Карта сайта

Свойства вещества:

иода(I) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 162,36

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Действием хлора на иодид калия. [Лит.]
   
2. Действием соляной кислоты на смесь иодата и иодида калия. [Лит.]
   
3. Реакцией перманганата калия с иодидом калия в соляной кислоте. [Лит.]
   
4. Нагревание гипохлорита кальция со спиртовым раствором иода. [Лит.]
   
5. Перегонка смеси иода с бертолетовой солью. [Лит.]
   
6. Реакцией иода с трихлоридом иода. [Лит.]
   
7. Монохлорид иода можно получить реакцией иода с хлором. [Лит.1]
   I₂ + Cl₂ → 2ICl
   

Реакции вещества:

1. Бурно реагирует с калием. [Лит.]
2. Медленно реагирует с натрием. [Лит.]
3. Гидролизуется водой до иодноватой кислоты, иода и хлороводорода. [Лит.]
4. Реагирует с серой с образованием дихлорида дисеры и иода. [Лит.]
5. 4-Нитроанилин реагирует с монохлоридом иода в уксусной кислоте с образованием 2,6-дииод-4-нитроанилина. Выход 56-64%. [Лит.1]
6. Антраниловая кислота реагирует с монохлоридом иода в уксусной кислоте с образованием 2-амино-5-иодбензойной кислоты. Выход 67-74%. [Лит.1]
7. Салициловая кислота реагирует с монохлоридом иода в уксусной кислоте с образованием 2-гидрокси-3,5-дииодбензойной кислоты. Выход 91-92%. [Лит.1]
8. Хлорид иода(I) реагирует с ацетиленом с образованием дииодацетилена. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с насыщенным водным раствором хлорида натрия. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 165-167
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 277, 279
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
   
4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 995-996
   
5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 70-71
   
6. Фиалков Я.А. Межгалоидные соединения. - Киев: Издательство АН Украинской ССР, 1958. - С. 127-158
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 10
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).