Карта сайта

Свойства вещества:

марганца(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Тетрагональные - альфа и бета (пиролюзит), ромбическая - гамма, гексагональная - эпсилон.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 86,94

CAS №: 1313-13-9

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Реакции вещества:

1. Манганат(VI) калия получают в виде манганатного плава сплавлением пиролюзита с едким кали в присутствии воздуха при 200-270 С. Выход 60%. [Лит.1]
   2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O
   
2. При нагревании смеси 80% этанола с оксидом марганца(IV) и серной кислотой образуется ацетальдегид. [Лит.1]
   C₂H₅OH + MnO₂ + H₂SO₄ → CH₃CHO + MnSO₄ + 2H₂O
   
3. Золото растворяется в серной кислоте в присутствии азотной, иодной кислоты или диоксида марганца. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Применение:

Используется в производстве сухих батарей (наиболее распространены угольно-цинковые батареи Лакланше) в качестве деполяризатора для предотвращения выделения газообразного водорода (около 500 000 т диоксида марганца ежегодно). Как окрашивающее вещество в производстве кирпича. Для обесцвечивания при производстве стекла.

Дополнительная информация::

Не реагирует с азотной кислотой. При нагревании реагирует с соляной кислотой с выделением хлора. Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой с выделением кислорода.

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 379-380
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 304-305
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 79
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).