Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(V) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует в аморфном, стекловидном (G-форма) и кристаллическом виде. Существуют 2 метастабильные кристаллические модификации: гексагональная H-форма (a=0,744 нм, угол = 87°, пространственная группа R3C, плотность 2,30 г/см3, т.пл. 420 С) и орторомбическая O-форма (a=0,923 нм, b = 0,718 нм, c = 0,494 нм, пространственная группа Pnam, плотность 2,72 г/см3, т.пл. 562 С); одна стабильная орторомбическая O'-форма (a=1,63 нм, b=0,814 нм, c=0,526 нм, пространственная группа Fdd2, плотность около 3 г/см3, т.пл. 580 С, по некоторым данным тетрагональная T-форма). H-форма переходит в O-форму при 300-360 С (процесс заканчивается при 378 С), а также при нагревании до 127 С в течение 2 часов в запаяной ампуле. В процессе нагревания O-формы в запаяной трубке при 450 С в течение 24 ч образуется более устойчивая O'-форма. При плавлении H-формы получается видимо, мономолекулярная жидкость, при плавлении O-форм - полимерная форма жидкого P4O10.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 283,89

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Сжигание белого фосфора в потоке воздуха. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. При нагревании реагирует с оксидами металлов с образованием фосфатов. [Лит.]
2. Превращает амиды в нитрилы. [Лит.]
3. Реагирует с диэтиловым эфиром с образованием этилполифосфатов, которые при пиролизе дают триэтилфосфат. [Лит.]
4. При реакции со спиртами образует моно- и диалкилфосфорные кислоты, либо отщепляет от них воду с образованием алкенов. [Лит.]
5. Бурно реагирует как с влажным, так и с сухим аммиаком с образованием конденсированных амидополифосфатов аммония. [Лит.]
6. При кипячении с гексахлоридом вольфрама в хлороформе образует оксихлорид фосфора и оксид вольфрама(VI). [Лит.]
7. Реагирует с хлорной кислотой давая оксид хлора(VII) и метафосфорную кислоту. [Лит.]
8. Реагирует с серной кислотой давая оксид серы(VI) и метафосфорную кислоту. [Лит.]
9. Реагирует с азотной кислотой давая оксид азота(V) и метафосфорную кислоту. [Лит.]
10. Весьма гигроскопичен. H-форма поглощает воду со взрывом. В реакции с водой образует мета- и ортофосфорные кислоты. [Лит.]
11. Реагирует с избытком фтора при давлении 27 бар (при комнатной температуре) и нагреве до 250 С с образованием пентафторида фосфора и кислорода. [Лит.]
12. Пентафторид фосфора впервые был получен добавлением по каплям трифторида мышьяка к пентаоксиду фосфора. [Лит.1]
    10AsF₃ + 3P₂O₅ → 6PF₅ + 5As₂O₃
    
13. Фосфорную кислоту можно получить реакцией оксида фосфора(V) с водой. [Лит.1]
    P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
    
14. Оксид хлора(VII) получают реакцией концентрированной хлорной кислоты с пентаоксидом фосфора при -78 С. [Лит.1]
    2HClO₄ + P₂O₅ → Cl₂O₇ + 2HPO₃
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При 80 С пентаоксид фосфора не реагирует с хлором. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль)

Симптомы острого отравления:

Однократные отравления кроликов в течение 2-3 ч при концентрации 5-7 мг/л абсолютно смертельны (отек легких). При концентрации 1-4 мг/л гибель животных наступает после ряда затравок. При 0,2-0,8 мг/л и затравках до 10 дней наблюдается ринит, фарингит, ларингит, бронхит, иногда пневмония.

Картина острой интоксикации парами оксидов фосфора в условиях производства сходна с экспериментальной. Через 6-20 ч недомогание, слабость, сухой кашель, повышение температуры. Через сутки - одышка, кашель с вязкой мокротой, температура 39-39,8 С. У некоторых рабочих головная боль, головокружение и боли за грудиной, насморк, носовые кровотечения. Трахеобронхит иногда сопровождается токсической пневмонией. Лейкоцитоз с увеличением количества нейтрофилов и относительной лимфоцитопенией, высокая РОЭ, белковая диспротеинемия.

Раздражающе и прижигающе действует на кожу (процесс обезвоживания тканей).

Применение:

Осушитель газов и жидкостей, полуфабрикат в производстве ортофосфорной кислоты термическим способом. Применяется в органическом синтезе, в производстве поверхностно-активных веществ, фосфатных стекол.

Источники информации:

1. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 215-223
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 131-132
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 471-472
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 448
   
5. Постников Н.Н. Термическая фосфорная кислота. Химия и технология. - М.: Химия, 1970. - С. 43-50
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
   
7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 683
   
8. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 580-582, 683
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 149-150
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).