Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

аммиак


аммиак
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

ammonia (англ.)
азота гидрид (рус.)
водорода нитрид (рус.)
хладагент R717 (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H3N

Формула в виде текста:

NH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 17,03

Температура плавления (в °C):

-77,75

Температура кипения (в °C):

-33,42

Температура разложения (в °C):

1200-1300

Продукты термического разложения:

азот; водород;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

-184,6 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 90,75% литий 9,25%
-175,2 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 40,8% цезий 59,2%
-110,2 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 78,34% натрий 21,66%
-100,3 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 33,23% вода 66,77%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

адипонитрил: 4,38 (0°C) [Лит.]
адипонитрил: 2,31 (20°C) [Лит.]
адипонитрил: 1,11 (50°C) [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензол: 1 (20°C) [Лит.]
вода: 294,6 (-40°C) [Лит.]
вода: 278,1 (-30°C) [Лит.]
вода: 176,8 (-20°C) [Лит.]
вода: 111,5 (-10°C) [Лит.]
вода: 94,7 (-3,9°C) [Лит.]
вода: 87,5 (0°C) [Лит.]
вода: 67,9 (10°C) [Лит.]
вода: 52,6 (20°C) [Лит.]
вода: 46,2 (25°C) [Лит.]
вода: 40,3 (30°C) [Лит.]
вода: 30,7 (40°C) [Лит.]
вода: 22,9 (50°C) [Лит.]
вода: 15,4 (80°C) [Лит.]
вода: 7,4 (100°C) [Лит.]
гексадекан: 0,17 (20°C) [Лит.]
гексан: 0,45 (20°C) [Лит.]
гидроксиламин: 25 (15°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 2,6 (20,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,83 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1 (20°C) [Лит.]
додекан: 0,2 (20°C) [Лит.]
метанол: 41,5 (0°C) [Лит.]
метанол: 23,8 (20°C) [Лит.]
метанол: 16 (30°C) [Лит.]
нитробензол: 1,16 (15°C) [Лит.]
октан: 0,31 (20°C) [Лит.]
пентакарбонил железа: не растворим [Лит.]
перекись водорода: 24,7 (8°C) [Лит.]
перекись водорода: 31,4 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,33 (15°C) [Лит.]
толуол: 0,048 (0°C) [Лит.]
хлороформ: 3,4 (20°C) [Лит.]
циклогексанол: 2,18 (26°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 24,53 (0°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 13 (20°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 9,65 (30°C) [Лит.]
этиленгликоль: 14,08 (30°C) [Лит.]
этиленгликоль: 12,76 (35°C) [Лит.]
этиленгликоль: 11,12 (40°C) [Лит.]
этиленгликоль: 8,62 (50°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

аммиак 0,07%, вода 99,57%, серебра хлорид 0,36%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AgCl [Лит.]
аммиак 7,96%, вода 84,4%, серебра хлорид 7,64%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AgCl [Лит.]
аммиак 16,01%, вода 72,66%, серебра хлорид 11,33%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2AgCl * 3NH3 [Лит.]

Плотность:

1,01 (-183°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,731 (-75°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,725 (-70°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,714 (-60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,702 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,69 (-40°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,684 (-35°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,682 (-34°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00077 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Верхний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 28
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 4,6 (мыши, экспозиция 2 часа)
Нижний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 15
Поляризуемость молекул (нм3): 0,0024
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,0005

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Гидролизом нитрида алюминия под действием щелочи. [Лит.]
  2. Реакцией хлорида аммония с гидроксидом кальция при нагревании. [Лит.]
  3. Гидролиз нитрида магния водой. [Лит.]
  4. При 400 С и давлении 200 атм, в присутствии железа как катализатора, азот реагирует с водородом с образованием аммиака. [Лит.1, Лит.2]
    N2 + 3H2 → 2NH3

Используется для синтеза веществ:

ацетамидина гидрохлорид
бензамидина гидрохлорид дигидрат

Реакции вещества:

  1. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата аммония. [Лит.]
  2. Реагирует с серной кислотой с образованием сульфата аммония. [Лит.]
  3. Горит в атмосфере кислорода бледно-желтым пламенем с образованием азота и воды. [Лит.]
  4. Экзотермически растворяется в воде с образованием гидратов. При этом гидроксид аммония NH4OH не известен ни в растворе, ни в кристаллах, хотя известен моногидрат NH3 * H2O. Водный раствор проявляет свойства слабого основания. [Лит.]
  5. Электролиз жидкого аммиака, как с амидом калия, так и с хлоридом аммония, дает водород на катоде и азот на аноде. [Лит.]
  6. С сульфурилхлоридом образует сульфамид. [Лит.]
  7. Реагирует с бромом с образованием азота и бромида аммония. [Лит.]
  8. Реагирует с хлоридом никеля с образованием хлорида гексаамминникеля. [Лит.]
  9. Реагирует с кислотами, например, с соляной кислотой образует хлорид аммония. [Лит.]
  10. При рН более 8 реагирует с водным раствором хлора с образованием монохлорамина. [Лит.]
  11. Реагирует с водным раствором нитрата серебра с образованием раствора гидроксида диамминсеребра. [Лит.]
  12. На платиновом или платино-родиевом катализаторе окисляется кислородом до оксида азота(II) и воды. [Лит.]
  13. Сульфат гидразина получают реакцией гипохлорита натрия с водным раствором аммиака с последующим осаждением сульфата гидразина серной кислотой. [Лит.1aster, Лит.2aster]
    2NH3 + NaClO → N2H4 + NaCl + H2O
    N2H4 + H2SO4 → (N2H6)SO4
  14. Тетрафторборат нитрония реагирует c аммиаком при температуре жидкого азота с образованием нитрамида. Выход 43%. [Лит.1]
    2NH3 + NO2BF4 → NH2NO2 + NH4BF4
  15. Пероксид натрия реагирует при нагревании с аммиаком с образованием азота и гидроксида натрия с небольшой примесью нитрита (6%) и нитрата натрия (3%). Выход 91%. [Лит.1]
    2NH3 + 3Na2O2 → N2 + 6NaOH
  16. При -95 С тетрафторид серы реагирует с аммиаком с образованием тетранитрида тетрасеры, фторида аммония и азота Выход 70%. [Лит.1]
    12SF4 + 64NH3 → 3S4N4 + 48NH4F + 2N2
  17. Реакцией серы с жидким аммиаком получают тетранитрид тетрасеры. Для смещения равновесия этой обратимой реакции прибавляют иодид серебра осаждающий сульфид ионы в виде сульфида серебра. [Лит.1]
    16NH3 + 10S → S4N4 + 6(NH4)2S
  18. Фтор реагирует с аммиаком с образованием азота и фтороводорода. Побочно образуется трифторид азота (выход 6%) и фторид аммония. Жидкий аммиак самовоспламеняется при контакте с жидким фтором. [Лит.1, Лит.2]
    2NH3 + 3F2 → N2 + 6HF
  19. Монохлорамин получают реакцией водного раствора гипохлорита натрия с водным раствором аммиака и экстракцией монохлорамина эфиром. [Лит.1aster]
    NaOCl + NH3 → NH2Cl + NaOH
  20. Амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с аммиаком. [Лит.1aster]
    2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2
  21. При длительном стоянии раствора калия в жидком аммиаке происходит реакция с образованием амида калия и водорода. Реакция ускоряется в присутствии платины, триоксида железа. [Лит.1]
    2K + 2NH3 → 2KNH2 + H2
  22. Гексахлордисилан реагирует с жидким аммиаком с образованием полимерного трииминодисилана. [Лит.1]
    Si2Cl6 + 9NH3 → Si2(NH)3 + 6NH4Cl
  23. Тетраметилендиамин может быть получен реакцией аммиака под давлением с 1,4-дибромбутаном. Выход 82%. [Лит.1aster]
  24. Действием паров брома на избыток аммиака с последующим охлаждением продуктов реакции до -75 С может быть получен темно-красный аддукт нитрида брома и аммиака (1/6), который разлагается со взрывом уже при -70 С. [Лит.1]
  25. Персульфат калия в присутствии ионов серебра окисляет в щелочном водном растворе аммиак до азота. [Лит.1]
  26. Персульфат калия без катализаторов окисляет в щелочном водном растворе аммиак до нитратов. [Лит.1]
  27. Реакция дихлорида дисеры с газообразным аммиаком в диметилформамиде около -10 С, с последующим гидролизом холодной разбавленной соляной кислотой, дает в основном гептасульфуримид с примесью трех диимидов серы и очень малого количество 1,3,6-триимида серы, которые могут быть разделены в сероуглероде хроматографией на силикагеле или высокоэффективной жидкостной хроматографией. [Лит.1]
  28. Пероксид бария реагирует при нагревании с аммиаком с образованием азота и гидроксида бария. [Лит.1]
  29. Сухой фторид серебра поглощает аммиак с образованием AgF * NH3. [Лит.1]
  30. При реакции золотохлористоводородной кислоты с избытком водного раствора аммиака (3-8 молей) выпадает коричневый осадок взрывчатого золота, которое содержит в своем составе атомы золота, азота, водорода и хлора, видимо имеет полимерную структуру и взрывается при нагревании выше 210 С или трении. [Лит.1]
  31. Гидроксид никеля(II) растворяется в водном растворе аммиака. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не горит на воздухе. [Лит.]
  2. Золото не реагирует с водным раствором аммиака. [Лит.1]
  3. Сульфид серебра не растворяется в водном растворе аммиака. [Лит.1, Лит.2]

Давление паров (в мм рт.ст.):

1 (-110°C)
10 (-95°C)
100 (-67,4°C)

Свойства растворов:

0,0465% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,998 (20°)
0,512% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,996 (20°)
0,977% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,994 (20°)
1,43% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,992 (20°)
1,89% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,99 (20°)
2,35% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,988 (20°)
2,82% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,986 (20°)
3,3% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,984 (20°)
3,78% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,982 (20°)
4,27% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,98 (20°)
4,76% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,978 (20°)
5,25% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,976 (20°)
9,87% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,958 (20°)
10% (вес.), растворитель - вода
  Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,141 (20°)
  Плотность (г/см3) = 0,9575 (20°)
  Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3381 (20°)
  Температура замерзания (°C) = -13,55
10,4% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,956 (20°)
14,88% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,94 (20°)
20,27% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,922 (20°)
24,68% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,908 (20°)
25,33% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,906 (20°)
26% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,904 (20°)
27,33% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,9 (20°)
28% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,898 (20°)
28,33% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,9 (15°)
30% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,892 (20°)
  Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3502 (20°)
  Температура замерзания (°C) = -84,06
34,35% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 0,88 (20°)

Показатели диссоциации:

pKBH+ (1) = 9,247 (25°C, вода)
pKa (1) = 33 (20°C, вода)

Диэлектрическая проницаемость:

22,7 (-50°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

1,48 (20°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

1853 (-50°C, состояние среды - жидкость)
415 (0°C, состояние среды - газ)
428,2 (18°C, состояние среды - газ)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-46,19 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-16,71 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

192,6 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

35,6 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

5,655

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

23,33

Энергия Гиббса присоединения протона (основность) в газовой фазе ΔGосн (298 К, кДж/моль)

-819 (г) [Лит.]

Природные и антропогенные источники:

Основными источниками поступления аммиака в окружающую среду являются азотно-туковые комбинаты, предприятия по производству азотной кислоты и солей аммония, холодильные установки, коксохимические заводы и животноводческие фермы.

Разные дозы:

ЛК100 для мышей при 2-часовой экспозиции 6 мг/л

ЛK50 для мышей при 2-часовой экспозиции = 4,6 мг/л

ЛК50 для крыс = 18,6 мг/л (при экспозиции 5 мин)

ЛК50 для крыс = 12,1 мг/л (15 мин)

ЛК50 для крыс = 7,04 мг/л (30 мин)

ЛК50 для крыс = 7,87 мг/л (60 мин)

ЛК50 при накожных аппликациях для крыс = 112 мг/л (экспозиция 15 мин)

ЛК50 при накожных аппликациях для крыс = 71,9 мг/л (30 мин)

ЛК50 при накожных аппликациях для крыс = 48,4 мг/л (60 мин)

Симптомы острого отравления:

Животные. Сильное раздражение верхних дыхательных путей, конъюнктивы и роговицы глаз; изо рта и носа выделения пенистой жидкости, иногда с примесью крови. Нарушение свертываемости крови в результате прямого действия на протромбин, повышение содержания остаточного N2 в крови за счет быстрого накопления в ней NH3; лейкоцитоз, увеличение содержания общего белка и сахара (Rechine; Прокопьева и др.). При еще больших концентрациях обнаруживается прижигающее действие на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и рта, возможен отек легких. Рефлекторно вызываемые остановки дыхания и кровообращения могут привести к смерти. На вскрытии - признаки отека легких, кровоизлияния под плеврой (Алпатов, Михайлов). Окись углерода потенцирует действие NH3 (Кустов, Михайлов).

Пороговая концентрация, вызывающая при 2-часовой экспозиции у белых мышей изменения активности холинэстеразы и каталазы в крови, 0,01 мг/л (Кустов, Михайлов); изменение нервно-мышечной возбудимости - 0,03 мг/л (Алпатов). Пороговая концентрация по изменению нервно-мышечной возбудимости для белых крыс 0,085 мг/л. У белых крыс, морских свинок, кроликов и кошек легкое раздражение замечается при 4-часовом воздействии около 0,35 мг/л; 3,5-5 мг/л при воздействии 1,5-4 ч опасны для жизни или ведут к воспалению легких. Концентрация 7,0 мг/л при воздействии до 3,5 ч приводит к смерти. При концентрациях свыше 14 мг/л - быстрая смерть.

Человек. Высокие концентрации вызывают обильное слезотечение и боль в глазах, удушье, сильные приступы кашля, головокружение, боли в желудке, рвоту, задержку мочи. Тяжелое отравление протекает на фоне резкого уменьшения легочной вентиляции, острой эмфиземы, увеличения печени, ацидоза, повышения глутаминоксалатной и глутаминпируватной активности (Pilgesstrofer; Gaultier et al.). По данным Bittersohl, уже через несколько минут после массивного воздействия NH3 наступает мышечная слабость с повышенной рефлекторной возбудимостью, тетанические судороги; резко снижается порог слуха, вследствие чего сильный звук вызывает новый приступ судорог. Нарушается обмен глутаминовой и бета-кетоглутаровой кислот в коре головного мозга, значительно уменьшается способность тканей утилизировать кислород; NH3 обладает также курареподобным действием. После действия очень высоких концентраций пострадавшие иногда сильно возбуждены, находятся в состоянии буйного бреда, не способны стоять. Наблюдаются резкие расстройства дыхания и кровообращения; в ближайшие часы (иногда и в первые минуты) после отравления может наступить смерть от сердечной слабости или остановки дыхания в фазе вдоха при спазме голосовой щели (рефлекс тройничного нерва). Чаще смерть наступает через несколько часов или дней после несчастного случая от отека гортани или легких. В ряде случаев причиной гибели является воспаление бронхов и легких (Лукацкая; Meythater, Gross). Возможен химический ожог глаз и верхних дыхательных путей (Трутнев, Великоруссова; Pernot et al.). На вскрытий людей, погибших на 2 день после острого отравления, обнаружен, помимо отека легких, некроз слизистой оболочки мелких бронхов; у погибших на 4 и 14 день - множественные абсцессы легких и межуточный нефрит (Гао Хун, Ли Вей-вень).

Последствиями перенесенного острого отравления могут быть помутнение хрусталика, роговицы, даже ее прободение и потеря глаза (Thies; Рашевская и др.); охриплость или полная потеря голоса, хронический бронхит, эмфизема легких, бронхоэктазы, субатрофический фаринголарингит (Brille et al.; Смирнова, Граник; Kass et al.); кровохарканье; возможна активизация туберкулезного процесса. Dupuy et al. обнаружили у рабочего, перенесшего острое отравление, тяжелый геморрагический гастрит. После отравления с потерей сознания в дальнейшем отмечались изменения личности, снижение интеллектуального уровня с выпадением памяти, неврологические микросимптомы (тремор рук, нарушение равновесия, тики, понижение тактильной и болевой чувствительности); головокружения, нистагм, гиперрефлексия (Bittersohl). При небольших концентрациях - более легкое раздражение глаз и слизистой носа, чихание, слюнотечение, легкая тошнота и головная боль, покраснение лица, потливость, боль в груди, позывы на мочеиспускание.

Порог обонятельного ощущения, (в мг/л) 0,00050-0,00055; минимально действующая концентрация 0,00045; минимальная концентрация, вызывающая изменение биопотенциалов головного мозга 0,00035 (Сайфутдинов). По данным Алпатова, 0,01 мг/л не вызывает изменений электрической активности мозга, дыхания и кожно-гальванического рефлекса. При концентрациях 0,04-0,08 мг/л резкое, раздражение глаз, верхних дыхательных путей, вплоть до рефлекторной задержки дыхания, головная боль. Вдыхание 0,003 мг/л в течение 8 ч вызывает тенденцию к уменьшению утилизации кислорода и замедление пульса (Михайлов и др.). При кратковременном вдыхании (в мг/л) 0,07-0,1 раздражение в носу и в полости рта, при 0,49 - раздражение глаз, при 1,2 - кашель, диспноэ, возможен отек легких (Bittersohl). 0,25 мг/л можно выдержать, хотя и с трудом, в течение часа. По другим данным, работа возможна при 0,07-0,14 мг/л NH3, затруднительна при 0,14-0,21 мг/л, невозможна при 0,35-0,7 мг/л, причем последние концентрации могут оказаться опасными для жизни.

Действие на кожу. При концентрации 1 % (объемн.) - 7 мг/л - наблюдается легкое раздражение влажной кожи, при 2% заметное раздражение, а 3% через несколько минут могут вызвать ожог с образованием пузырей. При попадании в струю газа, например при авариях с аммиачными холодильными машинами, могут, наряду с проявлениями общего отравления, наблюдаться краснота кожи, отек, отдельные фиолетово-красные пятна с фестончатыми, хорошо очерченными краями, напряженные серозные пузыри на воспаленном фоне размером с гусиное яйцо, нарушение целостности поверхностных слоев кожи (Вольфовская, Давыдова), резко очерченные, мокнущие, с желтоватой окраской дефекты кожи. У лаборантов, имеющих контакт с NH3, Цыркунов наблюдал дерматит с гиперемией, пузырьками, папулами и шелушением на боковых поверхностях пальцев рук. Morris сообщает о крапивнице у двух рабочих, развившейся через час после того, как они покидали помещение, где в воздухе был NH3. Нашатырный спирт действует на кожу слабее других щелочей, но все же может вызвать сильную боль, покраснение и - при более длительном воздействии- образование пузырей. Попадание его в глаза может привести к полной слепоте.

Симптомы хронического отравления:

Животные. Кролики, кошки и собаки привыкают к NH3 н потому могут месяцами выдерживать ежедневное вдыхание (по 8 ч) 0,7-1,0 мг/л (Lehman). Но (по Horvath) при концентрациях ~1 мг/л морские свинки и кролики погибали через 4-10 дней. На вскрытии - гнойное воспаление дыхательного горла и бронхов, воспаление легких, иногда геморрагическое, фибринозный или гнойный плеврит. Непрерывное в течение 30 дней вдыхание 0,47 мг/л сопровождалось раздражением слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, а также кровоизлияниями в легких и жировой дистрофии печени у собак (Coon). Отравление морских свинок в течение 18 недель концентрациями 0,12 мг/л вызывало патологические изменения со стороны внутренних органов, особенно печени и селезенки. Круглосуточное отравление крыс в течение 84 дней или ежедневное (по 5-6 ч) в течение 7 месяцев 0,02 мг/л вызывает изменение функционального состояния нервной системы, угнетение активности холинэстеразы и окислительно-восстановительной функции крови, уменьшение содержания в крови и печени общего и свободного витамина В1, повышение экскреции копропорфирина и аммиака с мочой. Концентрация 0,002 мг/л изменяла только окислительно-восстановительные функции крови, а 0,0002 мг/л оказалась недействующей (Сайфутдинов; Нижегородов, Калинин).

Человек. Концентрации 0,0008-0,0036 и 0,0002-0,016 мг/л при транспортировке жидкого NH3 на морских судах вызывали у моряков жалобы на снижение трудоспособности, головные боли, плохой сон и аппетит, повышенную раздражительность. Объективно зарегистрированы значительные сдвиги высшей нервной деятельности, тенденция к гипотонии, тахикардия, эозинопения, снижение фагоцитарной активности лейкоцитов, активности пропердиновой системы крови и титра комплемента; сначала стимуляция (при стаже до года), позже угнетение (при стаже более года) гемопоэза (Шафран, Килимник; Двоскин и др.). У рабочих химических заводов выявлены (при 0,0005-0,024 мг/л) аносмия или гипосмия, неврастения, понижение биоэлектрической активности головного мозга, повышение активности глутаминопировиноградной трансаминазы и снижение уровня витамина С в крови, уменьшение выведения мочевины, увеличение потребности в витамине B1. Повышена заболеваемость катарами верхних дыхательных путей, ангинами, тонзилитами (Бондарев и др.; Нижегородов, Мархоцкий). Отмечены сдвиги в жировом и белковом обмене и учащение заболеваний катаром верхних дыхательных путей у подростков, проходящих практику на заводе, даже при 3-часовом рабочем дне и концентрациях, не превышающих предельно допустимые (Гигуз). Совместное действие NH3 и H2S вызывало у рабочих канализационной сети потерю обоняния, хронические катары носа, носоглотки и бронхов (Айзенберг).

Лечение отравлений:

При попадании брызг раствора аммиака в глаза немедленно обильное промывание широко раскрытого глаза водой или 0,5-1% раствором квасцов; вазелиновое или оливковое масло. При резких болях -1-2 капли 1% раствора новокаина или 1 капля 0,5% раствора дикаина с адреналином (1 : 1000). Надеть очки-консервы. В последующем применяют закапывание 0,1% раствора ZnSO4, 1% раствора НзВОз или 30% раствора альбуцида. При поражении кожи - обмывание чистой водой, наложение примочки из 5% раствора уксусной, лимонной, виннокаменной или соляной кислот. При отравлении NH3 через дыхательные пути - свежий воздух, вдыхание теплых водяных паров (лучше с добавлением уксуса или нескольких кристаллов лимонной кислоты), 10% раствора ментола в хлороформе. Пить теплое молоко с боржомом или содой. Кодеин (по 0,015 г) или дионин (по 0,01 г). При удушье - кислород (вдыхать до уменьшения одышки или цианоза); при спазме голосовой щели- тепло на область шеи, теплые водные ингаляции, атропин (подкожно 1 мл 0,1% раствора), при необходимости - трахеотомия. При нарушениях или остановке дыхания - искусственное дыхание. По показаниям - камфора, кофеин, кордиамин, коразол, успокаивающие средства (настойка валерьяны, бромиды).

Анализ вещества:

Определение основано на способности аммиака и ионов аммония образовывать со щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия окрашенный в желтый цвет иодид меркураммония, который затем фотометрируется; чувствительность метода 2 мкг/л; определению мешают амины, хлорамины, ацетон, альдегиды.

Другой метод основан на образовании окрашенного в синий цвет индофенола при взаимодействии аммиака с гипохлоритом и фенолом в присутствии нитропруссида натрия. Чувствительность метода 0,1 мкг в анализируемом объеме.

Критическая температура (в °C):

132,3

Критическое давление (в МПа):

11,283

Критическая плотность (в г/см3):

0,233

Применение:

Для производства азотной кислоты, нитрата и сульфата аммония, циановодорода, мочевины, карбоната натрия. Применяется в органическом синтезе, в медицине в виде нашатырного спирта. При серебрении зеркал. Для борьбы с эктопаразитами рыб.

Применение вещества:

Дополнительная информация:

Водный раствор аммиака называется нашатырным спиртом.

Выше 0 С (под давлением) аммиак смешивается с водой в любых отношениях.

Впервые ограниченная растворимость газов была экспериментально открыта в 1941 году советскими учеными И.Р. Кричевским, П.Е. Большаковым и Д.С. Циклисом в смеси аммиак-азот. При 100 С это явление наблюдается при 3000 атм.

Источники информации:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 16-22
  2. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 31
  3. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 17
  4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1031-1044
  5. Бабакин Б.С., Стефанчук В.И., Ковтунов Е.Е. Альтернативные хладагенты и сервис холодильных систем на их основе. - М.: Колос, 2000. - С. 22-25, 137
  6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 88-92
  7. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 14
  8. Голубев И.Ф., Кияшова В.П., Перельштейн И.И., Парушин Е.Б. Теплофизические свойства аммиака. - М.: Издательство стандартов, 1978
  9. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 72
  10. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 394-399
  11. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 55-65 (жидкий аммиак как растворитель)
  12. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974. - С. 171-178
  13. Зотов А.Т. Мочевина. - М.: ГНТИХЛ, 1963. - С. 56-62
  14. Неводные растворители. - М.: Химия, 1971. - С. 8-10
  15. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 389-393
  16. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
  17. Репинская И.Б., Шварцберг М.С. Избранные методы синтеза органических соединений. - Новосибирск, 2000. - С. 167-169
  18. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 325-329, 557-558, 904-911
  19. Токсикологический вестник. - 1996. - №6. - С. 27-30
  20. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 421-474
  21. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 149-151
  22. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 41


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер