Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлорметан

Синонимы и иностранные названия:

chloromethane (англ.)
methyl chloride (англ.)
метил хлористый (рус.)
метилхлорид (рус.)
монохлорметан (рус.)
фреон 40 (рус.)
хладон 40 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

CH3Cl

Формула в виде текста:

CH3Cl

CAS №: 74-87-3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 50,49

Температура плавления (в °C):

-96,7

Температура кипения (в °C):

-23,76

Температура разложения (в °C):

1400

Продукты термического разложения:

этин; метан; хлороводород; водород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 12,1 (20°C) [Лит.]
вода: 0,9 (15°C) [Лит.]
вода: 0,725 (20°C) [Лит.]
вода: 0,652 (30°C) [Лит.]
вода: 0,436 (45°C) [Лит.]
вода: 0,264 (60°C) [Лит.]
пентахлорэтан: 7,26 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 16 (-5°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 12,1 (0°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 5,4 (20°C) [Лит.]
уксусная кислота: 7,9 (20°C) [Лит.]
хлороформ: 30,7 (0°C) [Лит.]
хлороформ: 11,05 (20°C) [Лит.]
этанол: 9,9 (20°C) [Лит.]

Плотность:

1,056 (-60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,945 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,912 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: эфирный

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 5,3 (белые крысы, экспозиция 4 часа)

Способы получения:

  1. В промышленности синтезируют газофазной реакцией метанола с хлороводородом в присутствии хлористого цинка на носителе. [Лит.]
  2. Реакцией метилиодида с хлором. [Лит.]
  3. Хлорирование метана. [Лит.]
  4. Реакция метилацетата и хлороводорода. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При 20 С распадается в присутствии хлорида алюминия до этилена и хлороводорода. [Лит.]
    2CH3Cl → CH2=CH2 + 2HCl
  2. В сухом эфирном растворе реагирует с натрием с образованием этана и хлорида натрия (реакция Вюрца). [Лит.]
    2CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl
  3. Реагирует с сульфидом натрия с образованием диметилсульфида и хлорида натрия. [Лит.]
    2CH3Cl + Na2S → (CH3)2S + 2NaCl
  4. Реагирует с магнием в диэтиловом эфире образуя метилмагнийхлорид. [Лит.]
    CH3Cl + Mg → CH3MgCl
  5. При действии водорода в присутствии катализатора (платина, палладий) восстанавливается до метана и хлороводорода. [Лит.]
    CH3Cl + H2 → CH4 + HCl
  6. В жидком состоянии в присутствии влаги медленно гидролизуется до метанола и хлороводорода. [Лит.]
    CH3Cl + H2O → CH3OH + HCl
  7. Реагирует с третичными аминами с образованием хлоридов тетраалкиламмония. [Лит.]
    CH3Cl + R3N → CH3NR3Cl
  8. Реагирует с бензолом в присутствии хлорида алюминия с образованием толуола и хлороводорода. [Лит.]
    CH3Cl + C6H6 → CH3C6H5 + HCl
  9. При контакте с щелочью гидролиз идет с большей скоростью, при этом образуется метанол, хлорид натрия и диметиловый эфир. [Лит.]
    CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl
    2CH3Cl + 2NaOH → CH3OCH3 + 2NaCl + H2O
  10. Реагирует с хлором в жидкой и газовой фазе давая смесь дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана. [Лит.]
    CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
    CH3Cl + 2Cl2 → CHCl3 + 2HCl
    CH3Cl + 3Cl2 → CCl4 + 3HCl
  11. Реагирует с аммиаком в спиртовом растворе или в газовой фазе с образованием метиламина, диметиламина, триметиламина, их гидрохлоридов и хлорида тетраметиламмония. [Лит.]
    CH3Cl + NH3 → CH3NH3Cl
    2CH3Cl + NH3 → (CH3)2NH2Cl + HCl
    3CH3Cl + NH3 → (CH3)3NHCl + 2HCl
    4CH3Cl + NH3 → (CH3)4NCl + 3HCl

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    10 (-93°C)
    400 (-38°C)
    1520 (-6,4°C)
    3800 (22°C)
    7600 (47,3°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -81,97 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    234,3 (г)

    Температура вспышки в воздухе (°C):

    0

    Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

    632

    Симптомы острого отравления:

    Человек. Оказывает относительно слабое наркотическое действие. Токсичен для нервной системы. Пребывание в течение 2 часов в помещении, содержащем 2 об% метилхлорида, может привести к летальному исходу.

    Вдыхание паров хлорметана вызывает головную боль, ощущение сетки перед глазами, головокружение, атаксию, резкое учащение пульса, повышение температуры, своеобразное ощущение "удлинения языка", необычайную сонливость, боли в желудке, тошноту, рвоту, жидкий стул (Недвижко). Случаи тяжелых и смертельных отравлений - из-за неисправности холодильников сопровождались длительным (24 ч и дольше) бессознательным состоянием с расширением зрачков, клоническими и тоническими судорогами; в ряде случаев с понижением или отсутствием рефлексов. Иногда - расстройства речи и глотания, а также зрения (сразу или в более поздние сроки). В общем, наблюдается картина поражения стволовой части мозга и мозжечка. Отмечается также желтуха. В моче - белок, иногда прекращение мочеотделения, боли в поясничной области. Описан случай подострого нефрита с уремией (с благоприятным исходом) при остром отравлении на фоне нескольких повторных легких отравлений. Иногда картина отравления атипична: например, наблюдаются только тошнота, рвота, понос. Описывается порфиринурия как следствие разрушения гемоглобина. В крови может быть анемия, небольшой лейкоцитоз. Кровяное давление снижено. В тяжелых случаях - коматозное состояние, смерть в судорогах. Концентрация 2% при 2-часовом воздействии смертельна (Rugg-Gunn).

    После отравления возможны изменения психики: вялость, заторможенность, гипомимия, неразборчивая речь, страхи, подозрительность, оглушенность, бред. Описаны хронические депрессивные состояния, токсические энцефалиты. Алкоголизм ухудшает течение отравления. Известен случай преждевременных родов при остром отравляли, протекавшем с судорогами.

    На вскрытии: полнокровие мозга и его оболочек, кровоизлияния, иногда отек легких; очаги жировой инфильтрации в печени.

    Критическая температура (в °C):

    143,1

    Критическое давление (в МПа):

    6,678

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,363

    Применение:

    Мировое производство 350 000 т/год (1975).

    Метилирующий реагент в органическом синтезе, в производстве тетраметилсвинца, метилцеллюлозы, кремнийорганических соединений. Растворитель в синтезе бутилкаучука.

    Дополнительная информация:

    Взрыво- и пожароопасен. Концентрационные пределы взрываемости паров с воздухом 7,6-19%.

    При действии хлористого алюминия при 20 С дает этилен и хлороводород.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 32-35
    2. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 7
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.1. - Л.: Химия, 1976. - С. 191-194
    4. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 9-17
    5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 372
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1022-1023, 1080, 1115-1118
    7. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 618, 677 (давление паров)
    8. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №3. - С. 462-490
    9. Успехи химии. - 1989. - Т.58, №1. - С. 146 (синтез, термическое разложение)
    10. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 115 (термический распад)
    11. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 337


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер