Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

аммиак


аммиак
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

ammonia (англ.)
водорода нитрид (рус.)
хладагент R717 (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

H3N

Формула в виде текста:

NH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 17,03

Температура плавления (в °C):

-77,75

Температура кипения (в °C):

-33,42

Температура разложения (в °C):

1200-1300

Продукты термического разложения:

азот; водород;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


-184,6 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 90,75% литий 9,25%
-110,2 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 78,34% натрий 21,66%
-175,2 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 40,8% цезий 59,2%
-100,3 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 33,23% вода 66,77%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

адипонитрил: 4,38 (0°C) [Лит.]
адипонитрил: 2,31 (20°C) [Лит.]
адипонитрил: 1,11 (50°C) [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензол: 1 (20°C) [Лит.]
вода: 294,6 (-40°C) [Лит.]
вода: 278,1 (-30°C) [Лит.]
вода: 176,8 (-20°C) [Лит.]
вода: 111,5 (-10°C) [Лит.]
вода: 94,7 (-3,9°C) [Лит.]
вода: 87,5 (0°C) [Лит.]
вода: 67,9 (10°C) [Лит.]
вода: 52,6 (20°C) [Лит.]
вода: 46,2 (25°C) [Лит.]
вода: 40,3 (30°C) [Лит.]
вода: 30,7 (40°C) [Лит.]
вода: 22,9 (50°C) [Лит.]
вода: 15,4 (80°C) [Лит.]
вода: 7,4 (100°C) [Лит.]
гексадекан: 0,17 (20°C) [Лит.]
гексан: 0,45 (20°C) [Лит.]
гидроксиламин: 25 (15°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 2,6 (20,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,83 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1 (20°C) [Лит.]
додекан: 0,2 (20°C) [Лит.]
метанол: 41,5 (0°C) [Лит.]
метанол: 23,8 (20°C) [Лит.]
метанол: 16 (30°C) [Лит.]
нитробензол: 1,16 (15°C) [Лит.]
октан: 0,31 (20°C) [Лит.]
перекись водорода: 24,7 (8°C) [Лит.]
перекись водорода: 31,4 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,33 (15°C) [Лит.]
толуол: 0,048 (0°C) [Лит.]
хлороформ: 3,4 (20°C) [Лит.]
циклогексанол: 2,18 (26°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 24,53 (0°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 13 (20°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 9,65 (30°C) [Лит.]

Плотность:

0,731 (-75°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,725 (-70°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,714 (-60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,702 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,69 (-40°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,684 (-35°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,682 (-34°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00077 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 4,6 (мыши, экспозиция 2 часа)
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,0005

Способы получения:

  1. Прямым синтезом из азота и водорода при давлении 28-35 МПа и температуре 450-500 С в присутствии катализаторов.

Используется для синтеза веществ:

ацетамидина гидрохлорид
бензамидина гидрохлорид дигидрат

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-110°C)
      10 (-95°C)
      100 (-67,4°C)

      Свойства растворов:

      0,977% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,994 г/см3 при 20°C
      1,43% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,992 г/см3 при 20°C
      1,89% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,99 г/см3 при 20°C
      2,35% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,988 г/см3 при 20°C
      2,82% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,986 г/см3 при 20°C
      3,3% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,984 г/см3 при 20°C
      4,76% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,978 г/см3 при 20°C
      5,25% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,976 г/см3 при 20°C
      9,87% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,958 г/см3 при 20°C
      10,4% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,956 г/см3 при 20°C
      14,88% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,94 г/см3 при 20°C
      20,27% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,922 г/см3 при 20°C
      24,68% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,908 г/см3 при 20°C
      25,33% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,906 г/см3 при 20°C
      26% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,904 г/см3 при 20°C
      28% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,898 г/см3 при 20°C
      30% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,892 г/см3 при 20°C
      34,35% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,88 г/см3 при 20°C

      Свойства растворов:

      27,33% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 0,9 (20°)
      28,33% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 0,9 (15°)

      Показатели диссоциации:

      pKBH+ (1) = 9,247 (25°C, вода)
      pKa (1) = 33 (20°C, вода)

      Диэлектрическая проницаемость:

      22,7 (-50°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      1,48 (20°C)

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      1853 (-50°C, состояние среды - жидкость)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -46,19 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -16,71 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      192,6 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      35,6 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      5,655

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      23,33

      Природные и антропогенные источники:

      Основными источниками поступления аммиака в окружающую среду являются азотно-туковые комбинаты, предприятия по производству азотной кислоты и солей аммония, холодильные установки, коксохимические заводы и животноводческие фермы.

      Разные дозы:

      ЛК100 для мышей при 2-часовой экспозиции 6 мг/л

      ЛK50 для мышей при 2-часовой экспозиции = 4,6 мг/л

      ЛК50 для крыс = 18,6 мг/л (при экспозиции 5 мин)

      ЛК50 для крыс = 12,1 мг/л (15 мин)

      ЛК50 для крыс = 7,04 мг/л (30 мин)

      ЛК50 для крыс = 7,87 мг/л (60 мин)

      ЛК50 при накожных аппликациях для крыс = 112 мг/л (экспозиция 15 мин)

      ЛК50 при накожных аппликациях для крыс = 71,9 мг/л (30 мин)

      ЛК50 при накожных аппликациях для крыс = 48,4 мг/л (60 мин)

      Симптомы острого отравления:

      Животные. Сильное раздражение верхних дыхательных путей, конъюнктивы и роговицы глаз; изо рта и носа выделения пенистой жидкости, иногда с примесью крови. Нарушение свертываемости крови в результате прямого действия на протромбин, повышение содержания остаточного N2 в крови за счет быстрого накопления в ней NH3; лейкоцитоз, увеличение содержания общего белка и сахара (Rechine; Прокопьева и др.). При еще больших концентрациях обнаруживается прижигающее действие на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и рта, возможен отек легких. Рефлекторно вызываемые остановки дыхания и кровообращения могут привести к смерти. На вскрытии - признаки отека легких, кровоизлияния под плеврой (Алпатов, Михайлов). Окись углерода потенцирует действие NH3 (Кустов, Михайлов).

      Пороговая концентрация, вызывающая при 2-часовой экспозиции у белых мышей изменения активности холинэстеразы и каталазы в крови, 0,01 мг/л (Кустов, Михайлов); изменение нервно-мышечной возбудимости - 0,03 мг/л (Алпатов). Пороговая концентрация по изменению нервно-мышечной возбудимости для белых крыс 0,085 мг/л. У белых крыс, морских свинок, кроликов и кошек легкое раздражение замечается при 4-часовом воздействии около 0,35 мг/л; 3,5-5 мг/л при воздействии 1,5-4 ч опасны для жизни или ведут к воспалению легких. Концентрация 7,0 мг/л при воздействии до 3,5 ч приводит к смерти. При концентрациях свыше 14 мг/л - быстрая смерть.

      Человек. Высокие концентрации вызывают обильное слезотечение и боль в глазах, удушье, сильные приступы кашля, головокружение, боли в желудке, рвоту, задержку мочи. Тяжелое отравление протекает на фоне резкого уменьшения легочной вентиляции, острой эмфиземы, увеличения печени, ацидоза, повышения глутаминоксалатной и глутаминпируватной активности (Pilgesstrofer; Gaultier et al.). По данным Bittersohl, уже через несколько минут после массивного воздействия NH3 наступает мышечная слабость с повышенной рефлекторной возбудимостью, тетанические судороги; резко снижается порог слуха, вследствие чего сильный звук вызывает новый приступ судорог. Нарушается обмен глутаминовой и бета-кетоглутаровой кислот в коре головного мозга, значительно уменьшается способность тканей утилизировать кислород; NH3 обладает также курареподобным действием. После действия очень высоких концентраций пострадавшие иногда сильно возбуждены, находятся в состоянии буйного бреда, не способны стоять. Наблюдаются резкие расстройства дыхания и кровообращения; в ближайшие часы (иногда и в первые минуты) после отравления может наступить смерть от сердечной слабости или остановки дыхания в фазе вдоха при спазме голосовой щели (рефлекс тройничного нерва). Чаще смерть наступает через несколько часов или дней после несчастного случая от отека гортани или легких. В ряде случаев причиной гибели является воспаление бронхов и легких (Лукацкая; Meythater, Gross). Возможен химический ожог глаз и верхних дыхательных путей (Трутнев, Великоруссова; Pernot et al.). На вскрытий людей, погибших на 2 день после острого отравления, обнаружен, помимо отека легких, некроз слизистой оболочки мелких бронхов; у погибших на 4 и 14 день - множественные абсцессы легких и межуточный нефрит (Гао Хун, Ли Вей-вень).

      Последствиями перенесенного острого отравления могут быть помутнение хрусталика, роговицы, даже ее прободение и потеря глаза (Thies; Рашевская и др.); охриплость или полная потеря голоса, хронический бронхит, эмфизема легких, бронхоэктазы, субатрофический фаринголарингит (Brille et al.; Смирнова, Граник; Kass et al.); кровохарканье; возможна активизация туберкулезного процесса. Dupuy et al. обнаружили у рабочего, перенесшего острое отравление, тяжелый геморрагический гастрит. После отравления с потерей сознания в дальнейшем отмечались изменения личности, снижение интеллектуального уровня с выпадением памяти, неврологические микросимптомы (тремор рук, нарушение равновесия, тики, понижение тактильной и болевой чувствительности); головокружения, нистагм, гиперрефлексия (Bittersohl). При небольших концентрациях - более легкое раздражение глаз и слизистой носа, чихание, слюнотечение, легкая тошнота и головная боль, покраснение лица, потливость, боль в груди, позывы на мочеиспускание.

      Порог обонятельного ощущения, (в мг/л) 0,00050-0,00055; минимально действующая концентрация 0,00045; минимальная концентрация, вызывающая изменение биопотенциалов головного мозга 0,00035 (Сайфутдинов). По данным Алпатова, 0,01 мг/л не вызывает изменений электрической активности мозга, дыхания и кожно-гальванического рефлекса. При концентрациях 0,04-0,08 мг/л резкое, раздражение глаз, верхних дыхательных путей, вплоть до рефлекторной задержки дыхания, головная боль. Вдыхание 0,003 мг/л в течение 8 ч вызывает тенденцию к уменьшению утилизации кислорода и замедление пульса (Михайлов и др.). При кратковременном вдыхании (в мг/л) 0,07-0,1 раздражение в носу и в полости рта, при 0,49 - раздражение глаз, при 1,2 - кашель, диспноэ, возможен отек легких (Bittersohl). 0,25 мг/л можно выдержать, хотя и с трудом, в течение часа. По другим данным, работа возможна при 0,07-0,14 мг/л NH3, затруднительна при 0,14-0,21 мг/л, невозможна при 0,35-0,7 мг/л, причем последние концентрации могут оказаться опасными для жизни.

      Действие на кожу. При концентрации 1 % (объемн.) - 7 мг/л - наблюдается легкое раздражение влажной кожи, при 2% заметное раздражение, а 3% через несколько минут могут вызвать ожог с образованием пузырей. При попадании в струю газа, например при авариях с аммиачными холодильными машинами, могут, наряду с проявлениями общего отравления, наблюдаться краснота кожи, отек, отдельные фиолетово-красные пятна с фестончатыми, хорошо очерченными краями, напряженные серозные пузыри на воспаленном фоне размером с гусиное яйцо, нарушение целостности поверхностных слоев кожи (Вольфовская, Давыдова), резко очерченные, мокнущие, с желтоватой окраской дефекты кожи. У лаборантов, имеющих контакт с NH3, Цыркунов наблюдал дерматит с гиперемией, пузырьками, папулами и шелушением на боковых поверхностях пальцев рук. Morris сообщает о крапивнице у двух рабочих, развившейся через час после того, как они покидали помещение, где в воздухе был NH3. Нашатырный спирт действует на кожу слабее других щелочей, но все же может вызвать сильную боль, покраснение и - при более длительном воздействии- образование пузырей. Попадание его в глаза может привести к полной слепоте.

      Симптомы хронического отравления:

      Животные. Кролики, кошки и собаки привыкают к NH3 н потому могут месяцами выдерживать ежедневное вдыхание (по 8 ч) 0,7-1,0 мг/л (Lehman). Но (по Horvath) при концентрациях ~1 мг/л морские свинки и кролики погибали через 4-10 дней. На вскрытии - гнойное воспаление дыхательного горла и бронхов, воспаление легких, иногда геморрагическое, фибринозный или гнойный плеврит. Непрерывное в течение 30 дней вдыхание 0,47 мг/л сопровождалось раздражением слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, а также кровоизлияниями в легких и жировой дистрофии печени у собак (Coon). Отравление морских свинок в течение 18 недель концентрациями 0,12 мг/л вызывало патологические изменения со стороны внутренних органов, особенно печени и селезенки. Круглосуточное отравление крыс в течение 84 дней или ежедневное (по 5-6 ч) в течение 7 месяцев 0,02 мг/л вызывает изменение функционального состояния нервной системы, угнетение активности холинэстеразы и окислительно-восстановительной функции крови, уменьшение содержания в крови и печени общего и свободного витамина В1, повышение экскреции копропорфирина и аммиака с мочой. Концентрация 0,002 мг/л изменяла только окислительно-восстановительные функции крови, а 0,0002 мг/л оказалась недействующей (Сайфутдинов; Нижегородов, Калинин).

      Человек. Концентрации 0,0008-0,0036 и 0,0002-0,016 мг/л при транспортировке жидкого NH3 на морских судах вызывали у моряков жалобы на снижение трудоспособности, головные боли, плохой сон и аппетит, повышенную раздражительность. Объективно зарегистрированы значительные сдвиги высшей нервной деятельности, тенденция к гипотонии, тахикардия, эозинопения, снижение фагоцитарной активности лейкоцитов, активности пропердиновой системы крови и титра комплемента; сначала стимуляция (при стаже до года), позже угнетение (при стаже более года) гемопоэза (Шафран, Килимник; Двоскин и др.). У рабочих химических заводов выявлены (при 0,0005-0,024 мг/л) аносмия или гипосмия, неврастения, понижение биоэлектрической активности головного мозга, повышение активности глутаминопировиноградной трансаминазы и снижение уровня витамина С в крови, уменьшение выведения мочевины, увеличение потребности в витамине B1. Повышена заболеваемость катарами верхних дыхательных путей, ангинами, тонзилитами (Бондарев и др.; Нижегородов, Мархоцкий). Отмечены сдвиги в жировом и белковом обмене и учащение заболеваний катаром верхних дыхательных путей у подростков, проходящих практику на заводе, даже при 3-часовом рабочем дне и концентрациях, не превышающих предельно допустимые (Гигуз). Совместное действие NH3 и H2S вызывало у рабочих канализационной сети потерю обоняния, хронические катары носа, носоглотки и бронхов (Айзенберг).

      Лечение отравлений:

      При попадании брызг раствора аммиака в глаза немедленно обильное промывание широко раскрытого глаза водой или 0,5-1% раствором квасцов; вазелиновое или оливковое масло. При резких болях -1-2 капли 1% раствора новокаина или 1 капля 0,5% раствора дикаина с адреналином (1 : 1000). Надеть очки-консервы. В последующем применяют закапывание 0,1% раствора ZnSO4, 1% раствора НзВОз или 30% раствора альбуцида. При поражении кожи - обмывание чистой водой, наложение примочки из 5% раствора уксусной, лимонной, виннокаменной или соляной кислот. При отравлении NH3 через дыхательные пути - свежий воздух, вдыхание теплых водяных паров (лучше с добавлением уксуса или нескольких кристаллов лимонной кислоты), 10% раствора ментола в хлороформе. Пить теплое молоко с боржомом или содой. Кодеин (по 0,015 г) или дионин (по 0,01 г). При удушье - кислород (вдыхать до уменьшения одышки или цианоза); при спазме голосовой щели- тепло на область шеи, теплые водные ингаляции, атропин (подкожно 1 мл 0,1% раствора), при необходимости - трахеотомия. При нарушениях или остановке дыхания - искусственное дыхание. По показаниям - камфора, кофеин, кордиамин, коразол, успокаивающие средства (настойка валерьяны, бромиды).

      Нормативные документы, связанные с веществом:

      Анализ вещества:

      Определение основано на способности аммиака и ионов аммония образовывать со щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия окрашенный в желтый цвет иодид меркураммония, который затем фотометрируется; чувствительность метода 2 мкг/л; определению мешают амины, хлорамины, ацетон, альдегиды.

      Другой метод основан на образовании окрашенного в синий цвет индофенола при взаимодействии аммиака с гипохлоритом и фенолом в присутствии нитропруссида натрия. Чувствительность метода 0,1 мкг в анализируемом объеме.

      Критическая температура (в °C):

      132,3

      Критическое давление (в МПа):

      11,283

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,233

      Применение:

      В производстве азотных удобрений. Для производства азотной кислоты, нитрата и сульфата аммония, циановодорода, мочевины, карбоната натрия. Применяется в органическом синтезе, в медицине в виде нашатырного спирта. В качестве хладагента в холодильниках. При серебрении зеркал. Для борьбы с эктопаразитами рыб.

      Дополнительная информация:

      Водный раствор называется нашатырный спирт.

      Интересный пример ограниченной взаимной растворимости газов был обнаружен впервые в смеси аммиака и азота при температуре 140 С и давлении 8000 атмосфер.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 16-22
      2. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 17
      3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1031-1044
      4. Бабакин Б.С., Стефанчук В.И., Ковтунов Е.Е. Альтернативные хладагенты и сервис холодильных систем на их основе. - М.: Колос, 2000. - С. 22-25, 137
      5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 88-92
      6. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 14
      7. Голубев И.Ф., Кияшова В.П., Перельштейн И.И., Парушин Е.Б. Теплофизические свойства аммиака. - М.: Издательство стандартов, 1978
      8. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 72
      9. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 394-399
      10. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 55-65 (жидкий аммиак как растворитель)
      11. Зотов А.Т. Мочевина. - М.: ГНТИХЛ, 1963. - С. 56-62
      12. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 389-393
      13. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
      14. Репинская И.Б., Шварцберг М.С. Избранные методы синтеза органических соединений. - Новосибирск, 2000. - С. 167-169
      15. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 325-329, 557-558, 904-911
      16. Токсикологический вестник. - 1996. - №6. - С. 27-30
      17. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 421-474
      18. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 149-151
      19. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 41


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер