Карта сайта

Свойства вещества:

натрия карбонат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 105,99

Температура плавления (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Реакцией сульфата натрия с углем и карбонатом кальция при 1000 С получают плав, обрабатывая который водой гидролизуют образующийся сульфид кальция, а карбонат натрия остается в растворе. [Лит.]
   
2. Нагревание гидрокарбоната натрия при 100 С. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Ниже 32 С из водных растворов кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35 С - гексагидрат, выше 35 С - моногидрат, а выше 112,5 С - безводная соль. [Лит.]
2. Реакция хлора с карбонатом натрия, содержащим 10% воды - это промышленный метод получения оксида хлора(I). [Лит.1]
   2Cl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Cl₂O + 2NaHCO₃ + 2NaCl
   2Cl₂ + 2NaHCO₃ → Cl₂O + 2NaCl + 2CO₂ + H₂O
   
3. Гидроксид натрия получают реакцией водного раствора карбоната натрия со взвесью гидроксида кальция в воде. [Лит.1]
   Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃
   
4. Жидкий диоксид азота реагирует с карбонатами лития, натрия, магния, кальция и цинка с образованием соответственно нитратов лития, натрия, магния, кальция, цинка, углекислого газа и оксида азота(III). [Лит.1]
5. При смешивании метанольного раствора трииодида таллия(I) с водным раствором карбоната натрия выпадает осадок оксида таллия(III), что связано с малой растворимостью оксида таллия(III) и увеличением окислительной силы иода в щелочной среде из-за образования гипоиодита. [Лит.1]
6. Карбонат натрия может быть восстановлен до натрия алюминием, железом. Магний не подходит для восстановления, так как при нагревании смеси может произойти взрыв. [Лит.1]

Свойства растворов:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль)

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Природные и антропогенные источники:

В природе встречается в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах или в виде декагидрата - минерала натрона.

В СССР мощность месторождений природного карбоната натрия около 4 000 000 тонн. Крупные запасы карбоната натрия сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР.

Дополнительная информация::

Раствор в воде имеет сильнощелочную реакцию. Реагирует с кислотами.

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 203-209
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1193-1214
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 325-326
   
4. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 36
   
5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 164-165
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 666
   
8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 144-145
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 182-183
   
10. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 363
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).