Карта сайта

Свойства вещества:

серы(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 64,06

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Сжиганием серы на воздухе. [Лит.]
   
2. Реакцией меди, ртути, угля или серы с горячей концентрированной серной кислотой. [Лит.]
   
3. Концентрированной серной кислотой сера окисляется примерно при 120°С до оксида серы(IV). [Лит.1]
   2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O
   
4. При прокаливании на воздухе пирит окисляется до оксида железа(III) и оксида серы(IV) с выделением тепла. [Лит.1]
   4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
   
5. Медь растворяется в горячей концентрированной серной кислоте на песчаной бане выше 270 С с образованием сульфата меди(II), оксида серы(IV) и воды. [Лит.1]
   Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с хлором на солнечном свету или в присутствии катализатора (активированного угля или камфоры) с образованием сульфурилхлорида. [Лит.]
   SO₂ + Cl₂ → SO₂Cl₂
   
2. Реагирует с суспензией цинка в воде с образованием дитионита цинка. [Лит.]
   2SO₂ + Zn → ZnS₂O₄
   
3. Реагирует с суспензией оксида марганца(IV) в воде с образованием дитионата марганца(II). [Лит.]
   2SO₂ + MnO₂ → MnS₂O₆
   
4. В водном растворе, содержащем сероводород и диоксид серы (так называемая жидкость Вакенродера), происходят сложные превращения, ведущие к образованию серы и политионовых кислот. [Лит.]
5. При пропускании через холодный раствор карбоната натрия образует гидросульфит натрия. [Лит.]
6. При нагревании в запаяной трубке с водой до 150 С образует серную кислоту и серу. [Лит.]
7. С сухим аммиаком дает амидосульфиновую и имидодисульфиновую кислоты. [Лит.]
8. Реагирует с влажным аммиаком с образованием сульфита и гидросульфита аммония. [Лит.]
9. При высокой температуре, в присутствии катализатора восстанавливается водородом до сероводорода. [Лит.]
10. Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет титан, ванадий, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и кадмий с образованием пиросульфатов, содержащих координированный диметилсульфоксид: бесцветного [Ti(OS(CH3)3)6][S2O7]2, зеленого [V(OS(CH3)2)6]2[S2O7]3, желтого [Mn(OS(CH3)3)6][S2O7], светло-зеленого [Fe(OS(CH3)3)6][S2O7], зеленого [Ni(OS(CH3)3)6][S2O7], светло-голубого [Cu(OS(CH3)3)6][S2O7]. [Лит.]
11. Реагирует с алкенами с газовой фазе с образованием сульфиновых кислот. [Лит.]
12. Реагирует с алкенами в растворе по радикальному механизму с образованием поли(алкиленсульфонов). [Лит.]
13. Реагирует с 1,3-бутадиеном в условиях радикальной реакции с образованием поли(2-бутен-1,4-диилсульфона). [Лит.]
14. Реагирует с терминальными алкинами (кроме ацетилена) в условиях радикальной реакции с образованием поли(алкениленсульфонов) с низкими выходами. [Лит.]
15. При растворении в диметилсульфоксиде образует аддукт (1/1). [Лит.]
16. Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет стронций, барий, свинец с образованием сульфатов. [Лит.]
17. Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет натрий, бериллий, кальций, церий, празеодим, европий, диспрозий, галлий, таллий, олово, сурьму, висмут, кадмий, иод. [Лит.]
18. Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет магний, алюминий, индий, иттербий с образованием пиросульфатов, содержащих координированный диметилсульфоксид. При этом часть диметилсульфоксида восстанавливается до диметилсульфида. [Лит.]
19. При 500 С в присутствии оксида алюминия реагирует с угарным газом с образованием серы и углекислого газа. [Лит.]
20. Реагирует с дифенилдиазометаном с образованием тетрафенилтииран-1,1-диоксида. [Лит.]
21. Ниже 20 С присоединяется к гекса-2,4-диену с образованием 2,5-диметил-2,5-дигидротиофен-1,1-диоксида. [Лит.]
22. Реагирует с фторидом цезия при комнатной температуре с образованием фторсульфита цезия. [Лит.]
23. В жидком виде реагирует с триметилдифторсиликатом трис(диметиламино)сульфония с образованием фторсульфита трис(диметиламино)сульфония. [Лит.]
24. Монофторид хлора реагирует с оксидом серы(IV) с образованием диоксида-фторида-хлорида серы(VI). Выход 99%. [Лит.1]
    SO₂ + ClF → SO₂ClF
    
25. Сернистый газ обесцвечивает водный раствор иода с образованием серной кислоты и иодоводорода. [Лит.1, Лит.2]
    SO₂ + I₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HI
    
26. Ди-трет-бутилпероксид реагирует с диоксидом серы и хлором при 0-20 С и УФ-облучении с образованием ди-трет-бутилпероксид-моносульфохлорида. [Лит.1]
    (CH₃)₃COOC(CH₃)₃ + SO₂ + Cl₂ → (CH₃)₃COOC(CH₃)₂CH₂SO₂Cl + HCl
    
27. Сульфурилхлорид получают реакцией диоксида серы с хлором в присутствии катализаторов (активированного угля, камфоры, ледяной уксусной кислоты, безводной муравьиной кислоты). [Лит.1]
    SO₂ + Cl₂ → SO₂Cl₂
    
28. Окисление водного раствора диоксида серы кислородом воздуха с образованием серной кислоты сопровождается ультрафиолетовым излучением с длиной волны около 220 нм. [Лит.1]
    2SO₂ + 2H₂O + O₂ → 2H₂SO₄
    
29. Селенистая кислота восстанавливается диоксидом серы до селена и селенополитионовых кислот. В присутствии соляной кислоты образуется только селен. [Лит.1, Лит.2]
    H₂SeO₃ + 2SO₂ + H₂O → Se + 2H₂SO₄
    
30. При 440 С оксид серы(IV) окисляется кислородом в присутствии катализатора (оксида ванадия(V), платины на асбесте, оксида железа(III)) до оксида серы(VI). [Лит.1, Лит.2]
    2SO₂ + O₂ → 2SO₃
    
31. Этиловый эфир хлорсульфоновой кислоты образуется при реакции диоксида серы с этилгипохлоритом. [Лит.1]
32. Сульфаминовая кислота может быть получена реакцией диоксида серы с гидроксиламином в водном растворе или в присутствии пиридина. [Лит.1]
33. Трифторид азота реагирует при 445 С в никелевой трубе с диоксидом серы с образованием смеси оксида-дифторида серы(IV), оксида-фторида азота(III), оксида азота(IV) и оксида азота(II). [Лит.1]
34. Трифторид азота реагирует при 440 С в никелевом автоклаве с диоксидом серы с образованием смеси диоксида-дифторида серы(VI), гексафторида серы, оксида азота(IV) и азота. [Лит.1]
35. Диэтилцинк реагирует с жидким диоксидом серы уже при -78 С с образованием диэтилсульфоксида и оксида цинка. [Лит.1]
36. Пентахлорид фосфора реагирует с жидким диоксидом серы при -50 С с образованием оксихлорида фосфора и тионилхлорида. [Лит.1]
37. При растворении в воде диоксид серы образует гидраты диоксида серы, которые диссоциируют с образованием гидросульфит и пиросульфит-ионов. Молекулы сернистой кислоты H₂SO₃ в растворе не обнаружены, хотя ее существование допускается многими исследователями. [Лит.1, Лит.2]
38. Триметилсилилтионилимид может быть получен реакцией гексаметилдисилазана с диоксидом серы. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Диоксид серы не горит и не поддерживает горение. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Симптомы острого отравления:

Общий характер действия. Раздражает дыхательные пути, вызывая спазм бронхов и увеличение сопротивления дыхательных путей. При воздействии SO2 в виде аэрозоля, образующегося при туманах и повышенной влажности воздуха, раздражающий эффект сильнее. При неблагоприятных метеорологических условиях может вызвать массовое отравление населения (Firket). Влажная поверхность слизистых поглощает SO2, затем последовательно образуются H2SO3 и H2SO4. Общее действие заключается в нарушении углеводного и белкового обмена; угнетении окислительных процессов в головном мозге, печени, селезенке, мышцах; торможении окислительного дезаминироваиия аминокислот и окисления пировиноградной кислоты; снижении содержания витаминов B1 и С и т. д. (Си-доренков; Литкенс; Слободкина). Раздражает кроветворные органы. Способствует образованию метгемоглобииа; увеличивает выделение с мочой копропорфирина и бисульфитсвязанных соединений (Никулина и др.; Стерехова); вызывает изменения в эндокринных органах, костной ткани; нарушает генеративную функцию. Имеются указания иа эмбриотоксическое действие. Возможно, что существенную роль в указанных сдвигах играет ацидоз (поскольку SO2, циркулирующий в крови, растворяется в плазме и превращается в H2SO3) (Навроцкий; Hasegawa). Токсичность резко возрастает при одновременном воздействии SO2 и СО (Amdur).

Животные. Раздражение слизистых дыхательных путей, глаз, иногда помутнение роговицы, синюха, одышка, судороги и смерть. На вскрытии - слизисто-гнойные или фибринозные отложения в дыхательных путях, полнокровие и отек легких, кровоизлияния в них. Белые мыши погибают при вдыхании 3,5 мг/л в течение 10 мин; 2,26 мг/л в течение 20 мин; 1,58 мг/л и часовой экспозиции; 0,88 мг/л и 6 ч; 0,34 мг/л и 24 ч. У белых крыс смерть наступает при 2,6 мг/л, а 4-часовое воздействие 0,002 мг/л снижает активность ряда ферментов в тканях (Лобова). Морские свинки переносят вдыхание 2-2,6 мг/л в течение 30-60 мин, но погибают при 6,0 мг/л и 5-часовой экспозиции. Кролики выжили после 4-5-часового воздействия 1,0-1,5 мг/л; при 2 мг/л и 1-часовой экспозиции - смерть через 7 дней, при 6 мг/л - через 1,5 ч. Концентрация 0,002 мг/л вызывает рефлекторное изменение дыхания. Часовое воздействие 1,3 мг/л и получасовое 2,6 мг/л вызывало у кошек и собак заболевание, но затем они выздоравливали.

Человек. Порог восприятия запаха - 0,003, у наиболее чувствительных 0,00087 мг/л (Махиня). Непосредственно во время воздействия раздражение глаз вызывают концентрации 0,05 мг/л; раздражение в горле - 0,02-0,03 мг/л; кашель - 0,05 мг/л. При 0,06 мг/л наблюдается сильное колотье в носу, чихание, кашель, 0,12 мг/л можно выдержать 3 мин; 0,3 мг/л - лишь 1 мин. При более длительном воздействии наблюдается также рвота; рвотные массы могут содержать кровь. Речь и глотание затруднены. Однократное вдыхание очень высоких концентраций приводит к одышке, синюхе и расстройству сознания. Острые отравления со смертельным исходом редки. Обычно считают, что смерть наступает от удушья вследствие рефлекторного спазма голосовой щели, внезапной остановки кровообращения в легких или шока. Смерть наступает как вскоре после отравления (через несколько часов) от отека легких, так и значительно позже (через 20 дней - 10 месяцев) - от заболевания органов дыхания.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

Сильными окислителями окисляется до серной кислоты или ее солей.

Применение вещества:

• в производстве серной кислоты [Лит.]
  
• дезинфицирующее средство [Лит.]
  
• для получения дитионитов [Лит.]
  
• для получения сульфитов [Лит.]
  
• для получения сульфохлоридов [Лит.]
  
• консервант пищевых продуктов [Лит.]
  
• отбеливатель [Лит.]
  
• растворитель [Лит.]
  
• хладагент в холодильных установках [Лит.]
  

Неверная или противоречивая информация:

1. Сернистая кислота никогда не была выделена или обнаружена. [Лит.]

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 900-906
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1455-1465
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 64
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 51-55
   
5. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 108-112 (жидкий диоксид серы как растворитель)
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 96-97
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 335-339, 959-960
   
8. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 67-73
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 332-333
   
10. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 524
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).