Карта сайта

Свойства вещества:

дисеры дихлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 135,04

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура вспышки (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакция серы с хлором идет спокойно при комнатной температуре, но сильно ускоряется при нагревании, давая на первой стадии дихлорид дисеры S2Cl2. [Лит.1]
   2S + Cl₂ → S₂Cl₂
   

Реакции вещества:

1. При кипячении с сухим хлоридом аммония дает хлорид 1-хлор-1,2,4,3,5-тритиадиазолия (S3N2Cl)Cl. [Лит.]
2. При 100 С дихлорид дисеры начинает обратимо разлагаться на серу и хлор. [Лит.1]
   S₂Cl₂ → 2S + Cl₂
   
3. Нагревание смеси дихлорида дисеры с хлоридом аммония до 160 С дает тетранитрид тетрасеры. Выход 26%. [Лит.1]
   6S₂Cl₂ + 4NH₄Cl → S₄N₄ + 8S + 16HCl
   
4. Дихлорид дисеры восстанавливается водородом при 150 С в парах до серы и хлороводорода. [Лит.1]
   S₂Cl₂ + H₂ → 2S + 2HCl
   
5. Дихлорид дисеры реагирует при нагревании с сульфатом натрия с образованием сульфурилхлорида. [Лит.1]
   Na₂SO₄ + 3S₂Cl₂ → 2SO₂Cl₂ + 2NaCl + 5S
   
6. Дихлорид дисеры медленно гидролизуется водой до хлороводорода, диоксида серы и сероводорода, конечные продукты гидролиза - сера, тиосерная кислота и политионовые кислоты. [Лит.1]
7. Дихлорид дисеры при температуре красного каления окисляется кислородом до хлора, диоксида серы и триоксида серы. [Лит.1]
8. Реакция дихлорида дисеры с газообразным аммиаком в диметилформамиде около -10 С, с последующим гидролизом холодной разбавленной соляной кислотой, дает в основном гептасульфуримид с примесью трех диимидов серы и очень малого количество 1,3,6-триимида серы, которые могут быть разделены в сероуглероде хроматографией на силикагеле или высокоэффективной жидкостной хроматографией. [Лит.1]
9. В отсутствие разбавителя и эффективного контроля за реакцией диметилсульфоксид реагирует бурно или со взрывом со следующими веществами: ацетилхлорид, бензолсульфохлорид, цианурхлорид, трихлороксид фосфора, трихлорид фосфора, тетрахлорсилан, дихлорид серы, дихлорид дисеры, оксалилхлорид, сульфурилхлорид, тионилхлорид. [Лит.1]
10. Хлорид фосфора(III) образуется с хорошим выходом при реакции фосфата кальция с монохлоридом серы, углем и оксидом кремния. [Лит.1]
11. Дихлорид дисеры, взятый в избытке, реагирует с этанолом с образованием этилсерной кислоты. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Дополнительная информация:

Промышленный препарат содержит примесь хлорида серы(II) и окрашен в оранжевый или красновато-оранжевый цвет.

Источники информации:

1. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 55-56
   
2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 190-191
   
3. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 4: Пирометаллургия-С. - М.: Советская энциклопедия, 1965. - С. 838-839
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 326-327
   
5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 781-782
   
6. Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985. - С. 417
   
7. Константинова Л. С., Ракитин О. А. Монохлорид серы в органическом синтезе / Успехи химии. - 2014. - Т. 83, №3. - С. 225-250
   
8. Константинова Л. С., Ракитин О. А. Монохлорид серы в органическом синтезе / Успехи химии. - 2014. - Т. 83, №3. - С. 225-250
   
9. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 343-344
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 332
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).