Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
азота(III) оксид-хлорид
Синонимы и иностранные названия:
nitrosyl chloride (англ.)
нитрозил хлористый (рус.)
нитрозилхлорид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид-хлорид азота(III) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
желт. газБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
ClNOФормула в виде текста:
NOClМолекулярная масса (в а.е.м.): 65,46
Температура плавления (в °C):
-61,5Температура кипения (в °C):
-5,5Температура разложения (в °C):
100Критическая температура (в °C):
167,5 [Лит.]
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
азотная кислота: легко растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
дихлорид дисеры: растворим [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
Плотность:
1,417 (-12°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,002992 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)
Способы получения:
- Нитрозилхлорид получают реакцией нитрозилсерной кислоты с хлороводородом. [Лит.1]
NOHSO4 + HCl → NOCl + H2SO4
- Нитрозилхлорид можно получить реакцией хлора с оксидом азота(II) при 50 С в присутствии угля (катализатор). [Лит.1, Лит.2]
2NO + Cl2 → 2NOCl
- Жидкий диоксид азота реагирует с хлоридом калия в присутствии влаги с образованием нитрозилхлорида и нитрата калия. [Лит.1]
- Нитрозилхлорид можно получить реакцией смеси оксида азота(III) и оксида фосфора(V) с сухим хлороводородом. [Лит.1]
Реакции вещества:
- Реагирует со спиртами с образованием алкилнитритов. [Лит.]
- В присутствии мелкораздробленных платины, палладия или никеля нитрозилхлорид реагирует с водородом с образованием хлорида аммония и азота. [Лит.1]
NOCl + 3H2 → NH4Cl + H2O
2NOCl + 3H2 → N2 + 2H2O + 2HCl
- 2-Метилазиридин при действии нитрозилхлорида дезаминируется до пропена и оксида азота(I). Побочно образующаяся соль азиридина полимеризуется. Выход 57-71%. [Лит.1]
2C2H3(CH3)NH + NOCl → CH2=CHCH3 + N2O + C2H3(CH3)NH2Cl
- Водой нитрозилхлорид разлагается на азотистую и соляную кислоты. [Лит.1]
NOCl + H2O → HNO2 + HCl
- Нитрозилхлорид реагирует с гептаном на солнечном свету с образованием оксима 4-гептанона, через промежуточное образование 4-нитрозогептана. [Лит.1]
NOCl + CH3(CH2)5CH3 → (CH3CH2CH2)2C=NOH + HCl
- Нитрозилхлорид реагирует с хлором и пентафторидом мышьяка при -70 С в диоксиде серы с образованием гексафторарсената оксодихлораммония. [Лит.1]
2NOCl + Cl2 + 3AsF5 → 2NOCl2[AsF6] + AsF3
- Нитрозилхлорид реагирует с гексафторарсенатом фтордиазения при -78 С во фтортрихлорметане с образованием гексафторарсената оксофторхлораммония. [Лит.1]
NOCl + N2F[AsF6] → NOClF[AsF6] + N2
- Нитрозобензол образуется при действии нитрозилхлорида на фенилмагнийбромид. [Лит.1, Лит.2]
C6H5MgBr + NOCl → C6H5NO + MgBrCl
- Трихлорид азота реагирует с нитрозилхлоридом с образованием оксида азота(I) и хлора. [Лит.1]
NCl3 + NOCl → N2O + 2Cl2
- Азиридин при действии нитрозилхлорида в эфире в присутствии триэтиламина дезаминируется до этилена и оксида азота(I). [Лит.1]
(CH2)2NH + NOCl + (C2H5)3N → C2H4 + N2O + (C2H5)3NHCl
- Ацетилнитрит был получен реакцией нитрозилхлорида с ацетатом серебра при температуре жидкого азота с постепенным подъемом температуры до комнатной. После этого ацетилнитрит был отогнан в вакууме. [Лит.1]
NOCl + CH3COOAg → CH3COONO + AgCl
- При комнатной температуре и действии света или при высокой температуре на таких катализаторах, как диоксид марганца, оксид алюминия, хлорид марганца, силикагель, оксид хрома или активированный уголь, нитрозилхлорид реагирует с водородом с образованием хлороводорода и оксида азота(II). [Лит.1]
2NOCl + H2 → 2HCl + 2NO
- Нитрозилхлорид реагирует с серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты. [Лит.1]
NOCl + H2SO4 → NOHSO4 + HCl
- Нитрозилхлорид реагирует с хлоридом железа(III) с образованием тетрахлороферрата(III) нитрозила. [Лит.1]
NOCl + FeCl3 → NO[FeCl4]
- Нитрозилхлорид реагирует с водным раствором иодида калия с образованием хлорида калия, иода и оксида азота(II). [Лит.1]
2NOCl + 2KI → 2KCl + I2 + 2NO
- Нитрозилхлорид реагирует с хлоридом алюминия с образованием тетрахлороалюмината нитрозила. [Лит.1]
NOCl + AlCl3 → NO[AlCl4]
- Ацетамид реагирует с избытком нитрозилхлорида в запаяной трубке с образованием уксусной кислоты, хлороводорода и азота. [Лит.1]
CH3CONH2 + NOCl → CH3COOH + HCl + N2
- Глицин реагирует с избытком нитрозилхлорида в течение нескольких часов с образованием хлоруксусной кислоты. [Лит.1]
H2NCH2COOH + NOCl → ClCH2COOH + N2 + H2O
- При 190-300 С нитрозилхлорид реагирует с кислородом с образованием оксида азота(IV) и хлора. [Лит.1]
2NOCl + O2 → 2NO2 + Cl2
- Нитрозилхлорид реагирует с озоном с образованием хлорида нитрония. [Лит.1]
NOCl + O3 → NO2Cl + O2
- Нитрозилхлорид реагирует с серой около 100 С в растворе дихлорида дисеры c образованием оксида азота(II) и дихлорида дисеры. [Лит.1]
2NOCl + 2S → S2Cl2 + 2NO
- Нитрозилхлорид образует белый кристаллический аддукт (1/1) с триоксидом серы [Лит.1]
NOCl + SO3 → NOCl * SO3
- Нитрозилхлорид реагирует с сухим нитратом натрия выше 300 С с образованием хлорида натрия и оксида азота(IV). [Лит.1]
NOCl + NaNO3 → NaCl + 2NO2
- Нитрозилхлорид медленно действует на золото. Есть информация, что он не реагирует с золотом. [Лит.1, Лит.2]
- Нитрозилхлорид реагирует с бензилхлоридом при 150 С с образованием бензальхлорида. [Лит.1]
- Нитрозилхлорид реагирует с сульфитом серебра с образованием пиросульфата нитрозила, хлорида серебра, оксида азота(II) и диоксида серы. [Лит.1]
- S-Нитрозоэтантиол был получен реакцией этилмеркаптана с нитрозилхлоридом. [Лит.1]
- Нитрозилхлорид легко реагирует с сероводородом в диэтиловом или петролейном эфире с образованием хлорида аммония и серы. [Лит.1]
- Нитрозилхлорид реагирует тиоцианатом серебра с образованием кроваво-красного тиоцианата нитрозила, который известен только в растворе. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- При комнатной температуре в отсутствие света или катализаторов нитрозилхлорид не реагирует с водородом. [Лит.1]
- Сукцинимид не реагирует с нитрозилхлоридом ни в растворе в хлороформе, ни при нагревании до 100 С в жидком нитрозилхлориде. [Лит.1]
- Нитрозилхлорид не реагирует с магнием даже при 100 С. [Лит.1]
Стандартный электродный потенциал:
NO+ + e- → NO, E = 1,46 (вода, 25°C)
Диэлектрическая проницаемость:
19,7 (-10°C)
21,4 (-19,5°C)
22,5 (-27°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
28,2 (ж)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
4Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
25,1Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
52,5 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
261,6 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
44,7 (г)Дополнительная информация:
Нитрозилхлорид сильный ингибитор реакции хлора с водородом.
Источники информации:
- Beckham Leland J., Fessler William A., Kise Mearl A. Nitrosyl Chloride / Chemical Reviews. - 1951. - Vol. 48, No. 3. - С. 319-396 [DOI: 10.1021/cr60151a001]
- Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 55-59
- Journal of the American Pharmaceutical Association (1912). - 1926. - Vol. 15, No. 3. - С. 174-178 [DOI: 10.1002/jps.3080150307]
- Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 112
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 413
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 421
- Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов. - М., 1963. - С. 202-207
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 922
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 16-17
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер