Карта сайта

Свойства вещества:

ртути(II) оксид красная форма

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 216,59

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Термическим разложением нитрата ртути(II). [Лит.]
   
2. Термическим разложением нитрата ртути(I). [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Растворяется в водном растворе ацетамида с образованием соли - ацетамида ртути(II) (CH3CONH)2Hg. [Лит.]
2. При длительном кипячении с этанолом в присутствии едкого натра образуется меркарбид. Тот же меркарбид получен при реакции с пропиловым, аллиловым, бутиловым, амиловыми спиртами, уксусной кислотой, крахмалом, тростниковым сахаром, целлюлозой. [Лит.]
3. Сульфат ртути(II) получают растворением оксида ртути(II) в разбавленной серной кислоте. Выход 83%. [Лит.1]
   HgO + H₂SO₄ → HgSO₄ + H₂O
   
4. Оксид ртути(II) растворяется в 1 н. водном растворе иодида калия с образованием гидроксида калия и тетраиодомеркурата(II) калия. Выход 76%. [Лит.1]
   HgO + H₂O + 4KI → K₂HgI₄ + 2KOH
   
5. Хлорид ртути(II) получают растворением оксида ртути(II) в соляной кислоте. [Лит.1]
   HgO + 2HCl → HgCl₂ + H₂O
   
6. Цианамид образуется при реакции тиомочевины с оксидом ртути(II). [Лит.1]
   (NH₂)₂CS + HgO → H₂NCN + HgS + H₂O
   
7. Хлорноватистую кислоту можно получить реакцией хлора с суспензией оксида ртути(II) в воде. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
   2Cl₂ + HgO + H₂O → 2HClO + HgCl₂
   
8. При длительном кипячении оксида ртути(II) с этанолом в присутствии едкого натра образуется меркарбид (выход 55%). Тот же меркарбид получен при реакции с пропиловым (выход 34,87%) аллиловым, бутиловым (выход 14,96%), амиловыми спиртами, уксусной кислотой, крахмалом, тростниковым сахаром, целлюлозой. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
9. При кипячении водного раствора гексацианоферрата(III) калия с оксидом ртути(II) образуется осадок гидроксида железа(III). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с растворами щелочей. [Лит.]
   

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Для несуществующего соединения Hg(OH)2 (немедленно разлагается до воды и оксида ртути(II)) расчитаны pKb (1) = 11,4 (25°C, вода), pKb (2) = 10,3 (25°C, вода).

Реагирует с кислотами, не растворим в щелочах.

Источники информации:

1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 194
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 92-93
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).