → H₂[PtCl₆] + 2N₂ + 2NH₄Cl
   
3. Окисляет иодоводород до иода восстанавливаясь до азота и аммиака. [Лит.]
4. Разлагается в присутствии серной кислоты и бензола при 60-70 С до сульфата анилина. [Лит.]
5. Разлагается в присутствии серной кислоты и бензола при комнатной температуре до сульфата гидразина. [Лит.]
6. Окисляет сероводород до серы. [Лит.]
7. Смесь азотистоводородной и соляной кислот растворяет золото. [Лит.]
8. Смесь азотистоводородной и соляной кислот при кипячении выделяет хлор. [Лит.]
9. Реагирует с магнием с образованием азида магния, азота, аммиака, водорода и гидразина. [Лит.]
10. С гремучей кислотой сначала образует формилазидоксим, который изомеризуется в гидрокситетразол. [Лит.]
11. Смесь разбавленных азотистоводородной и соляной кислот образует хлорид аммония и выделяет азот. [Лит.]
12. Реагирует с металлами (медью, цинком, железом, марганцем, никелем) с образованием азида металла, аммиака и азота. [Лит.]
13. Разбавленный раствор с добавкой серной кислоты при ультрафиолетовом облучении образует гидроксиламин и азот с примесью аммиака. [Лит.]
14. При ультрафиолетовом облучении разбавленного водного раствора азотистоводородной кислоты без добавок образуется гидроксиламин, аммиак, гидразин и азот. [Лит.]
15. С оксидом меди(I) образуется нестойкое азотистое соединение, которое избытком азотистоводородной кислоты окисляется до азида меди(II). Реакция ускоряется при действии света. [Лит.]
16. Вытесняет уксусную кислоту из ацетатов образуя азиды. [Лит.]
17. Безводная азотистоводородная кислота исключительно чувствительна к внешним воздействиям. Очень взрывоопасны операции плавления или застывания азотистоводородной кислоты. Следы примесей катализируют взрывной распад кислоты. Аргон, азот и особенно водород ингибируют взрывное разложение. Водные растворы, содержащие более 65% азотистоводородной кислоты тоже детонируют. [Лит.]
18. Реагирует с нитрилами в бензоле давая 5-алкил- или 5-арилтетразолы. [Лит.]
19. Тетраметилендиамин может быть получен реакцией адипиновой кислоты с азотистоводородной кислотой. Выход 70-83%. Название реакции: реакция Шмидта. [Лит.1]
    HOOC(CH₂)₄COOH + 2HN₃ → H₂N(CH₂)₄NH₂ + 2N₂ + 2CO₂
    
20. Малоновая кислота реагирует с азотистоводородной кислотой в серной кислоте при 50 С с образованием глицина. Выход 46%. Название реакции: реакция Шмидта. [Лит.1, Лит.2]
    CH₂(COOH)₂ + HN₃ → NH₂CH₂COOH + N₂ + CO₂
    
21. Гексафторантимонат(V) оксодифтораммония реагирует при -33 С с избытком азидоводорода с образованием гексафторантимоната(V) пентаазадииния и оксида азота(I). Выход 100%. [Лит.1]
    NOF₂[SbF₆] + 2HN₃ → N₅[SbF₆] + 2HF + N₂O
    
22. Азид аммония получают реакцией азотистоводородной кислоты в эфире с сухим аммиаком. Выход 74%. [Лит.1]
    NH₃ + HN₃ → NH₄N₃
    
23. Азид калия получают реакцией едкого кали с азотистоводородной кислотой. [Лит.1]
    HN₃ + KOH → KN₃ + H₂O
    
24. Акриловая кислота реагирует с азотистоводородной кислотой в серной кислоте с образованием пировиноградной кислоты. [Лит.1]
    CH₂=CHCOOH + HN₃ + H₂O → CH₃COCOOH + NH₃ + N₂
    
25. Мелкораздробленная медь медленно растворяется в 2% азотистоводородной кислоте с образованием азида меди(II), азида аммония и азота. За 12 часов выделяется 25 см3 газа. [Лит.1]
    Cu + 4HN₃ → Cu(N₃)₂ + NH₄N₃ + N₂
    
26. Хлоразид может быть получен реакцией азотистоводородной кислоты с фторидом хлора(I) в 1,1,1,2,2,3,4,4,4-нонафторбутане. Выход 100%. [Лит.1]
27. 4-Гидрокси-3-метоксибензальдегид реагирует с азотистоводородной кислотой в серной кислоте с образованием 4-гидрокси-3-метоксибензонитрила. Выход 70%. [Лит.1]
28. Хлоразид может быть получен реакцией азотистоводородной кислоты с хлором в 1,1,1,2,3,3,3-гептафторпропане. Реакция проходит не полностью. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Механизм действия:

При концентрации 1 мМ ингибирует каталазу, Fe-ферменты; при 0,1 мМ разобщает фосфорилирование; ингибирует выделение кислорода при фотосинтезе.

Симптомы острого отравления:

Газообразная азотистоводородная кислота даже при малых концентрациях вызывает головокружение, головную боль и раздражение слизистых оболочек. При попадании внутрь вызывает спазмы и поражает сердце, легкие и центральную нервную систему.

Дополнительная информация::

Детонирует при нагревании и ударе.

Соли называются азиды. Со смесью фтороводорода и пентафторида сурьмы образует N3H2[SbF6].

Окисляется солями церия(IV) до азота.

Нагревание органических веществ с азотистоводородной и серной кислотами получило название реакции Шмидта и дает: из альдегидов - нитрилы, из кетонов - вторичные амиды или тетразолы. С хинонами дает аминохиноны или азотсодержащие гетероциклы.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
   
2. Encyclopedia of inorganic chemistry. - editor R. Bruce King, 2 Ed., 10 volume set. - 2005
   
3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 680-682
   
4. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 77-79
   
5. Matyas R., Pachman J. Primary Explosives. - Springer, 2013. - С. 71-72
   
6. Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. - М., 1975. - С. 136-153
   
7. Волынец В.Ф., Волынец М.П. Аналитическая химия азота. - М.: Наука, 1977. - С. 19, 24
   
8. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 98-99
   
9. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 405-406
   
10. Досон Р., Эллиот Д., Эллиот У., Джонс К. Справочник биохимика. - М.: Мир, 1991. - С. 251
    
11. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 405
    
12. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
    
13. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 607 (давление паров)
    
14. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т. 1: А-Е. - М., 1970. - С. 25-28
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 61
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).