Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
фосфора(III) хлорид
Синонимы и иностранные названия:
phosphorus trichloride (англ.)
phosphorus(III) chloride (англ.)
фосфор треххлористый (рус.)
фосфора трихлорид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
хлорид фосфора(III) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. дымящая жидкостьБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
Cl3PФормула в виде текста:
PCl3Молекулярная масса (в а.е.м.): 137,33
Температура плавления (в °C):
-90,3Температура кипения (в °C):
75,3Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
пентакарбонил железа: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
уксусный ангидрид: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
Плотность:
1,57 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
Некоторые числовые свойства вещества:
Год открытия: 1808
Метод получения 1:
Источник информации: Ключников Н.Г. Неорганический синтез. - М., 1988 стр. 160-1612P + 3Cl2 → 2PCl3
Небольшое количество трихлорида фосфора можно получить в трехколенной трубке. В первое колено трубки помещают смесь 3-4 г красного фосфора с крупным кварцевым стеклом или битым фарфором. Вытесняют воздух хлором, фосфор нагревают до воспламенения и продолжают пропускать хлор (1 пузырек в 1 секунду). После того как во втором колене появится трихлорид фосфора, его нагревают в пламени горелки и перегоняют в третье колено. Когда соберется 2-3 мл трихлорида фосфора, трубку отсоединяют, тут же закрывают пробками и запаивают. Если из трихлорида фосфора выкристаллизовывается вещество, значит, образовался пентахлорид фосфора, что обусловлено сильным потоком хлора через слой фосфора.
Метод получения 2:
Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 6-72P + 3Cl2 → 2PCl3
Хорошо промытый и высушенный порошок красного фосфора помещают в колбу Вюрца, вытесняют из прибора воздух током сухого углекислого газа и нагревают колбу до появления небольшого возгона фосфора на её стенках. Затем, продолжая нагревание, пропускают через прибор ток сухого хлора. Треххлористый фосфор собирается в приемнике, который необходимо хорошо охлаждать охладительной смесью. Для уменьшения потери хлорида вследствие испарения приемник снабжают обратным холодильником.
В процессе работы следует обращать внимание на скорость пропускания хлора, на степень нагрева фосфора и на глубину погружения газоподводящей трубки в колбу Вюрца. Все эти условия следует подбирать так, чтобы стенки реакционной колбы были свободны от налета и реакция не протекала слишком бурю. При сильном токе хлора и недостаточном нагреве колбы образуется пятихлористий фосфор.
Образование красноватого возгона от непрореагировавшего фосфора указывает на недостаточную скорость подвода хлора при слишком сильном нагреве фосфора. Такой налет может образоваться и в том случае, когда газоподводящая трубка подведена к фосфору слишком близко и последний возгоняется от тепла, выделяющегося при реакции. Для удаления фосфора от стенок колбы газоподводящую трубку помещают выше и ток хлора усиливается, а для удаления пятихлористого фосфора трубку опускают и несколько усиливают нагрев колбы. Реакцию не следует доводить до конца, т.е. небольшое количество фосфора должно остаться в колбе непрореагировавшим.
Полученный продукт может содержать небольшое колическтво хлор-окиси фосфора, если хлор был недостаточно осушен, фосфора или пятихлористого фосфора. Последний легко удаляют нагреванием продукта с небольшим количеством красного фосфора при температуре 50-70°С с последующей перегонкой для отделения от избытка фосфора.
Для получения чистого треххлористого фосфора сырой продукт подвергают дробной перегонке и отбирают фракцию, кипящую при 76°С. Перегонка проводится в обычном стеклянном перегонном аппарате, отдельные части которого должны быть соединены на шлифах.
Треххлористый фосфор представляет собой дымящую жидкость плотностью 1,57 г/см3, которая легко подвергается гидролизу. Хранить его нужно в запаянных ампулах или банке с пришлифованной пробкой, залитой парафином.
Способы получения:
- Хлорид фосфора(III) получают сжиганием белого или красного фосфора в хлоре. [Лит.1]
2P + 3Cl2 → 2PCl3
- При пропускании паров оксихлорида фосфора через колонну с раскаленным докрасна углем образуется трихлорид фосфора. [Лит.1]
- Трихлорид фосфора можно получить отгонкой из смеси трииодида фосфора и тетрахлорида олова. [Лит.1]
- Хлорид фосфора(III) образуется с хорошим выходом при реакции фосфата кальция с монохлоридом серы, углем и оксидом кремния. [Лит.1]
Реакции вещества:
- С тетракарбонилом никеля образует тетракис(трихлорфосфин)никель. [Лит.]
- Реагирует с трибромидом бора с образованием белого твердого аддукта (1/1). [Лит.]
- Дает два аддукта с триэтиламином. [Лит.]
- Чистый трихлорид фосфора легко окисляется кислородом с образованием оксихлорида фосфора, но наличие примесей галогенидов железа, соединений серы или резины замедляют окисление. [Лит.]
- Дымит во влажном воздухе. Энергично реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты и хлороводорода. [Лит.]
- С триоксидом серы дает диоксид серы и оксид-трихлорид фосфора. [Лит.]
- Восстанавливается алюминием, цинком и сурьмой до элементарного фосфора. [Лит.]
- Реагирует с серой при 140 С с образованием сульфида-трихлорида фосфора. [Лит.]
- В парах реагирует с диоксидом серы до оксихлорида фосфора, сульфида-трихлорида фосфора и серы. [Лит.]
- Реагирует при кипячении с бензолом в присутствии хлорида алюминия с образованием фенилдихлорфосфина. (выход 72%) [Лит.]
- Реагирует с N-оксидом 4-нитропиридина с образованием хлорокиси фосфора и 4-нитропиридина. (выход 79%) [Лит.]
- Реагирует с этанолом в присутствии N,N-диэтиланилина с образованием триэтилфосфита. (выход 83%) [Лит.]
- Реагирует с карбоновыми кислотами с образованием их хлорангидридов. [Лит.]
- Реагирует при -10 С с тетраоксидом диазота с образованием Cl3P=N-POCl3 (т.пл. 35,5 С). [Лит.]
- Циклогексан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием дихлорангидрида циклогексилфосфоновой кислоты. Выход 45-50%. [Лит.1]
C6H12 + 2PCl3 + O2 → C6H11P(O)Cl2 + POCl3 + HCl
- Пентахлорид фосфора можно получить реакцией трихлорида фосфора с хлором. Выход 85%. [Лит.1]
PCl3 + Cl2 → PCl5
- Этан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом при -80 С без индукционного периода с образованием дихлорангидрида этилфосфоновой кислоты. Выход 20%. [Лит.1]
C2H6 + 2PCl3 + O2 → C2H5P(O)Cl2 + POCl3 + HCl
- Пропан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов пропилфосфоновой и изопропилфосфоновой кислот (в отношении 26,9:73,1). Выход 32%. [Лит.1]
2CH3CH2CH3 + 4PCl3 + 2O2 → CH3CH2CH2P(O)Cl2 + (CH3)2CHP(O)Cl2 + 2POCl3 + 2HCl
- Бутан в жидком виде при -5 С легко реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов 1-бутилфосфоновой и 2-бутилфосфоновой кислот (в отношении 32:68). Выход 49%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
2CH3CH2CH2CH3 + 4PCl3 + 2O2 → CH3CH2CH2CH2P(O)Cl2 + CH3CH2CH(CH3)P(O)Cl2 + 2POCl3 + 2HCl
- Циклопентан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием дихлорангидрида циклопентилфосфоновой кислоты. Выход 35,2%. [Лит.1]
C5H10 + 2PCl3 + O2 → C5H9P(O)Cl2 + POCl3 + HCl
- Метилдихлорфосфин получают нагреванием метана с трихлоридом фосфора в кварцевой трубке при 575-600 С. [Лит.1]
CH4 + PCl3 → CH3PCl2 + HCl
- Пентан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов 1-пентилфосфоновой и 4-метил-3-этил-3-гептилфосфоновой кислот. Выход 19%. [Лит.1]
- Гексан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов 1-гексилфосфоновой, 2-гексилфосфоновой и 3-гексилфосфоновой кислот. Выход 35%. [Лит.1]
- Хлорэтан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием дихлорангидрида 2-хлорэтилфосфоновой кислоты. Выход 8%. [Лит.1]
- В отсутствие разбавителя и эффективного контроля за реакцией диметилсульфоксид реагирует бурно или со взрывом со следующими веществами: ацетилхлорид, бензолсульфохлорид, цианурхлорид, трихлороксид фосфора, трихлорид фосфора, тетрахлорсилан, дихлорид серы, дихлорид дисеры, оксалилхлорид, сульфурилхлорид, тионилхлорид. [Лит.1]
- Полиэтиленовая смазка (средняя молекулярная масса 2000) и полиэтилен средней молекулярной массы (около 26000) реагируют с трихлоридом фосфора и кислородом при 55-70 С с образованием дихлорангидридов полиэтиленфосфоновых кислот. [Лит.1]
Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,5160 (14°C)
Давление паров (в мм рт.ст.):
1 (-51,8°C)
10 (-21,5°C)
100 (20,6°C)
Диэлектрическая проницаемость:
4,7 (22°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
0,78 (20°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
29,3 (0°C)
21,9 (75°C)
Скорость звука в веществе (в м/с):
944,1 (30°C, состояние среды - жидкость)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-280 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-260,5 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
311,7 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
74,1 (г)Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
30,5Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-311,7 (ж)Критическая температура (в °C):
290Критическая плотность (в г/см3):
0,52Дополнительная информация::
Мировое производство превышает 300 000 тонн в год.
Источники информации:
- Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 176-184
- Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 133
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 463-464
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
- Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 295-296
- Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 147
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер