Карта сайта

Свойства вещества:

калия перманганат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 158,03

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Цвет растворов:

Плотность:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• Постановление правительства РФ № 681 от 30.06.1998 "Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации" (Описание документа: Списки наркотических и психотропных веществ.)
  - список = 4 (прекурсор, таблица III, с концентрацией 45% и более)
  

Реакции вещества:

1. При смешивании с раствором гидроксида калия происходит распад перманганата калия с образованием манганата(VI) калия и кислорода. [Лит.]
   4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O
   
2. В подкисленном серной кислотой растворе реагирует с перекисью водорода с образованием сульфата марганца(II), кислорода, сульфата калия и воды. При использовании вместо серной кислоты фосфорной реакция сопровождается периодическими изменениями окраски раствора от розовой до фиолетовой. [Лит.]
   2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O
   
3. В подкисленном серной кислотой растворе реагирует с щавелевой кислотой с образованием сульфата марганца(II), углекислого газа, сульфата калия и воды. Реакция ингибируется фторидами за счёт связывания катализатора реакции - ионов марганца(II). [Лит.]
   2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O
   
4. В подкисленном серной кислотой растворе реагирует с сульфатом железа(II) с образованием сульфата железа(III), сульфата марганца(II), сульфата калия и воды. [Лит.]
   2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O
   
5. В присутствии 18-краун-6 растворяется в бензоле из-за образования комплекса с ионом калия. [Лит.]
   
   
6. В водном растворе при комнатной температуре и атмосферном давлении в присутствии нитрата серебра реагирует с водородом. [Лит.]
7. При соприкосновении перманганата калия с жидкой серой происходит взрыв. [Лит.]
8. Реагирует с безводной фосфорной кислотой с образованием оксида марганца(VII). [Лит.]
9. В водных растворах легко окисляет сульфиты, сульфиды, иодиды, непредельные органические вещества. [Лит.]
10. При температуре выше 100 С восстанавливается водородом до манганата(VI) калия, оксида марганца(IV) и воды. [Лит.]
11. С безводными фтороводородной или фторсульфоновой кислотами дает зеленый раствор содержащий триоксид-фторид марганца(VII). [Лит.]
12. При 40 С реагирует с пентафторидом иода с образованием триоксида-фторида марганца(VII), оксида-трифторида иода(V) и фторида калия. [Лит.]
13. Растворяется в олеуме давая зеленый раствор из которого через 2-3 часа выделяется кислород и выпадает осадок оксида марганца(IV). [Лит.]
14. Смеси перманганата калия с серой, сурьмой, фосфором, мышьяком, порошками кремния, алюминия или титана воспламеняются при растирании или нагревании. [Лит.]
15. Твердый перманганат калия воспламеняет диметилсульфоксид при контакте. [Лит.]
16. Растворение в диметилформамиде может привести к взрыву через 3-5 минут. [Лит.]
17. Реакция с 60-90% плавиковой кислотой протекает очень экзотермично с излучением света. [Лит.]
18. Твердый перманганат калия воспламеняет глицерин при контакте. Смесь используется для поджига термитных смесей. [Лит.]
19. Воспламеняет сухую щавелевую кислоту после смешивания. [Лит.]
20. Твердый перманганат калия воспламеняет трисульфан при контакте. [Лит.]
21. Смесь с углем не чувствительна к трению, но бурно горит при нагревании. [Лит.]
22. Смеси с серой или фосфором дают взрывообразную реакцию при растирании или нагревании. [Лит.]
23. Гептановая кислота была получена окислением гептаналя перманганатом калия в водном растворе серной кислоты. Выход 76-78%. [Лит.1]
    3CH₃(CH₂)₅CHO + 2KMnO₄ + H₂SO₄ → 3CH₃(CH₂)₅COOH + K₂SO₄ + 2MnO₂ + H₂O
    
24. Оксид марганца(VII) можно получить реакцией перманганата калия с концентрированной серной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
    2KMnO₄ + H₂SO₄ → Mn₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
    
25. Манганат(VI) калия получают кипячением перманганата калия с концентрированным раствором гидроксида калия. [Лит.1, Лит.2]
    4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + 2H₂O + O₂
    
26. Пиперональ окисляется горячим водным раствором перманганата калия до пиперониловой кислоты. Выход 78-84%. [Лит.1]
27. Пиридин-2-карбоновая кислота может быть получена окислением 2-метилпиридина водным раствором перманганата калия при нагревании до 90 С. Выход 50-51%. [Лит.1]
28. 4-Метилпиридин окисляется щелочным раствором перманганата калия до изоникотиновой кислоты. Выход 65%. [Лит.1]
29. Адипиновая кислота может быть получена окислением циклогексанона водным раствором перманганата калия при 50 С. В процессе реакции также выделяется кислород. Выход 58%. [Лит.1]
30. 2-Хлорбензойная кислота может быть получена окислением 2-хлортолуола кипящим водным раствором перманганата калия в течение 4 часов. Выход 66%. [Лит.1, Лит.2]
31. Окисление 1-нитробутана в виде аци-соли с гидроксидом калия перманганатом калия в присутствии сульфата магния (для нейтрализации избыточной щелочности) при 0-5 С дает бутаналь идентифицированный в виде 2,4-динитрофенилгидразона. Выход 89%. [Лит.1]
32. Окисление 1-нитроциклобутана в виде аци-соли с гидроксидом калия перманганатом калия в присутствии сульфата магния (для нейтрализации избыточной щелочности) при 0-5 С дает циклобутанон. Выход 94%. [Лит.1]
33. Триоксид-хлорид марганца(VII) был получен реакцией перманганата калия с хлорсульфоновой кислотой при нагреве от -75 С до -30 С. [Лит.1]
34. Диметилформамид бурно реагирует перманганатом калия. [Лит.1]
35. Фталоновую кислоту можно получить кипячением нафталина с перманганатом калия в воде в течение 3-4 часов. [Лит.1]
36. Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия в водном растворе с добавлением гидроксида калия дает эритро-9,10-дигидроксистеариновую кислоту. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. В водном растворе при комнатной температуре не реагирует с водородом. [Лит.]
   
2. Перхлорилбензол не окисляется следующими реагентами: 3 г перманганата калия в 50 мл воды при 100 С 3 часа; 3 г дихромата натрия в 100 мл 10% серной кислоты при 100 С 3 часа; 70% азотной кислотой при 70-80 С 3 часа; пиросульфатом нитрозила в концентрированной cерной кислоте при 100 С 1 час; 72% хлорной кислотой при 100 С 1 час. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Свойства растворов:

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Спектральные свойства вещества:

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 827-830
   
2. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров. - М.: МЦФЭР, 2000. - С. 147
   
3. Давыдова С.Л. Удивительные макроциклы. - Л.: Химия, 1989. - С. 45
   
4. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 173-174
   
5. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.1. - М.: Академия, 2007. - С. 318-322
   
6. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. - СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. - С. 419
   
7. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.1. - Л.: Химия, 1974. - С. 779-785 (получение)
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 69
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 289
   
10. Химия и жизнь. - 1990. - №2. - С. 81
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).