Карта сайта

Свойства вещества:

титан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 47,9

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• Методические указания (МУ) № 4915-88 "Методические указания по измерению концентраций кобальта, титана и вольфрама методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии в воздухе рабочей зоны"
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Способы получения:

1. Натрий восстанавливает тетрахлорид титана до титана. [Лит.1]
   TiCl₄ + 4Na → Ti + 4NaCl
   

Реакции вещества:

1. Заметно корродирует в 20% фосфорной кислоте при 20 С. [Лит.]
2. Технический титан начинает реагировать с водяным паром при 350-370 С. При 800-1000 С реакция идет с образованием рутила и водорода, который растворяясь в металле увеличивает его объем и нарушает оксидный слой. [Лит.]
3. Сильно корродирует в винной, муравьиной и щавелевой кислотах. [Лит.]
4. Сильно корродирует в смеси уксусной кислоты с уксусным ангидридом. [Лит.]
5. При нагревании до 375 С начинает поглощать водород. [Лит.]
6. Титан и его сплавы без защитной окисной пленки способны загораться в чистом кислороде при комнатной температуре, но при повышенном давлении. Давление кислорода в зависимости от состава сплава может колебаться от 7 до 25 атм. [Лит.]
7. При 1200 С компактный титан загорается в атмосфере азота. [Лит.]
8. Растворяется в концентрированных соляной и серной кислотах с образованием фиолетовых растворов солей титана(III). [Лит.]
9. Титан реагирует с фтором при 150-200 С с образованием тетрафторида титана. При 300 С может произойти воспламенение титана. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   Ti + 2F₂ → TiF₄
   
10. Компактный титан загорается в кислороде при 1000 С с образованием диоксида титана. [Лит.1]
11. Листовой титан в атмосфере сухого хлора саморазогревается и самовоспламеняется через 14 часов. Наличие в хлоре даже незначительного количества влаги (0,005%) предотвращает реакцию. [Лит.1, Лит.2]
12. Листовой титан в жидком броме саморазогревается и самовоспламеняется через 10 минут. [Лит.1]
13. Листовой титан с кристаллическим иодом воспламеняется через 15 минут при 100 С. [Лит.1]
14. Титан растворяется в плавиковой кислоте с образованием зеленых растворов. Предположительно эти растворы содержат соединения титана(II), титана(III) и титана(IV). На воздухе раствор окисляется сначала в красно-бурый цвет титана(III), затем в бесцветный - титана(IV). [Лит.1, Лит.2]
15. Крайне медленно титан растворяется в царской водке. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Устойчив к 10% раствору гидроксида натрия. [Лит.]
   
2. Устойчив до 100 С к антраниловой, азелиановой, адипиновой, бензойной, лимонной, монохлоруксусной, фумаровой, фталевой, феноксиуксусной, яблочной и янтарной кислотам. [Лит.]
   
3. При комнатной температуре титан не растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах. [Лит.1]
4. При комнатной температуре титан не растворяется в азотной кислоте любой концентрации. [Лит.1]
5. Титан весьма стоек к морской воде и морской атмосфере. [Лит.1]
6. Титан стоек к влажному хлору. [Лит.1]
7. Титан стоек к раствору хлорида железа(III). [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Титан легко сплавляется с такими металлами, как олово, алюминий, никель и кобальт. Сплавы титана характеризуются лёгкостью, коррозионной стойкостью и прочностью при высоких температурах. Они используются в авиастроении для изготовления лопастей турбин в турбореактивных двигателях.

Не реагирует с холодными разбавленными щелочами, горячей уксусной кислотой. Реагирует с фтороводородной, концентрированной серной, концентрированной азотной, горячей концентрированной фосфорной кислотами, медленно реагирует с разбавленной серной кислотой.

Применение вещества:

• для изготовления протезов [Лит.]
  
• конструкционный материал (изготовляют корпуса и детали самолетов, ракет, подводных лодок, газотурбинных двигателей, химических реакторов) [Лит.]
  

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s².

Добавка к стали уже 0,1% титана придает ей твердость и эластичность, что делает такую сталь очень хорошим материалом для изготовления рельсов, вагонных осей и колес.

Источники информации:

1. Горощенко Я.Г. Химия титана. - Киев: Наукова думка, 1970
   
2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 104
   
4. Фримантл М. Химия в действии. - Ч. 2. - М.: Мир, 1991. - С. 167
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).