тетрахлорметан

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Карта сайта

Свойства вещества:

тетрахлорметан

Синонимы и иностранные названия:

carbon tetrachloride (англ.)
carbon tetrachloride (англ.)
tetrachloromethane (англ.)
углерод четыреххлористый (рус.)
углерода тетрахлорид (рус.)
углеродтетрахлорид (рус.)
фреон 10 (рус.)
хладон 10 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

CCl₄

Формула в виде текста:

CCl4

CAS №: 56-23-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 153,82

Температура плавления (в °C):

-22,87

Температура кипения (в °C):

76,75

Температура разложения (в °C):

400

Продукты термического разложения:

гексахлорэтан; хлор; тетрахлорэтен;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

66 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 4,1% тетрахлорметан 95,9%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: смешивается [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензол: смешивается [Лит.]
вода: 0,097 (0°C) [Лит.]
вода: 0,083 (10°C) [Лит.]
вода: 0,08 (25°C) [Лит.]
вода: 0,085 (30°C) [Лит.]
диэтиленгликоль: 35,5 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
муравьиная кислота: 6,95 (25°C) [Лит.]
пропиленгликоль: 30,5 (25°C) [Лит.]
сульфолан: смешивается [Лит.]
фтороводород: плохо растворим [Лит.]
хлороформ: смешивается [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]
этанол 50%: 6,4 (20°C) [Лит.]
этиленгликоль: 6,6 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,668 (-20°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
1,63195 (0°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
1,602 (15°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
1,5954 (20°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
1,5842 (25°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
1,503 (60°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
1,48 (76°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Температура взрывного разложения (°C): 338

Метод получения 1:

Источник информации: Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978 стр. 40-41

Четыреххлористый углерод получают хлорированием сероуглерода в присутствии монохлористой серы. В реакционную колбу загружают сероуглерод и S2Cl2 в соотношении, 4-5 частей CS2 к 1 части S2Cl2. В качестве катализатора добавляют железную стружку. Хлор пропускают через реакционную смесь при 30 С до полной конверсии сероуглерода. CCl4 отгоняется из продуктов реакции, затем его нейтрализуют содой и сушат над силикагелем или хлористым кальцием. Выход продукта составляет 99,9% со степенью чистоты более 95%.

Используется для синтеза веществ:

дифенилметанон

Реакции вещества:

При 100 С реагирует с тетрафторэтиленом в присутствии хлорида алюминия с образованием 1,1,2,2-тетрафтор-1,3,3,3-тетрахлорпропана. [Лит.]
При нагревании с оксидом алюминия дает хлорид алюминия и фосген. [Лит.]
Восстанавливается цинком до хлороформа. [Лит.]
Реагирует с бромидом алюминия при 100 С образуя тетрабромметан. [Лит.]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,4607 (20°C)

Диэлектрическая проницаемость:

2,238 (20°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-139,3 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-686 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

214,4 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

132,6 (ж)

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

29,96

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-102,9 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

309,9 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

83,1 (г)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

2,5

Нормативные документы, связанные с веществом:

ГОСТ № 31951-2012 "Вода питьевая. Определение содержания летучих галогенорганических соединений газожидкостной хроматографией." (Описание документа: Определение галогенуглеводородов экстракцией гексаном или парофазным анализом в питьевой воде и воде подземных водоисточников.)
- нижняя граница диапазона определения (мг/дм³) в питьевой воде = 0,0006 (парофазным методом)
- верхняя граница диапазона определения (мг/дм³) в питьевой воде = 0,025 (парофазным методом)
ГОСТ Р № 51392-99 "Вода питьевая. Определение содержания летучих галогенорганических соединений газожидкостной хроматографией" (Описание документа: Анализ воды ГХ после экстракции гексаном или парофазным методом.)
Гигиенические нормативы (ГН) № 2.1.5.1315-03 "Предельно допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования " (Описание документа: ПДК в питьевой воде)
- предельно допустимая концентрация (мг/л) в питьевой воде = 0,001
МУК № 4.1.598-96 "Методические указания по газохроматографическому определению ароматических, серусодержащих, галогенсодержащих веществ, метанола, ацетона и ацетонитрила в атмосферном воздухе"
МУК № 4.1.618-96 "Методические указания по хромато-масс-спектрометрическому определению летучих органических веществ в атмосферном воздухе"
Приказ федерального агентства по рыболовству № 20 от 18.01.2010 "Об утверждении нормативов качества воды водных объектов рыбохозяйственного значения, в том числе нормативов предельно допустимых концентраций вредных веществ в водах водных объектов рыбохозяйственного значения" (Описание документа: ПДК для водных объектов, имеющих рыбохозяйственное значение.)
- предельно допустимая концентрация (мг/л) в природной воде = 0,001 (токсикологический показатель)
Санитарные правила и нормы (СанПиН) № 2.1.4.1074-01 от 26.09.2001 "Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества" (Описание документа: ПДК в воде централизованного водоснабжения)
- предельно допустимая концентрация (мг/л) в питьевой воде = 0,006

Графические спектры вещества:

Инфракрасный спектр

Критическая температура (в °C):

283,2

Критическое давление (в МПа):

4,5

Применение:

Ранее использовался против кишечного паразита (анкилостомы).

В настоящее время применяется как растворитель, пламегаситель. Большая часть используется для производства фреонов 11 и 12. Глистогонное средство у крупного рогатого скота. Фумигант для протравки зерен.

Дополнительная информация:

Нельзя сушить серной кислотой - образуется высокотоксичный фосген.

Реагирует с бромидом алюминия давая с хорошим выходом тетрабромметан. При нагревании с хлоридом алюминия до 200 С дает розовое окрашивание обусловленное образованием иона трихлоркарбония, который может реагировать с гексаном давая хлороформ.

Источники информации:

Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 214-216
Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 2-6
Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 17-18
Альберт А. Избирательная токсичность. - Т.2. - М.: Медицина, 1989. - С. 308
Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 187
Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 529
Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 35-44
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 185-186
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 369
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1021-1041
Успехи химии. - 1971. - Т.40, №2. - С. 226-253 (реакции с элементоорганическими соединениями)
Успехи химии. - 1971. - Т.40, №3. - С. 462-490
Успехи химии. - 1989. - Т.58, №1. - С. 146 (синтез, термическое разложение)
Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 392-393
Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 688
Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 82

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Карта сайта

Свойства вещества:

тетрахлорметан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (система Хилла):

Формула в виде текста:

CAS №: 56-23-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 153,82

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

Нормативные документы, связанные с веществом:

Графические спектры вещества:

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Применение:

Дополнительная информация:

Источники информации:

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):