Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта
На 31.05.20 было прислано от 18 человек 18 875,23 руб (261 доллар по курсу Сбербанка). Этого хватит на оплату 13 месяцев хостинга.
Всем огромное спасибо за помощь!!!


Свойства вещества:

алюминий

Синонимы и иностранные названия:

aluminium (англ.)
aluminum (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебрист. кубические кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Al

Формула в виде текста:

Al

CAS №: 7429-90-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 26,98

Температура плавления (в °C):

660,1

Температура кипения (в °C):

2520

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
ртуть: 0,0023 (20°C) [Лит.]
углекислый газ жидкий: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,699 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы металла)
2,375 (660°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
2,289 (1000°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1827 (Велер Ф.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 1,1796
Твердость по Бринеллю (МПа): 150 (99,95% чистоты, отожженый)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,00000104 (при 30 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000123 (при 100 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000202 (при 200 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000233 (при 300 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000245 (при 400 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000262 (при 500 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000281 (при 600 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000326 (при 800 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000378 (при 900 К)
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 211 (18 С)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 0,25 (при 0°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 2,78 (при 700°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 3,37 (при 1100°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 3,52 (при 1200°C)

Способы получения:

  1. Электролиз раствора оксида алюминия в расплавленном гексафторалюминате натрия. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

алюминия хлорид

Реакции вещества:

  1. При контакте с ртутью защитная оксидная пленка алюминия разрушается и он активно реагирует с влажным воздухом с образованием смеси оксида и гидроксида алюминия. [Лит.]
  2. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида, которая защищает металл от дальнейшего окисления. [Лит.]
  3. Реагирует с иодом при нагревании с образованием иодида алюминия. [Лит.]
    2Al + 3I2 → 2AlI3
  4. Реагирует с бромом с образованием бромида алюминия при комнатной температуре. [Лит.]
    2Al + Br2 → 2AlBr3
  5. Реагирует с хлором с образованием хлорида алюминия при комнатной температуре. [Лит.]
    2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
  6. В виде порошка реагирует с азотом при 800 С с образованием нитрида алюминия. [Лит.]
    2Al + N2 → AlN
  7. Реагирует с фтором при 600 С с образованием фторида алюминия. [Лит.]
    2Al + 3F2 → 2AlF3
  8. Выше 200 С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия. [Лит.]
    2Al + 3S → Al2S3
  9. При 500 С реагирует с фосфором образуя фосфид алюминия. [Лит.]
    Al + P → AlP
  10. Растворяется в разбавленных уксусной и лимонной кислотах при кипячении, реакция ускоряется в присутствии хлоридов. [Лит.]
  11. Разъедается водным раствором аммиака. [Лит.]
  12. Восстанавливает многие металлы из их оксидов (алюминотермия). [Лит.]
  13. Очень медленно растворяется в разбавленной серной кислоте. [Лит.]
  14. Очень медленно растворяется в концентрированной серной кислоте. [Лит.]
  15. Легко растворяется в растворах щелочей с образованием алюминатов и выделением водорода. [Лит.]
  16. Чистый алюминий медленно растворяется в соляной кислоте, при наличии примесей других металлов растворение протекает легко. [Лит.]
  17. При 1400 С энергично реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия. [Лит.]
  18. При нагревании реагирует с селеном со взрывом с образованием селенида алюминия. [Лит.]
  19. При нагревании реагирует с теллуром со взрывом с образованием теллурида алюминия. [Лит.]
  20. Тонкоизмельченный алюминий сгорает при накаливании на воздухе с образованием оксида алюминия. [Лит.]
  21. Пудра алюминия при высокой температуре горит в углекислом и угарном газе с образованием оксида алюминия и сажи. [Лит.]
  22. Расплавленный алюминий реагирует с бором с образованием диборида и додекаборида алюминия. [Лит.]
  23. Алюминиевый порошок экзотермически и бурно реагирует с дихлорметаном при 95 С под давлением. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Из-за образования оксидной пленки не реагирует при комнатной температуре с кислородом, сероводородом и водой. [Лит.]
  2. Практически не взаимодействует с концентрированной уксусной кислотой. [Лит.]
  3. Без нагревания не реагирует с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
  4. Устойчив к фосфорной кислоте. [Лит.]
  5. Не реагирует с водородом. [Лит.]

Периоды полураспада:

2213Al = 59 мс (β+ (100%))
2313Al = 470 мс (β+ (100%))
2413Al = 2,053 с (β+ (100%))
2513Al = 7,183 с (β+ (100%))
2613Al = 717 000 лет (β+ (100%))
2713Al = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
2813Al = 2,2414 мин (β-)
2913Al = 6,56 мин (β-)
3013Al = 3,6 с (β-)
3113Al = 644 мс (β-)
3213Al = 31,7 мс (β-)
3313Al = 41,7 мс (β-)
3413Al = 56,3 мс (β- (100%), β-n (12,5%))
3513Al = 38,6 мс (β- (100%), β-n (41%))
3613Al = 90 мс (β- (100%))
3713Al = 11 мс (β-)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,000000001 (595°C)
0,00000001 (644°C)
0,0000001 (701°C)
0,000001 (766°C)
0,00001 (841°C)
0,0001 (927°C)
0,001 (1028°C)
0,01 (1148°C)
0,1 (1125°C)
1 (1279°C)
100 (1995°C)

Стандартный электродный потенциал:

AlF63- + 3e- → Al + 6F-, E = -2,07 (вода, 25°C)
Al3+ + 3e- → Al, E = -1,663 (вода, 25°C)
Al(OH)3 + 3H+ + 3e- → Al + 3H2O, E = -1,471 (вода, 25°C)
AlO2- + 4H+ + 3e- → Al + 2H2O, E = -1,262 (вода, 25°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

840 (700°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

5080 (20°C, состояние среды - кристаллы, в стержне)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,903 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

28,35 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

24,35 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

10,8

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

293

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

10,6 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

39,6 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

31,75 (ж)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

329,7 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

164,6 (г)

Природные и антропогенные источники:

Самый распространенный металл в земной коре (8,3% по массе, 3 место по распространенности среди элементов). Входит в состав многих минералов: каолинит Al2(OH)4Si2O%, криолит Na3AlF6, шпинель MgAl2O4, гранат Ca3Al2(SiO4)3, берилл Be3Al2Si6O18, корунд Al2O3, боксит, рубин и т.д.

Встречается в природе в самородном виде. Обычно в виде мелких (до 1 мм) пластинок.

Нормативные документы, связанные с веществом:

Применение:

Изготовление хозяйственно-бытовых изделий, проводов, самолетов, химического оборудования, теплообменников, кораблей, лодок, упаковки и др.

История:

Название алюминий происходит от названия квасцов "alum", которые использовались как вяжущее средство (по-латыни alumen - горькая соль).

Загрязненный металл был впервые выделен датским ученым Х. Эрстедом с помощью реакции разбавленной амальгамы калия с хлоридом алюминия. Метод был усовершенствован в 1827 г. Ф. Вёлером, который использовал металлический калий, а первый успешный заводской процесс был разработан А. Сент-Клэр Девилем в 1854 г с применением натрия. В том же году он и независимо от него Р. Бунзен получили металлический алюминий электролизом расплавленного NaAlCl4. В то время металл был настолько драгоценным, что он был выставлен рядом с сокровищами из королевской казны на Парижской выставке в 1855 г., а император Луи Наполеон III использовал приборы из алюминия на государственных приемах.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p1.

Реагирует с плавиковой кислотой.

Дополнительная информация:

Алюминий может быть использован для выпрямления переменного тока. Выпрямитель составляется из малого по поверхности плюминиевого и относительно большого свинцового (или железного) электродов, погруженных в раствор буры (или 10% раствор карбоната аммония). Подобная система пропускает ток только в одном направлении - при котором алюминий является анодом, и выдерживает напряжение до 40 В. Для выпрямления тока более высокого напряжения алюминиевые выпрямители включаются последовательно.

Источники информации:

  1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 19-32
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, 2002. - С. 4-126 (плотность при температуре плавления)
  3. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 5-6
  4. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 2-4
  5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 208-218
  6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
  7. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 49-50
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 32-38
  9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 52
  10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 381-386
  11. Руководство по неорганическому синтезу. - Т.6, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1986. - С. 2169
  12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 594-595
  13. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 593, 596 (давление паров)
  14. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 18-19
  15. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. - М.: Наука, 1971. - С. 9-11
  16. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449
  17. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 116-117
  18. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 28


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер