Карта сайта

Свойства вещества:

бром

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Фотографии вещества:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,81

CAS №: 7726-95-6

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 454-76 "Бром технический. Технические условия"
  
• Общероссийский классификатор № 034-2014 "Общероссийский классификатор по видам экономической деятельности." (Описание документа: ОКПД2)
  - код = (20.13.21.140)
  

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Бром реагирует с водородом при нагревании с образованием бромоводорода. Реакция начинается при 200 С, но и при 300 С происходит медленно. При температуре красного каления реакция может протекать со взрывом. В присутствии катализаторов и на свету реакция ускоряется. [Лит.]
   H₂ + Br₂ → 2HBr
   
2. С гидроксидом натрия при повышенной температуре образует бромид натрия и бромат натрия. [Лит.]
   3Br₂ + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
   
3. С гидроксидом натрия при низкой температуре образует бромид натрия и гипобромит натрия. [Лит.]
   Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaOBr + H₂O
   
4. Реагирует при нагревании с серой в запаяной ампуле с образованием дибромида дисеры. [Лит.]
   2S + Br₂ → S₂Br₂
   
5. Энергично реагирует с висмутом и оловом. [Лит.]
6. Легко реагирует с золотом с образованием бромида золота(III). [Лит.]
7. При действии на водный раствор брома (бромную воду) солнечного света из раствора выделяется кислород. [Лит.]
8. Растворяется в водных растворах бромидов с образованием полибромидов. [Лит.]
9. Калий, цезий, алюминий, сурьма активно реагируют с бромом на холоду. [Лит.]
10. На железо, никель, кобальт на холоду бром действует медленно, при нагревании - интенсивно разрушает. В нагретом броме корродирует даже платина. [Лит.]
11. Реагирует с цианидом калия с образованием бромида калия и бромциана. [Лит.]
12. Водой обратимо гидролизуется до бромоводородной и бромноватистой кислот. [Лит.]
13. Активно взаимодействует с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком. [Лит.]
14. С раствором нитрата серебра дает бромид серебра, бромноватистую кислоту и азотную кислоту. [Лит.]
15. Окисляет иодиды до иода. [Лит.]
16. Окисляет аммиак и гидразин до азота. [Лит.]
17. Окисляет перекись водорода до кислорода. [Лит.]
18. Окисляет в водном растворе нитриты до нитратов. [Лит.]
19. Окисляет в водном растворе арсениты до арсенатов. [Лит.]
20. Окисляет муравьиную кислоту и ее соли до углекислого газа. [Лит.]
21. Раствор брома в органических растворителях (метилацетате, бутилацетате или ацетонитриле) в соотношении 1:10 при 25 С растворяет алюминий, хром, кобальт, медь, железо, марганец, никель, ниобий, олово, титан, ванадий, фосфор и серу. [Лит.]
22. Окисляет соли железа(II) до солей железа(III). [Лит.]
23. Окисляет гексацианоферрат(II) до гексацианоферрата(III). [Лит.]
24. Окисляет уротропин в щелочной среде до углекислого газа и азота. [Лит.]
25. Окисляет мочевину в присутствии карбоната натрия до углекислого газа и воды. [Лит.]
26. Окисляет водный раствор сернистого газа до смеси серной и бромоводородной кислот. [Лит.]
27. Из водных растворов брома ниже 5,84 С осаждаются гранатово-красные кристаллы октагидрата брома. [Лит.]
28. Окисляет оксалаты до углекислого газа. [Лит.]
29. Окисляет в водном растворе фосфиты до фосфатов. [Лит.]
30. С угарным газом образует дибромид-оксид углерода. [Лит.]
31. Окисляет в водном растворе тиосульфаты до сульфатов. [Лит.]
32. Реагирует при комнатной температуре с трис(пентафтортеллуроксидом) сурьмы(III) с образованием гексакис(пентафтортеллурокси)антимоната(V) тетрабромстибония. [Лит.]
33. Экзотермически окисляет суспензию серы в воде при 90-100 С с образованием серной и бромоводородной кислот. [Лит.]
34. Фтор энергично реагирует с бромом с образованием смеси трифторида брома и пентафторида брома. Соотношение продуктов зависит от количества фтора. [Лит.1]
35. При комнатной температуре золото реагирует с бромом с образованием бромида золота(III). [Лит.1]
    2Au + 3Br₂ → 2AuBr₃
    
36. С жидким бромом калий реагирует со взрывом с образованием бромида калия. С парами брома реакция идет спокойнее. [Лит.1]
    2K + Br₂ → 2KBr
    
37. Дигидроортопериодат натрия можно получить реакцией подщелоченного водного раствора иодида натрия с бромом. Выход 93-98%. [Лит.1]
    NaI + 4Br₂ + 10NaOH → Na₃H₂IO₆ + 8NaBr + 4H₂O
    
38. Бромбензол получают реакцией бензола с бромом в присутствии железных опилок. Выход 48-53%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr
    
39. Фульминат калия реагирует с бромом при 0 С в 2-4 н. серной кислоте с образованием дибромформоксима. Выход 85%. [Лит.1]
    2KCNO + 2Br₂ + H₂SO₄ → 2Br₂C=NOH + K₂SO₄
    
40. Бромоводород можно получить реакцией тетрагидронафталина с бромом. Выход 94%. [Лит.1]
    C₁₀H₁₂ + 4Br₂ → C₁₀H₈Br₄ + 4HBr
    
41. Бромциан получают реакцией водного раствора цианида калия с бромом. Выход 90%. [Лит.1, Лит.2]
    KCN + Br₂ → BrCN + KBr
    
42. Бромциан получают реакцией роданида калия с бромом. Выход 100%. [Лит.1]
    KSCN + 8Br₂ + 4H₂O → BrCN + KBr + H₂SO₄ + 6HBr
    
43. Бромциан получают реакцией водного раствора цианида натрия с бромом. Выход 90%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
    NaCN + Br₂ → BrCN + NaBr
    
44. Тетрабромид циркония получают нагреванием диоксида циркония с углем и бромом. [Лит.1]
    ZrO₂ + 2C + 2Br₂ → ZrBr₄ + 2CO
    
45. Раствор диродана в органическом растворителе может быть получен реакцией тиоцианата свинца с бромом в органическом растворителе. [Лит.1]
    Pb(SCN)₂ + Br₂ → PbBr₂ + (SCN)₂
    
46. Бромоводород можно получить реакцией водорода с бромом над платиной нанесенной на силикагель при 375 С. [Лит.1]
    H₂ + Br₂ → 2HBr
    
47. Цирконий быстро реагирует с раствором брома в этилацетате с образованием бромида циркония(IV). [Лит.1]
    Zr + 2Br₂ → ZrBr₄
    
48. Ацетоксим реагирует с бромом в растворе пиридина с образованием 2-бром-2-нитрозопропана. [Лит.1]
    (CH₃)₂C=NOH + Br₂ → (CH₃)₂CBrNO + HBr
    
49. Фульминат ртути реагирует с бромом при 0 С в 0,5-1 н. бромоводородной кислоте с образованием дибромформоксима. Выход 60-65%. [Лит.1]
50. Фульминат натрия реагирует с избытком брома при 20 С в водном растворе ацетата натрия и уксусной кислоты с образованием трибромнитрозометана. Выход 65-70%. [Лит.1, Лит.2]
51. 1-Бромпентадекан был получен реакцией пальмитата свинца с бромом в кипящем тетрахлорметане (реакция Хунсдиккера). Выход 83%. [Лит.1]
52. 9,9-Дибромфлуорен был получен фотохимическим бромированием флуорена бромом. Выход 45%. [Лит.1]
53. Бромбензол можно получить реакцией бензола с бромом в присутствии нитрата серебра и азотной кислоты. Выход 80%. [Лит.1]
54. Действием паров брома на избыток аммиака с последующим охлаждением продуктов реакции до -75 С может быть получен темно-красный аддукт нитрида брома и аммиака (1/6), который разлагается со взрывом уже при -70 С. [Лит.1]
55. Листовой титан в жидком броме саморазогревается и самовоспламеняется через 10 минут. [Лит.1]
56. С бромом и иодом уротропин дает комплексы C6H12N4 * 2Hal2, теряющие одну молекулу галогена при нагревании или при длительном хранении. [Лит.1]
57. Красный фосфор моментально самовозгорается при соприкосновении с хлором или бромом. [Лит.1]
58. Ацетилен самовоспламеняется при контакте с фтором, хлором, бромом. [Лит.1]
59. Кумарин присоединяет бром с образованием 3,4-дибром-3,4-дигидрокумарина. [Лит.1]
60. Винилацетилен присоединяет бром с образованием в основном 1,4-дибромбута-1,2-диена. [Лит.1]
61. Фульминат ртути реагирует с бромом при 0 С в 1-5 н. серной кислоте или в воде с образованием смеси дибромформоксима (выход 24-38%) и дибромфуроксана (выход 30%). [Лит.1]
62. При действии на бром озона при -78 С во фтортрихлорметане образуется смесь оранжевого бромата брома(I), растворимого в дихлорметане и бесцветного оксида брома(V), не растворимого в дихлорметане. При длительном действии озона образуется больше оксида брома(V). [Лит.1, Лит.2]
63. Ртуть бурно реагирует с бромом. [Лит.1]
64. Бром взрывает силан при комнатной температуре. [Лит.1]
65. Бром бурно реагирует с фосфином при комнатной температуре. [Лит.1]
66. Бром бурно реагирует с натуральной резиной, но гораздо спокойнее с синтетическими резинами. [Лит.1]
67. Карбид кальция медленно реагирует с жидким бромом при комнатной температуре с образованием гексабромэтана. [Лит.1]
68. Гидроксид никеля(II) при действии брома или хлора в щелочной среде окисляется до гидроксида никеля(III). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Раствор брома в органических растворителях (метилацетате, бутилацетате или ацетонитриле) в соотношении 1:10 при 25 С практически не растворяет свинец, кремний и вольфрам. [Лит.]
   
2. Химическую активность брома к металлам нередко преувеличивают. Если образующийся бромид нерастворим в броме или если эквивалентный объем металла меньше, чем продукта реакции, то реакция не происходит вовсе или же идет очень медленно. В отсутствии влаги к жидкому брому устойчивы литий, натрий, медь, серебро, магний, цинк, свинец, тантал, платина. [Лит.]
   
3. Не реагирует с водородом при комнатной температуре. [Лит.]
   
4. Не реагирует с азотом. [Лит.]
   
5. Не реагирует с платиной. [Лит.]
   
6. Слабо корродирует натрий даже при 200 С. [Лит.]
   
7. В присутствии влаги к брому устойчивы свинец, серебро, тантал. [Лит.]
   
8. Не реагирует с углеродом даже при высокой температуре. [Лит.]
   
9. Не реагирует с кислородом даже при повышенных температурах. [Лит.]
   
10. Хлор, бром и иод не реагируют с оксидом бора при нагревании до 1000 С. [Лит.1]
11. Рений непосредственно не реагирует с бромом и иодом. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Диэлектрическая проницаемость:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Симптомы острого отравления:

Человек. При легкой интоксикации парами - слабость, чувство стеснения в груди, обильные выделения слизи, кровотечение из носа, кашель, затруднение дыхания, головные боли, рвота. Иногда, спустя несколько часов, появляется тошнота, боли в животе, понос, охриплость голоса, астмоидные явления. Большие концентрации паров разъедают слизистую оболочку носоглотки и верхних дыхательных путей; язык, слизистая оболочка рта и конъюктива окрашиваются в коричневый цвет; обнаруживаются явления бронхиальной астмы, светобоязнь, блефароспазм, отек век. В легких рассеянные сухие хрипы, иногда бронхит со спастическим компонентом; изо рта характерный запах.

При случайном попадании в желудок - бессознательное состояние, на подбородке следы ожога, слизистая оболочка полости рта белесоватая, позже рвота, боли в животе и горле; моча цвета мясных помоев. На вскрытии - слизистая оболочка желудка некротизирована, тонкий кишечник на протяжении 112 см от начала имеет множественные перфорации; при судебно-химическом исследовании в крови 44,74 мг% брома.

После попадания на кожу жидкого или парообразного брома (как правило, в аварийных ситуациях) отмечается выраженное раздражение и аллергенный эффект, возможны некрозы, а впоследствии рубцы. При повторном попадании - аллергический дерматит, в дальнейшем кожа окрашивается в темно-коричневый цвет. Наиболее частая локализация - кисти, реже - предплечья. В качестве профессиональных стигм можно назвать желтое и оранжевое окрашивание ладоней (Цыркунов).

Симптомы хронического отравления:

Животные. При 4-месячном вдыхании брома концентрации 12,4 мг/м3 у крыс отмечено снижение массы тела, нарушение функций нервной, эндокринной и сердечнососудистой системы; у кроликов - нарушения со стороны дыхательной системы; на вскрытии - признаки поражения органов дыхания, дистрофические изменения в печени и почках. При концентрации 1,4 мг/м3 изменения выражены в меньшей степени: полнокровие слизистой оболочки носа, отек ее, увеличение числа бокаловидных клеток в эпителии. Эту концентрацию можно рассматривать как пороговую по хроническому действию (Иванов и др.).

Трехмесячное введение в желудок брома в дозах 1/10-1/50 от ЛД50 у крыс вызвало изменение углеводного и белкового обмена; увеличение сахара, снижение холинэстеразы и амилазы в крови, снижение содержания аскорбиновой кислоты в надпочечниках; у 30-50 % взятых в опыт животных появились очаговые облысения. В еще более продолжительном эксперименте при дозах 1 мг/кг (20 мг/л) и 0,1 мг/кг (2 мг/л) процесс внутреннего торможения в ЦНС у крыс ослабевал, а при 0,01 мг/кг (0,2мг/л) тормозные процессы усиливались; все дозы брома от 50 до 0,01 мг/кг вызывали стойкое облысение части животных (Николаева и др.); у крыс-самок вводимый в течение полумесяца в дозе 45 мг бром вызывал повышение эстрогенной активности (Пресл, Клетечка).

Человек. У рабочих, занятых на производстве элементарного брома и его соединений, обнаружено повышенное содержание брома в крови, признаки нарушения углеводного обмена, изменения некоторых функций почек, тенденция к анемизации и тромбопении, снижение активности щитовидной железы, в крови - снижение содержания хлорид-иона и SH-групп (Шаповалов).

После 7-недельного приема лекарства, содержащего бром в гомеопатических дозах, у женщин развилось субкоматозное состояние с выраженной неврологической симптоматикой и явлениями гиповентиляции. Содержание брома в крови поднялось до 45 ммол/л; одновременно выявлена гипохлоремия (Postma et al.). При использовании подземных вод с содержанием брома, до 4,38 мг/л признаков бромизма у населения данного региона не обнаружено.

Лечение отравлений:

При отравлении немедленно промыть глаза, нос и рот слабым раствором питьевой соды, пить горячее молоко или кофе. При попадании на кожу бром смывают сначала большим количеством воды, затем многократно раствором гидрокарбоната натрия.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵. Не дает азеотропа с иодом.

Растворим в соляной и бромистоводородной кислотах, растворе бромида калия, бромида натрия (при 25 С в 0,9М NaBr = 198 г/л, в 1,56М = 347 г/л, в 8,02М = 1280 г/л), нитрата натрия (в 1М при 25 С = 28 г/л), нитрата калия (в 1М при 25 С = 28,95 г/л). Насыщенный водный раствор брома (бромная вода) не замерзает даже при -20 С и выделяет бром из раствора при нагревании. При действии на бромную воду солнечного света образуется бромоводород. При 25 С растворяет по массе 0,029% воды, 0,010% бромида натрия, 0,058% бромида рубидия, 19,3% бромида цезия.

В присутствии электродонорных растворителей круг металлов, взаимодействующих с бромом при обычной температуре, значительно расширяется. Бром может содержать примеси органических веществ, с которыми он дает бромоводород, который усиливает коррозию металлов, например свинца, используемого в качестве конструкционного материала.

С кислородом в электрическом разряде можно получить BrO2.

В щелочной среде окисляет Cr (III) до Cr (VI), Fe (II) до Fe (VI). Окисляет муравьиную кислоту и ее соли до углекислого газа.

С ароматическими соединениями дает продукты замещения: с м-фенилендиамином - 2,4,6-трибром-1,3-диаминобензол, с фенолом - 2,4,6-трибромфенол. Бромирует красители.

Бурно реагирует с метанолом, диметилформамидом, изобутирофеноном.

Правила обращения с веществом:

Отмеривание необходимых количеств брома и выполнение синтезов с его участием обязательно проводятся в вытяжном шкафу с полуопущенными створками с применением резиновых перчаток и защитных очков или маски.

Сосуд для хранения брома должен быть достаточно прочным и не слишком большим по объему. Обычно для этой цели используют толстостенные бутыли емкостью не более 1 л с притертой пробкой, помещенные в баню с песком. при переливании брома в другие емкости вынимать сосуд из бани с песком не разрешается.

Бром, предназначенный для синтеза, следует наливать в плоскодонную колбу через коническую воронку, закрепленную над колбой в кольце штатива. Носик воронки должне находится внутри колбы и быть значительно уже ее горла (чтоб не затруднять выход воздуха). в противном случае возможно разбрызгиванием брома, находящегося в воронке. Колбу с бромом следует немедленно закрыть каучуковой или притертой пробкой и отнести к рабочему месту, расположенному в вытяжном шкафу.

Если бром полагается постепенно вводить в реакционную смесь из капельной воронки, кран последней необходимо предваритель испытать на герметичность с помощью эфира, затем тщательно удалить смазку с корпуса крана и шлифа и смазать их фосфорной кислотой. Капельная воронка должнв быть снабжена пробкой с короткой трубкой, верхний конец которой заканчивается капилляром, и закреплена при помощи лапки в штативе. в капельную воронку нельзя единовременно помещать более 10 мл брома. при несоблюдении всех этих предосторожностей возможна утечка брома через шлиф крана во время проведения синтеза, разбрызгивание его из капельной воронки и даже падение последней вследствие вибрации при работе механической мешалки.

Колбу после использования брома надо сразу же вымыть в раковине, находящейся в вытяжном шкафу. Для этого ее ставят в раковину так, чтобы струя воды поступала прямо в сосуд, закрывают створку вытяжного шкафа и полностью вытесняют водой оставшиеся в колбе пары брома. по окончании синтеза все детали прибора, соприкасавшиеся с бромом, моются аналогичным методом.

Тяжесть травм, наносимых бромом, в значительно степени зависит от того, насколько своевременно и правильно будет оказана первая помощь. Во избежание тяжелых травм, надо одновременно с реактивами, необходимыми для проведения синтеза, получить 5-10 мл этанола и ватный тампон. В случае попадания жидкого брома на кожу его необходимо немедленно снять с пораженного места сухим ватным тампоном, несколько раз протереть ваткой, смоченной спиртом, и приложить спиртовый компресс. Если болевые ощущения при этом не пройдут, а кожа на пораженном месте приобретет розовый цвет, следует обратиться к врачу. при попадании паров брома в дыхательные пути следует, смочив вату спиртом, в течение некоторого времени вдыхать через нос его пары, а затем выйти на свежий воздух. При этом противопоказаны резкие движения, приводящие к учащенному дыханию. Если описанные действия не снимут болевых ощущений в носоглотке, следует обратиться к врачу.

При попадании брома на плоскость стола или пола необходимо, предварительно приложив ко рту и носу ватный тампон, смоченный спиртом, и надев резиновые перчатки, продегазировать пораженное место сухой содой.

Источники информации:

1. Angewandte Chemie International Edition. - 1966. - Vol. 5, No. 3. - С. 280-287
   
2. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 103-109
   
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 206-214
   
4. Агрономов А.Е., Шабаров Ю.С. Лабораторные работы в органическом практикуме. - М., 1974. - С. 276-277 (правила обращения с веществом)
   
5. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 389-390
   
6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50, 229
   
7. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974. - С. 75-76
   
8. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.1. - Л.: Химия, 1974. - С. 206-231
   
9. Полянский Н.Г. Аналитическая химия брома. - М.: Наука, 1980. - С. 13-19
   
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 621-623
    
12. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 134
    
13. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 306-331
    
14. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 318
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).