Карта сайта

Свойства вещества:

фтор

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 37,997

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В 100-миллилитровый цилиндр из нержавеющей стали, оснащенный клапаном и манометром, была загружена тесная смесь гексафторникелата(IV) калия (15 г, 60 ммоль) и пентафторида висмута (54,7 г, 180 ммоль). Цилиндр был вакуумирован при комнатной температуре и затем нагрет. Начало выделения фтора происходит при температуре около 60-70 С. Нагревание было продолжено до прекращения повышения давления фтора в цилиндре и достижения расчетного выделения фтора. Максимальный выход фтора около 45 ммоль, максимальное давление 10 атм.

Метод получения 2:

Реакция проводится в реакторе из тефлона или монель-металла закрытом с обеих концов клапанами из нержавеющей стали, подсоединенном к вакуумной линии. Соединения сделаны из тефлона или металла. В пассивированную (фтором или трифторидом хлора) 3/4-дюймовую тефлоновую ампулу и пассивированную 1/2-дюймовую U-образную тркбку, закрытые клапанами помещаются 7 г (32 ммоль) сухого перегнанного пентафторида сурьмы и 1,912 г (7,744 ммоль) гексафторманганата(IV) калия, свободного от гексафторсиликата, соответственно. Систему подключают к вакуумному коллектору. U-образную трубку охлаждают до -196 С и перекачивают в неё вакуумом пентафторид сурьмы из тефлоновой ампулы. После закрытия клапанов реактор нагревают на масляной бане до 180 С в течение 1 часа и затем охлаждают до -78 С. Единственным летучим продуктом при этой температуре является фтор (56 мг, 1,47 ммоля) с выходом 38% (по гексафторманганату).

Метод получения 3:

Смесь 0,89 г гексафторкупрата(IV) цезия и 1,20 г пентафторида висмута нагрели в пассивированном стальном цилиндре. Происходит выделение 0,9 ммоль чистого фтора с максимальным давлением 836 торр.

Способы получения:

1. Реакцией гексафторманганата(IV) калия с пентафторидом сурьмы при 150 С в реакторе из стали и тефлона. Реакцией может быть получено давление фтора более 1 атм. (выход 40%) [Лит.]
   
2. Фтор получают электролизом смесей фторида калия и фтороводорода. Электролизер изготавливают из стали и меди, аноды из графита. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]

Реакции вещества:

1. Реагирует с гидросульфатом калия и в сухом виде и в водном растворе с образованием пероксидисульфата калия. [Лит.]
2. Таллий самовоспламеняется во фторе. [Лит.]
3. Иридий и палладий загораются во фторе при температуре темно-красного каления. [Лит.]
4. При небольшом нагревании во фторе воспламеняются вольфрам, молибден, висмут, олово. [Лит.]
5. Аммиак и сероводород самовоспламеняются во фторе. [Лит.]
6. Реагирует с сульфатами, нитратами, карбонатами, фосфатами, боратами. [Лит.]
7. Реагирует с галогеноводородами с выделением галогена и образованием фтороводорода. [Лит.]
8. Сухое стекло очень медленно реагирует с фтором без примеси фтороводорода до 100 °С. [Лит.]
9. Реагирует с оксидами, гидроксидами, сульфидами, силицидами, карбидами, боридами, фосфидами, нитридами, цианидами, роданидами. [Лит.]
10. Тиосульфат натрия начинает реагировать со фтором при -80 °С, выше 15 °С реакция сопровождается сильным разогревом. [Лит.]
11. Сульфит натрия быстро реагирует со фтором при 100 °С с образованием сульфата натрия, фторида натрия и диоксида-дифторида серы(VI). [Лит.]
12. Политетрафторэтилен при нагревании загорается во фторе с образованием тетрафторметана. [Лит.]
13. Органические вещества реагируют энергично с образованием в основном низших фторалканов и фтороводорода. [Лит.]
14. Бром, иод, сера, фосфор, мышьяк, бор, сурьма, кремний самовоспламеняются во фторе с образованием фторидов. [Лит.]
15. Самовоспламеняется с натрием и кальцием. [Лит.]
16. Реагирует со свинцом, ураном, ванадием на холоду. [Лит.]
17. Зажигает алмаз выше температуры темно-красного каления. [Лит.]
18. Осмий и рутений загораются во фторе при 250 °С. [Лит.]
19. Серебро и железо воспламеняются во фторе при 500 °С. [Лит.]
20. Реагирует с водным раствором ацетата натрия со взрывом. [Лит.]
21. Воспламеняет хромилхлорид, пентахлорид фосфора, трихлорид фосфора, трифторид фосфора. [Лит.]
22. Дициан воспламеняется при контакте с фтором. [Лит.]
23. Сильно взрывается при -210 С при контакте с антраценом или скипидаром. [Лит.]
24. Смесь льда с жидким фтором чувствительна к удару с мощностью взрыва сравнимой с тротилом. [Лит.]
25. Дикарбид урана воспламеняется в подогретом фторе. [Лит.]
26. Гидриды калия, натрия и меди воспламеняются при контакте с фтором. [Лит.]
27. Разлагает иодиды калия, кальция, свинца и ртути с воспламенением выделяющегося иода. [Лит.]
28. Гексацианоферраты(II) и (III) калия, гексацианоферрат(III) свинца раскаляются во фторе с выделением дициана после воспламенения. [Лит.]
29. Моноцезия ацетиленид, дицезия ацетиленид, дилития ацетиленид, дирубидия ацетиленид, карбид вольфрама, дикарбид вольфрама, дикарбид циркония - воспламеняется в холодном фторе. [Лит.]
30. Цианид серебра реагирует взрывообразно с холодным фтором. [Лит.]
31. Цианид ртути(II) загорается во фторе при осторожном нагревании. [Лит.]
32. Карбонаты кальция, свинца и натрия воспламеняются при контакте со фтором. [Лит.]
33. Загораются во фторе метасиликат натрия, тиоцианат бария, тиоцианат ртути. [Лит.]
34. С водными растворами фторида, нитрата, перхлората или сульфата серебра дает бурную реакцию с выделением озонированного кислорода. [Лит.]
35. Воспламеняет тетраоксид диазота. [Лит.]
36. Бурно реагирует с триоксидом мышьяка. [Лит.]
37. Взрывает с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
38. Бурно реагирует или воспламеняет: фенолформальдегидную смолу, нейлон, неопрен, полиэтилен, витон, полиуретан. [Лит.]
39. При 420-500 С с графитом дает (CF)n. [Лит.]
40. Реакция графита со фтором при 420-700 С сопровождается вспышками, а выше 700 С наблюдается спокойное горение с образованием смеси перфторуглеводородов. [Лит.]
41. Древесный уголь загорается в потоке фтора при 15 С с образованием смеси перфторуглеводородов. [Лит.]
42. Реагирует с гранулированным оксидом алюминия с разогревом до 1000 С. [Лит.]
43. Воспламеняет платину при 400 С. [Лит.]
44. Воспламеняет сталь при 600-700 С. [Лит.]
45. Реакцией равных объемов фтора с хлором при 220-230 С в аппаратуре из медных трубок получают фторид хлора(I). Выход 90%. [Лит.1, Лит.2]
    Cl₂ + F₂ → 2ClF
    
46. Сера воспламеняется во фторе и горит сине-фиолетовым пламенем, образуя гексафторид серы. Сера воспламеняется в жидком фторе. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    S + 3F₂ → SF₆
    
47. Скорость реакции фтора с водородом с образованием фтороводорода зависит от стенок сосуда: в кварце реакция происходит даже при температуре жидкого воздуха, в сосудах из серебра и платины реакция медленее, в магниевом сосуде реакция начинается только при температуре выше комнатной. [Лит.1, Лит.2]
    H₂ + F₂ → 2HF
    
48. При реакции фтора с кислородом в тлеющем электрическом разряде в охлаждаемом жидким азотом сосуде образуется диоксидифторид. [Лит.1]
    O₂ + F₂ → O₂F₂
    
49. При реакции фтора с иодом при комнатной температуре образуется пентафторид иода. При небольшом нагревании реакция идет с воспламенением. [Лит.1, Лит.2]
    I₂ + 5F₂ → 2IF₅
    
50. Фтор энергично реагирует с бромом с образованием смеси трифторида брома и пентафторида брома. Соотношение продуктов зависит от количества фтора. [Лит.1]
51. Бор реагирует с фтором при комнатной температуре с образованием трифторида бора. [Лит.1]
    2B + 3F₂ → 2BF₃
    
52. Тетрафторметан может быть получен пропусканием фтора через хорошо измельченный уголь в медной трубке. [Лит.1]
    C + 2F₂ → CF₄
    
53. Гексафторид селена получают сжиганием селена во фторе. Реакция идет без подогрева. [Лит.1, Лит.2]
    Se + 3F₂ → SeF₆
    
54. Гексафторид теллура получают реакцией теллура со фтором. [Лит.1, Лит.2]
    Te + 3F₂ → TeF₆
    
55. Реакцией криптона с фтором (отношение 1:5), в электрическом разряде (сила тока 30 мА, напряжение 500-1000 В) при -196 С и давлении газов 4-20 мм рт.ст. получают дифторид криптона. [Лит.1]
    Kr + F₂ → KrF₂
    
56. Дифторид криптона получают реакцией криптона со фтором под действием протонов с энергией 10 МэВ или альфа-частиц с энергией 40 МэВ при температуре -140°С. [Лит.1]
    Kr + F₂ → KrF₂
    
57. Дифторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 1,3-2,0) при температуре 400-500 С и давлении 0,5-27 атм. [Лит.1]
    Xe + F₂ → XeF₂
    
58. Тетрафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1:5) при температуре 400 С и давлении 7 атм в течение 1 часа. Выход 90%. [Лит.1]
    Xe + 2F₂ → XeF₄
    
59. Гексафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 10-20) при температуре 200-300 С, давлении 30-50 атм, в течение 15-17 часов. [Лит.1]
    Xe + 3F₂ =XeF₆
    
60. Смесь перфторциклобутана и фтора при поджигании детонирует при содержании перфторциклобутана 9,04-57,9 об%. [Лит.1]
61. Фтор бурно, со взрывом реагирует с хлороформом, тетрахлорметаном. [Лит.1]
62. При контакте жидкого фтора с твердым метаном при -190 С происходит сильный взрыв. [Лит.1]
63. Фтор воспламеняет пары сероуглерода. [Лит.1]
64. При реакции фтора с 2% холодным раствором гидроксида натрия образуется дифторид кислорода. [Лит.1, Лит.2]
    2F₂ + 2NaOH → 2NaF + OF₂ + H₂O
    
65. Фтор воспламеняет трисульфид сурьмы, сульфид хрома(II). [Лит.1]
66. Гидразин во фторе самовоспламеняется. При отношении гидразина ко фтору 1:2 (по массе) температура пламени достигает 4550 К. [Лит.1]
67. Фосфат кальция, тиосульфат натрия, пирофосфат натрия раскаляются во фторе. [Лит.1]
68. Бис(трифторметил)пероксид получают пропусканием фтора с монооксидом углерода при 180 °С через уголь на котором осажден фторид серебра. Выход 60%. [Лит.1]
    2CO + 3F₂ → CF₃OOCF₃
    
69. Выдерживанием смеси оксида хлора(I) с фтором в течение 6 дней в присутствии фторида цезия при -78 С получен оксид-трифторид хлора(V). Выход 75%. [Лит.1, Лит.2]
    3F₂ + Cl₂O → ClF₃O + ClF₃
    
70. Фтор реагирует с азидом натрия с образованием смеси изомеров дифтордиазинов. Выход 30%. [Лит.1]
    2NaN₃ + 2F₂ → N₂F₂ + 2NaF + 2N₂
    
71. Дифторид серебра получают реакцией хлорида серебра со фтором сначала при охлаждении, затем при нагревании до 250 С. Выход 95%. [Лит.1, Лит.2]
    2AgCl + 2F₂ → 2AgF₂ + Cl₂
    
72. Фторид ртути(II) можно получить реакцией фтора с хлоридом ртути(II). Выход 75%. [Лит.1]
    HgCl₂ + F₂ → HgF₂ + Cl₂
    
73. Оксид хлора(IV) реагирует с фтором при охлаждении с образованием диоксида-фторида хлора(V). [Лит.1]
    2ClO₂ + F₂ → 2ClO₂F
    
74. Фторид таллия(III) получают действием фтора на оксид таллия(III) при комнатной температуре. [Лит.1]
    2Tl₂O₃ + 6F₂ → 4TlF₃ + 3O₂
    
75. Фтор воспламеняет трихлорид бора на холоду. [Лит.1]
76. Фтор воспламеняет тетрахлорид кремния при нагревании. [Лит.1]
77. Реакцией фтора с фторидом цезия при облучении инфракрасным лазером в матрице твердого инертного газа удалось получить трифторид цезия Cs[F3], изученный спектрально и разлагающийся при 13-25 К, а также Cs[F5]. [Лит.1, Лит.2]
    CsF + F₂ → Cs[F₃]
    CsF + 2F₂ → Cs[F₅]
    
78. В диапазоне температур 300-400 С золото реагирует с фтором с образованием фторида золота(III). [Лит.1]
    2Au + 3F₂ → 2AuF₃
    
79. Фторид серебра(II) получают реакцией фтора с серебром. [Лит.1, Лит.2]
    Ag + F₂ → AgF₂
    
80. Калий воспламеняется в атмосфере фтора и сгорает с образованием фторида калия. [Лит.1]
    2K + F₂ → 2KF
    
81. Вольфрам реагирует с фтором при комнатной температуре. При 150-300 С реакция идет с высокой скоростью с образованием летучего гексафторида вольфрама. [Лит.1]
    W + 3F₂ → WF₆
    
82. Компактный никель реагирует с фтором при температуре красного каления. Мелкораздробленный никель реагирует с фтором при 400-500 С. В обоих случаях образуется фторид никеля(II). [Лит.1]
    Ni + F₂ → NiF₂
    
83. Тетрафторид хрома получают нагреванием до 300-350 С порошка хрома в медленном токе фтора. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    Cr + 2F₂ → CrF₄
    
84. Реакция фтора с кадмием, цирконием, ниобием, танталом, хромом, марганцем, кобальтом начинается при 300-350 С. [Лит.1]
85. Реакция фтора с алюминием, медью, цинком, иттрием из-за образования пленки нелетучих фторидов начинается около 400-500 С. [Лит.1]
86. При 100 С олово энергично, с появлением пламени, реагирует со фтором. [Лит.1]
87. Бериллий реагирует с фтором на холоду. [Лит.1]
    Be + F₂ → BeF₂
    
88. Натрий воспламеняется в атмосфере фтора с образованием фторида натрия. [Лит.1]
    2Na + F₂ → 2NaF
    
89. При нагревании уран реагирует со фтором с образованием гексафторида урана. [Лит.1]
    U + 3F₂ → UF₆
    
90. Цирконий реагирует с фтором при 190 С с образованием тетрафторида циркония. Из-за образования плотной пленки фторида циркония и трудностей обращения со фтором реакция не используется для получения тетрафторида циркония. [Лит.1]
    Zr + 2F₂ → ZrF₄
    
91. Пентафторид тантала был получен нагреванием тантала с фтором в платиновой трубке. Реакцию проводят при 250 С. Нагретый танталовый порошок воспламеняется при контакте со фтором. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    2Ta + 5F₂ → 2TaF₅
    
92. Гексафторид иридия получен реакцией фтора с иридием при 260 С. [Лит.1, Лит.2]
    Ir + 3F₂ → IrF₆
    
93. Титан реагирует с фтором при 150-200 С с образованием тетрафторида титана. При 300 С может произойти воспламенение титана. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    Ti + 2F₂ → TiF₄
    
94. При температуре темно-красного каления палладий окисляется фтором до фторида палладия(II). [Лит.1]
    Pd + F₂ → PdF₂
    
95. Гексафторид рения получают реакцией рения со фтором при 125 С. [Лит.1]
    Re + 3F₂ → ReF₆
    
96. Фтор активно реагирует с молибденом при комнатной температуре с образованием гексафторида молибдена. [Лит.1, Лит.2]
    Mo + 3F₂ → MoF₆
    
97. Гексафторид платины получают нагревая губчатую платину во фторе в молярном соотношении 1:15, при 200 С и давлении 15 атм. Выход 75%. [Лит.1]
    Pt + 3F₂ → PtF₆
    
98. Гексафторид платины получают нагревая платиновую нить в токе фтора при 850-1000 С. [Лит.1]
    Pt + 3F₂ → PtF₆
    
99. Фтор реагирует с фторидом аммония при 20-70 С с образованием трифторида азота и фтороводорода. Побочно образуется азот. Выход 70%. [Лит.1]
    NH₄F + 3F₂ → NF₃ + 4HF
    
100. Трифторид азота образуется при электрическом разряде в смеси 25% фтора и 75% азота при -196 С и давлении в трубке 20-40 мм рт.ст. Выход 30%. [Лит.1]
     N₂ + 3F₂ → 2NF₃
     
101. Хлордифторамин получают фторированием 20% фтором в азоте хлорида аммония в присутствии фторида натрия. Выход 70%. [Лит.1]
     NH₄Cl + 3F₂ → NF₂Cl + 4HF
     
102. Дихлорфторамин можно получить фторированием 5% фтором в азоте хлорида аммония при 50 С. Выход 37%. [Лит.1]
     4NH₄Cl + 9F₂ → 2NFCl₂ + N₂ + 16HF
     
103. Тетрафторид серы в температурном интервале 20-250 С количественно реагирует с избытком фтора с образованием фторида серы(VI). Выход 100%. [Лит.1]
     SF₄ + F₂ → SF₆
     
104. Пентафторид висмута получают реакцией трифторида висмута с фтором при 450-500 С. [Лит.1]
     BiF₃ + F₂ → BiF₅
     
105. Фтор реагирует с аммиаком с образованием азота и фтороводорода. Побочно образуется трифторид азота (выход 6%) и фторид аммония. Жидкий аммиак самовоспламеняется при контакте с жидким фтором. [Лит.1, Лит.2]
     2NH₃ + 3F₂ → N₂ + 6HF
     
106. Хлордифторамин можно получить реакцией азида натрия с фтором и хлором. [Лит.1]
     2NaN₃ + 3F₂ + Cl₂ → 2NF₂Cl + 2NaF + 2N₂
     
107. Фтор реагирует с сульфатом натрия с образованием фторида натрия, диоксида-дифторида серы(VI) и кислорода. Реакция начинается при 100 С и быстро протекает при 300 С. [Лит.1]
     Na₂SO₄ + 2F₂ → 2NaF + SO₂F₂ + O₂
     
108. Фтороксисульфат цезия получают пропусканием 20% фтора, разбавленного азотом, в водный раствор сульфата цезия охлажденный до температуры от -4 до 0°С. Фтороксисульфат цезия выпадающий в осадок центрифугируют и сушат в вакууме. [Лит.1]
     Cs₂SO₄ + F₂ → CsSO₄F + CsF
     
109. Нагретая вода горит во фторе бледно-фиолетовым пламенем с образованием озонированного кислорода и фтороводорода. [Лит.1, Лит.2]
     2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂
     
110. Гексафтороаурат(V) диоксигенила образуется при реакции порошка золота со смесью фтора и кислорода в реакторе из монель-металла при 350-380 С, общем давлении около 8 атм, в течение 48-60 часов. [Лит.1]
     Au + 3F₂ + O₂ → O₂AuF₆
     
111. Ацетилен самовоспламеняется при контакте с фтором, хлором, бромом. [Лит.1]
112. Со фтором хлороводород немедленно реагирует при обычной температуре с образованием пламени. [Лит.1]
113. Ди(фторформил)пероксид реагирует со фтором в присутствии фторида калия с образованием бесцветного бис(фтороксидифторметил)пероксида. Выход 95%. [Лит.1]
     FC(O)OOC(O)F + 2F₂ → FOCF₂OOCF₂OF
     
114. 2,2-Бис(фторокси)-1,1,1,3,3,3-гексафторпропан образуется при реакции гидрата гексафторацетона со фтором в присутствии фторида калия. Выход 93%. [Лит.1]
     (CF₃)₂C(OH)₂ + 2F₂ → (CF₃)₂C(OF)₂ + 2HF
     

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с тетрафторметаном. [Лит.]
   
2. Углекислый газ и закись азота не реагируют со фтором. [Лит.]
   
3. При комнатной температуре не реагирует с политетрафторэтиленом. [Лит.]
   
4. Не реагирует с фторидами натрия, кальция. [Лит.]
   
5. Железо пассивируется во фторе при комнатной температуре. [Лит.]
   
6. Оксиды железа(II) и (III) не реагируют со фтором при комнатной температуре. [Лит.]
   
7. При комнатной температуре не реагирует с алюминием, медью и цинком из-за пассивации. [Лит.]
   
8. Не реагирует с сухим сульфатом калия при комнатной температуре. [Лит.]
   
9. Большинство сплавов меди устойчиво ко фтору до 250 С. [Лит.]
   
10. Фторопласты Ф-3, Ф-4, Ф-40 могут использоваться во фторе при температурах от -196 до 50 С. [Лит.]
    
11. Графит и электродный уголь используют для изготовления анодов для электролитического получения фтора из расплавов гидрофторидов. [Лит.]
    
12. Графит практически инертен ко фтору до 400 С. [Лит.]
    
13. Фтор не реагирует с хлором при комнатной температуре. Фтор растворяется в жидком хлоре при -80 С без реакции. [Лит.1]
14. Никель покрытый фторидом никеля устойчив во фторе до 600 С. [Лит.1]
15. При обычной температуре олово заметно не реагирует со фтором. [Лит.1]
16. При нормальных условиях фтор не реагирует с кислородом. [Лит.1]
17. Фтор не реагирует с азотом даже при высокой температуре и поэтому азот может быть использован как инертный разбавитель. [Лит.1]
18. При обычной температуре алюминий не реагирует со фтором из-за образования защитной пленки фторида алюминия. [Лит.1]
19. Нагревание пентафторида брома со фтором и пентафторидом мышьяка при 200-250 С и давлении 125-200 атм в реакторе из монель-металла в течение 3 дней дало только исходные вещества. [Лит.1]
20. Иод не растворяется в жидком фторе и не реагирует с ним. [Лит.1]
21. Сера при температуре жидкого водорода не реагирует с твердым фтором. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Природные и антропогенные источники:

В природе содержится в виде соединений. Содержание в земной коре по массе 0,027%. Основной минерал - плавиковый шпат.

В виде соединений содержится в пищевой части продуктов (мкг/100 г): горбуша 430, минтай 700, сельдь 380, треска 700, тунец 1000, карп 25, овес 117, ячмень 106, рис 80, соя 120, морковь 55, баранина 120, свинина 69,3, курица 130.

Симптомы острого отравления:

Животные. Для крыс, мышей, кроликов, морских свинок и собак ЛК50 = 1,25 мг/л при 5-минутной экспозиции, и 0,25 мг/л при 60-минутной. Раздражает кожу лица, слизистые оболочки носа и глаз. Вдыхание фтора в течение 3 часов в концентрации 0,32 мг/л вызывает гибель мышей, крыс, морских свинок и кроликов, при 0,16 мг/л спустя 2 недели погибают 60% животных. Патоморфологически - отек легких, некроз эпителия бронхов, метаплазия альвеолярного эпителия, дистрофия печени и почек. При 0,028 мг/л погибает 75% мышей, белых и серых крыс, морских свинок, кроликов и собак во время затравки. При 0,003 мг/л наблюдения продолжались больше месяца, погибло 4% животных. Наиболее чувствительны мыши, кролики и собаки. Симптомы отравления - раздражение слизистой оболочки глаз и верхних дыхательных путей; в легких - отек и кровоизлияния, бронхиты, бронхоэктазии; при 0,8 мг/м3 изменения отсутствовали.

При введении фтора в желудок (50 мг/кг) 75% крыс погибает в течение 5-30 минут.

Человек. Концентрация 77 мг/м3 вызывает сильное раздражение верхних дыхательных путей и расценивается как непереносимая; 39 мг/м3 переносится в течение 5 минут, 23 мг/м3 - 1 минут, 16 мг/м3 - 30 минут, 7,8 мг/м3 - 60 минут.

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

Асбест горит в атмосфере фтора.

Анализ вещества:

Для обнаружения газообразного фтора используют самовоспламенение деревянной щепы во фторе.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Применение:

Большая часть (70-80%) производимого фтора идет на производство гексафторида урана, необходимого для разделения ядерного топлива. Используется для производства SF6, ClF3.

История:

Получен в свободном виде в 1886 г французским химиком А. Муассаном (на рисунке, годы жизни 1852-1907). В 1986 г. К. Кристе получил фтор химическим способом из гексафторманганата (IV) калия и пентафторида сурьмы, в реакторе из нержавеющей стали, защищенной фторопластом, при 150 С в течение 1 часа (выход - более 40%).

Этимология названия:

От греческого "фторос" - разрушение.

Неверная или противоречивая информация:

1. В ранних книгах писали плотность жидкого фтора измеренную Муассаном (1,108 г/см3), но позже стали писать исправленное значение (1,513 г/см3 при температуре кипения). [Лит.]

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁵.

Жидкий фтор неограниченно смешивается с жидкими кислородом и озоном.

Температура пламени эквимолярной смеси водорода и фтора при атмосферном давлении около 4000 С.

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1511-1521
   
2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 459
   
3. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 136-147
   
4. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 79-83
   
5. Smithsonian physical tables. - 2003. - С. 291
   
6. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 10
   
7. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 263-294
   
8. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 147-148, 169
   
9. Гудлицкий М. Химия органических соединений фтора. - М.: ГНТИХЛ, 1961. - С. 278
   
10. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
    
11. Кнунянц И.Л., Фокин А.В. Покорение непреступного элемента. - М.: ИАН СССР, 1963. - С. 7-26, 37
    
12. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 572-577
    
13. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 173
    
14. Основные свойства неорганических фторидов. Справочник. - Под ред. Галкина Н.П. - М.: Атомиздат, 1976. - С. 24
    
15. Промышленные фторорганические продукты: Справочник. - Л.: Химия, 1990. - С. 439-446
    
16. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 27, 109
    
17. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 15-48
    
18. Свойства элементов. - Ч. 1, под редакцией Самсонова Г.В. - М.: Металлургия, 1976. - С. 67
    
19. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика. - М.: Высшая школа, 1991. - С. 220-273
    
20. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 267-270
    
21. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 197-199
    
22. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 637
    
23. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 73-76
    
24. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 242
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).