Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
серы(VI) диоксид-дихлорид
Синонимы и иностранные названия:
sulfuryl chloride (англ.)
сульфурил хлористый (рус.)
сульфурилхлорид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
диоксид-дихлорид серы(VI) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. дымящая жидкостьБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
Cl2O2SФормула в виде текста:
SO2Cl2Молекулярная масса (в а.е.м.): 134,96
Температура плавления (в °C):
-54Температура кипения (в °C):
69,5Температура разложения (в °C):
160Продукты термического разложения:
хлор; серы(IV) оксид; Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
толуол: растворим [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]
Плотность:
1,66 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
Метод получения 1:
Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 198Обыкновенную стеклянную трубку для проведения реакций при высоком давлении наполняют наполовину чистой хлорсульфоновой кислотой, затем, эту трубку запаивают и нагревают содержимое в парафиновой или масляной бане в течение 20 часов при 200-210 С. Полученная жидкость, первоначально прозрачная как вода, после охлаждения окрашивается в зелено-желтый цвет. После вскрытия трубки с соблюдением обычных предосторожностей, жидкость быстро переливают в колбу и перегоняют ту ее часть, которая перегоняется до 110 С. Этот погон перегоняют затем еще раз на водяной бане, причем собирают фракцию до 73 С, состоящую главным образом из сульфурилхлорида. Для очистки от примеси хлорсульфоновой и серной кислот продукт выливают в наполненную кусками льда делительную воронку, в течение короткого времени встряхивают ее и отделяют нижний мутный маслянистый слой. Этот слой высушивают в течение некоторого времени в эксикаторе над фосфорным ангидридом и, наконец, еще раз подвергают фракционированной перегонке на водяной бане при нормальном давлении. Средний погон, отходящий между 69 и 70 С, представляет собой чистый сульфурилхлорид.
Выход около 40%.
Способы получения:
- Реакцией диоксида серы с хлором на солнечном свету. [Лит.]
- Разложение хлорсульфоновой кислоты. [Лит.]
- Дихлорид дисеры реагирует при нагревании с сульфатом натрия с образованием сульфурилхлорида. [Лит.1]
Na2SO4 + 3S2Cl2 → 2SO2Cl2 + 2NaCl + 5S
- Сульфурилхлорид получают реакцией диоксида серы с хлором в присутствии катализаторов (активированного угля, камфоры, ледяной уксусной кислоты, безводной муравьиной кислоты). [Лит.1]
SO2 + Cl2 → SO2Cl2
Реакции вещества:
- Водой постепенно разлагается с образованием серной и соляной кислот. [Лит.]
- Этиловый эфир хлорсульфоновой кислоты образуется при реакции сульфурилхлорида с абсолютным этанолом. Выход 80%. [Лит.1]
SO2Cl2 + C2H5OH → ClSO2OC2H5 + HCl
- Циануровая кислота может быть получена нагреванием мочевины с эквимолекулярным количеством сульфурилхлорида или хлорсульфоновой кислоты. [Лит.1]
- В отсутствие разбавителя и эффективного контроля за реакцией диметилсульфоксид реагирует бурно или со взрывом со следующими веществами: ацетилхлорид, бензолсульфохлорид, цианурхлорид, трихлороксид фосфора, трихлорид фосфора, тетрахлорсилан, дихлорид серы, дихлорид дисеры, оксалилхлорид, сульфурилхлорид, тионилхлорид. [Лит.1]
Давление паров (в мм рт.ст.):
10 (-24,7°C)
100 (17,9°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
1,8 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-391,2 (ж)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-305 (ж)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
216,3 (ж)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
131,4 (ж)Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
28Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-363 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
311,3 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
77,4 (г)Дополнительная информация::
Реагирует с щелочами.
Источники информации:
- Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 114-117
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 47-48
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 204-205
- Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 474
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер