Карта сайта

Свойства вещества:

серебра(I) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 126,87

Температура плавления (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Для получения фторида серебра в виде чистого безводного препарата растворяют избыток карбоната серебра в 40% плавиковой кислоте; раствор фильтруют и упаривают при помешивании до кристаллизации. Оставшуюся воду удаляют, добавляя три раза абсолютный метанол с последующей его декантацией. В заключение, таким же образом продукт промывают абсолютным эфиром. Продукт, окрашенный в цвет от желтого до светло-коричневого, сушат при 60-70 С. из-за чувствительности к свету надо избегать прямого освещения.

Метод получения 2:

Очень чистый фторид серебра получают при обработке порошка серебра (полученного при быстром смешивании при 60 С концентрированного раствора нитрата серебра и раствора формиата аммония) 25,3%-ной водной плавиковой кислотой (в одно- или полуторакратном избытке). В течение 0,5 ч при интенсивном перемешивании добавляют по каплям 6%-ный пероксид водорода (в одно- или полуторакратном избытке). При этом в большинстве случаев образуется буроватый осадок. Реакционную смесь нагревают в течение 1 ч на водяной бане до прекращения выделения газа. Затем бурый осадок отфильтровывают и концентрируют фильтрат досуха.

Для очистки продукта его перекристаллизовывают из воды, для дигидратации добавляют избыток бензола и затем медленно перегоняют для азеотропной отгонки воды. Коричневый порошок сушат в вакууме при 140 С.

Способы получения:

1. Фторид серебра можно получить растворением оксида серебра(I) а 40% плавиковой кислоте. [Лит.1]
   Ag₂O + 2HF → 2AgF + H₂O
   
2. Фторид серебра можно получить реакцией карбоната серебра(I) с 40% плавиковой кислоте или безводным фтороводородом. [Лит.1]
   Ag₂CO₃ + 2HF → 2AgF + H₂O + CO₂
   

Реакции вещества:

1. При термическом анализе на воздухе до 90 С отщепляет сорбированную воду, при 90-520 С происходит распад до серебра и фтора, с промежуточным образованием при 400 С субфторида серебра, который разлагается при 450 С. Также обнаруживаются пики при 225 С образования оксида серебра, а при 240 С - его распада. [Лит.]
2. Реагирует с оксидом-тетрафторидом вольфрама(VI) в безводном фтороводороде с образованием диоксононафтордивольфрамата(VI) серебра(I). [Лит.]
3. Субфторид серебра получают нагреванием концентрированного раствора фторида серебра с порошком серебра. [Лит.1]
4. Субфторид серебра получают электролизом концентрированного раствора фторида серебра с серебрянными электродами. [Лит.1]
5. Горячий концентрированный раствор фторида серебра реагирует с иодидом серебра с образованием рубинового осадка AgF * AgI * 2H2O. [Лит.1]
6. Сухой фторид серебра поглощает аммиак с образованием AgF * NH3. [Лит.1]
7. Во влажном воздухе фторид серебра постепенно становится нерастворимым в воде из-за образования основных фторидов. [Лит.1]
8. Фторид серебра(III) можно получить окислением серебра, монофторида или дифторида серебра дифторидом криптона при комнатной температуре. [Лит.1]

Свойства растворов:

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 55
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 259
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 99
   
4. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 563-566
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 197, 716
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).