Карта сайта

Свойства вещества:

натрия оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 61,98

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Реакцией пероксида, гидроксида или лучше нитрита натрия с металлическим натрием. [Лит.]
   
2. Реакцией нитрита натрия с азидом натрия. [Лит.]
   
3. Реакцией натрия с расплавленным гидроксидом натрия и отгонкой образующегося оксида. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. При температуре 170-180 С и выше оксид натрия реагирует с водородом с образованием гидроксида натрия и натрия. [Лит.1, Лит.2]
   2Na₂O + H₂ → 2NaOH + 2Na
   
2. Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия. [Лит.1]
   Na₂O + H₂O → 2NaOH
   
3. Оксид натрия реагирует с серой с образованием сульфида натрия и сульфата натрия. [Лит.1]
   4Na₂O + 4S → 3Na₂S + Na₂SO₄
   
4. Оксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия. [Лит.1]
   Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃
   
5. Оксид натрия реагирует с хлором с образованием хлорида натрия и пероксида натрия. [Лит.1]
   2Na₂O + Cl₂ → 2NaCl + Na₂O₂
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 88
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
   
3. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 140-141
   
4. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 7-8
   
5. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 183
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).