Карта сайта

Свойства вещества:

кремния хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,9

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Хлорирование ферросилиция хлором при 600°С. [Лит.]
   
2. Хлорирование песка хлором в расплавленных хлоридах металлов в присутствии угля. [Лит.]
   
3. Хлорирование кремния хлором с образованием тетрахлорида кремния начинается при 200-240°С. В присутствии хлоридов калия, кальция, алюминия или их смесей температуру можно снизить до 140°С. Выход тетрахлорида кремния при 600 С примерно 95%. При низких температурах увеличивается содержание хлорированных полисиланов. [Лит.1]
   Si + Cl₂ → SiCl₄
   
4. При медленном пропускании хлора через дисилицид кальция образуется смесь тетрахлорсилана (65%), гексахлордисилана (около 30%), октахлортрисилана (4%) и примесь высших хлорсиланов. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Реагирует с оксалатом серебра и бромидом тетраметиламмония в ацетоне с образованием трис(оксалато)силиката тетраметиламмония. (выход 65%) [Лит.]
2. Реагирует с оксидом кальция с образованием хлорида кальция и кремнезема. [Лит.]
3. Реагирует с серной кислотой с образованием сульфурилхлорида и кремниевой кислоты. [Лит.]
4. Реагирует с триоксидом серы с образованием сульфурилхлорида и бис-трихлорсилилового эфира. [Лит.]
5. Реагирует с пентаоксидом фосфора с образованием оксида-трихлорида фосфора(V) и диоксида кремния. [Лит.]
6. Реагирует с этилацетатом с образованием тетраацетата кремния и этилхлорида. [Лит.]
7. Реагирует с изоамилацетатом с образованием ацетилхлорида и тетраизоамилоксисилана. [Лит.]
8. Реагирует с бензилацетатом с образованием ацетилхлорида, бензилхлорида и диоксида кремния. [Лит.]
9. Фтор воспламеняет тетрахлорид кремния при нагревании. [Лит.1]
10. Тетрахлорид кремния реагирует с уксусной кислотой с образованием тетраацетата кремния и хлороводорода. Реакция лучше идет в органическом растворителе. Максимальный выход в смеси бензола и пиридина. Выход 96,9%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    SiCl₄ + 4CH₃COOH → (CH₃COO)₄Si + 4HCl
    
11. В отсутствие разбавителя и эффективного контроля за реакцией диметилсульфоксид реагирует бурно или со взрывом со следующими веществами: ацетилхлорид, бензолсульфохлорид, цианурхлорид, трихлороксид фосфора, трихлорид фосфора, тетрахлорсилан, дихлорид серы, дихлорид дисеры, оксалилхлорид, сульфурилхлорид, тионилхлорид. [Лит.1]
12. Тетрахлорид кремния разлагает диазометан при комнатной температуре без образования кремнийорганических соединений. При низких температурах с диазометаном образуются (хлорметил)хлорсиланы с различной степенью замещения хлоров в тетрахлориде. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Применение:

Для создания дымовых завес.

Дополнительная информация::

Может реагировать с диазометаном давая моно-, ди-, три- и тетра(хлорметил)силаны.

Легко замещает хлор на атомы с меньшим радиусом.

Реагирует с неорганическими изоцианатами и тиоизоцианатами с образованием соответствующих изоцианатов и тиоизоцианатов кремния.

Замещение хлора на фтор происходит легко при действии элементарного фтора или трехфтористой сурьмы.

Замещение хлора на атомы с большим радиусом идет с большим трудом:

Реагирует с сероводородом с замещением одного атома хлора, причем при температуре 600 С выход Cl3SiSH всего 1-2%.

Бром и иод с хлоридом кремния (IV) заметно не реагируют. Реакции с бромоводородом и иодоводородом идут при высокой температуре с незначительным выходом.

Восстановление тетрахлорида кремния идет с большим трудом. Водород восстанавливает один атом хлора при температуре красного каления. Металлический натрий при 140 С не реагирует с SiCl4, а при температуре красного каления - восстанавливает до кремния. Калий реагирует при более низкой температуре, чем натрий, серебро - при температуре красного каления, железо, алюминий, магний - при 200-300 С. Металлический магний не реагирует при комнатной температуре и при кипячении в течение 8 часов.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1487
   
2. Андрианов К.А. Кремнийорганические соединения. - М.: ГНТИХЛ, 1955. - С. 73-74
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 302-303
   
4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 49
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 600
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 875-878
   
8. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 180-206
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 280
   
10. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 530-543
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).