Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

никель

Синонимы и иностранные названия:

nickel (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из гексагональной бета-формы в кубическую альфа-форму 360 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ni

Формула в виде текста:

Ni

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,7

Температура плавления (в °C):

1455

Температура кипения (в °C):

2900

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
калий расплавленный: 0,0006 (700°C) [Лит.]
литий расплавленный: 0,15 (700°C) [Лит.]
литий расплавленный: 0,5 (750°C) [Лит.]
литий расплавленный: 1,38 (850°C) [Лит.]
литий расплавленный: 3,3 (950°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,0003 (700°C) [Лит.]
ртуть: 0,00059 (18°C) [Лит.]
хлорид никеля расплавленный: 4,3 (980°C) [Лит.]

Плотность:

8,91 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год выделения чистого вещества: 1804
Год открытия: 1751 (Кронштедт А.)
Твердость по шкале Мооса: 3,8

Нормативные документы, связанные с веществом:

    Реакции вещества:

    1. Компактный никель реагирует с фтором при температуре красного каления. Мелкораздробленный никель реагирует с фтором при 400-500 С. В обоих случаях образуется фторид никеля(II). [Лит.1]
      Ni + F2 → NiF2
    2. Тетракис(трифторфосфин)никель получают реакцией порошка никеля с трифторидом фосфора в присутствии иода в автоклаве с медными стенками при 150 С в течение 40-45 часов. Выход 90-100%. [Лит.1aster]
      Ni + 4PF3 → Ni(PF3)4
    3. Компактный никель окисляется на воздухе при 500 С до оксида никеля(II). Мелкораздробленный никель, полученный восстановлением водородом ниже 270 С, пирофорен и воспламеняется на воздухе при комнатной температуре. [Лит.1]
      2Ni + O2 → 2NiO
    4. Никель растворяется в разбавленной 30% азотной кислоте с образованием нитрата никеля, оксида азота(II) и воды. [Лит.1]
      3Ni + 8HNO3 → 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O
    5. При нагревании до 50-100 С в атмосфере угарного газа никель образует жидкий тетракарбонил никеля. [Лит.1]
      Ni + 4CO → Ni(CO)4
    6. При нагревании до 1300 С никель активно (почти со взрывом) реагирует с алюминием с образованием интерметаллида алюминий - никель (1/1). [Лит.1]
      Ni + Al → NiAl
    7. Порошок никеля начинает реагировать с хлором с образованием хлорида никеля(II) при 400 С, при 450 С реакция протекает на 78%. [Лит.1]
      Ni + Cl2 → NiCl2
    8. При повышенном давлении и температуре 250 С никель растворяется в концентрированном растворе сульфата аммония. [Лит.1]
    9. При высокой температуре никель реагирует с серой с образованием сульфида никеля(II). [Лит.1]
    10. При высокой температуре никель реагирует с фосфором, кремнием, углеродом. [Лит.1]
    11. Никель очень медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида никеля(II). [Лит.1]
    12. Никель очень медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата никеля(II). [Лит.1]
    13. Никель растворяется в горячей концентрированной серной кислоте. [Лит.1]
    14. В мелкораздробленном состоянии никель воспламеняется при нагревании с хлором и бромом. [Лит.1]
    15. Никель растворяется в концентрированной азотной кислоте при 72 С. [Лит.1]

      Реакции, в которых вещество не участвует:

      1. Никель устойчив к действию морской воды. [Лит.1]
      2. Никель устойчив к водным растворам щелочей и расплавленным щелочам. [Лит.1]
      3. Никель устойчив к водным растворам аммиака. [Лит.1]
      4. Никель не реагирует с водой при комнатной температуре. [Лит.1]
      5. Никель пассивируется концентрированной азотной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
      6. Никель не реагирует с поташем и содой ни в водных растворах, ни в расплавах. [Лит.1]
      7. Никель не корродирует во влажном воздухе. [Лит.1]
      8. Никель покрытый фторидом никеля устойчив во фторе до 600 С. [Лит.1]

      Периоды полураспада:

      4828Ni = 2,8 мс (2p (70%), β+ (30%))
      4928Ni = 7,5 мс (β+ (100%))
      5028Ni = 18,5 мс (β+ (100%))
      5128Ni = 23,8 мс (β+ (100%))
      5228Ni = 40,8 мс (β+ (100%))
      5328Ni = 55,2 мс (β+ (100%))
      5428Ni = 104 мс (β+ (100%))
      54m28Ni = 152 нс (изотопный переход (64%), p (36%))
      5528Ni = 204,7 мс (β+ (100%))
      5628Ni = 6,075 дня (β+ (100%))
      5728Ni = 35,6 ч (β+ (100%))
      5828Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 68,077%))
      5928Ni = 101 000 лет (β+ (100%))
      6028Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 26,223%))
      6128Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 1,1399%))
      6228Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 3,6346%))
      6328Ni = 101,2 лет (β- (100%); дефект масс -65512,8 кэВ)
      63m28Ni = 1,67 мкс (изотопный переход (100%))
      6428Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,9255%))
      6528Ni = 2,5175 ч (β- (100%))
      65m28Ni = 69 мкс (изотопный переход (100%))
      6628Ni = 54,6 ч (β- (100%))
      6728Ni = 21 с (β- (100%))
      67m28Ni = 13,3 мкс (изотопный переход (100%))
      6828Ni = 29 с (β- (100%))
      68m28Ni = 270 нс (изотопный переход (100%))
      68n28Ni = 230 нс (изотопный переход (100%))
      68p28Ni = 860 мкс (изотопный переход (100%))
      6928Ni = 11,5 с (β- (100%))
      69m28Ni = 3,5 с (β- (100%))
      69n28Ni = 439 нс (изотопный переход (100%))
      7028Ni = 7,0 с (β- (100%))
      70m28Ni = 232 нс (изотопный переход (100%))
      7128Ni = 2,56 с (β- (100%))
      71m28Ni = 2,3 с (β- (100%))
      7228Ni = 1,57 с (β- (100%))
      7328Ni = 840 мс (β- (100%))
      7428Ni = 680 мс (β- (100%))
      7528Ni = 341 мс (β- (100%), βn- (10%))
      7628Ni = 236 мс (β- (100%), βn- (14%))
      7728Ni = 124 мс (β- (100%), βn- (30%))
      7828Ni = 140 мс (β- (100%), βn- (49%))

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      1 (1408°C)
      10 (1600°C)
      100 (1850°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      Ni2+ + 2e- → Ni, E = -0,25 (вода, 25°C)

      Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

      0,439 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      29,9 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      26,1 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      17,5

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      369,9

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      429 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      182,1 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      23,3 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      780 (крысы, внутрижелудочно, мелкодисперсный)

      Дополнительная информация:

      Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d84s2.

      Абсорбирует водород в интервале температур 0-195 С, причем, чем ниже температура тем больше абсорбируется водорода. При нагревании в вакууме весь водород десорбируется при 150 С.

      В расплавленном виде легко поглощает углерод (примерно до 6,25%), который при застывании выделяется в виде графита. Неограниченно растворим в расплавленном и твердом кобальте, но не образует с ним соединений.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1337
      2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
      3. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 87
      5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 332-333
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 637
      7. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 240-242


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер