Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тетрахлорметан

Синонимы и иностранные названия:

carbon tetrachloride (англ.)
carbon tetrachloride (англ.)
tetrachloromethane (англ.)
углерод четыреххлористый (рус.)
углерода тетрахлорид (рус.)
углеродтетрахлорид (рус.)
фреон 10 (рус.)
хладон 10 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

CCl4

Формула в виде текста:

CCl4

CAS №: 56-23-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 153,82

Температура плавления (в °C):

-22,87

Температура кипения (в °C):

76,75

Температура разложения (в °C):

400

Продукты термического разложения:

гексахлорэтан; хлор; тетрахлорэтилен;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


66 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 4,1% тетрахлорметан 95,9%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим
бензол: смешивается
вода: 0,097 (0°C)
вода: 0,083 (10°C)
вода: 0,08 (25°C)
вода: 0,085 (30°C)
диэтиловый эфир: смешивается
муравьиная кислота: 6,95 (25°C)
сульфолан: смешивается
фтороводород: плохо растворим
хлороформ: смешивается
этанол: смешивается
этанол 50%: 6,4 (20°C)

Плотность:

1,668 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,63195 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,602 (15°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,5954 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,5842 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,503 (60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,48 (76°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Температура взрывного разложения (°C): 338

Метод получения 1:

Источник информации: Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978 стр. 40-41

Четыреххлористый углерод получают хлорированием сероуглерода в присутствии монохлористой серы. В реакционную колбу загружают сероуглерод и S2Cl2 в соотношении, 4-5 частей CS2 к 1 части S2Cl2. В качестве катализатора добавляют железную стружку. Хлор пропускают через реакционную смесь при 30 С до полной конверсии сероуглерода. CCl4 отгоняется из продуктов реакции, затем его нейтрализуют содой и сушат над силикагелем или хлористым кальцием. Выход продукта составляет 99,9% со степенью чистоты более 95%.

    Используется для синтеза веществ:

    дифенилметанон

    Реакции вещества:

    1. Восстанавливается цинком до хлороформа.
    2. Реагирует с бромидом алюминия при 100 С образуя тетрабромметан.

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,4607 (20°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      2,238 (20°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -139,3 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -686 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      214,4 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      132,6 (ж)

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      29,96

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -102,9 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      309,9 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      83,1 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      2,5

      Нормативные документы, связанные с веществом:

      Графические спектры вещества:

      Инфракрасный спектр


      Критическая температура (в °C):

      283,2

      Критическое давление (в МПа):

      4,5

      Применение:

      Ранее использовался против кишечного паразита (анкилостомы).

      В настоящее время применяется как растворитель, пламегаситель. Большая часть используется для производства фреонов 11 и 12. Глистогонное средство у крупного рогатого скота. Фумигант для протравки зерен.

      Дополнительная информация:

      Нельзя сушить серной кислотой - образуется высокотоксичный фосген.

      Реагирует с бромидом алюминия давая с хорошим выходом тетрабромметан. При нагревании с хлоридом алюминия до 200 С дает розовое окрашивание обусловленное образованием иона трихлоркарбония, который может реагировать с гексаном давая хлороформ.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 214-216
      2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 2-6
      3. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 17-18
      4. Альберт А. Избирательная токсичность. - Т.2. - М.: Медицина, 1989. - С. 308
      5. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 187
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 529
      7. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 35-44
      8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 185-186
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 369
      10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1021-1041
      11. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №2. - С. 226-253 (реакции с элементоорганическими соединениями)
      12. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №3. - С. 462-490
      13. Успехи химии. - 1989. - Т.58, №1. - С. 146 (синтез, термическое разложение)
      14. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 392-393
      15. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 688
      16. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 82


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер