Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

алюминий

Синонимы и иностранные названия:

aluminium (англ.)
aluminum (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебрист. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла):

Al

Формула в виде текста:

Al

CAS №: 7429-90-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 26,98

Температура плавления (в °C):

660,1

Температура кипения (в °C):

2520

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
ртуть: 0,0023 (20°C) [Лит.]
углекислый газ жидкий: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,699 (20°C, г/см3, состояние вещества - металл)
2,375 (660°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
2,289 (1000°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 1,1796
Твердость по Бринеллю (МПа): 150 (99,95% чистоты, отожженый)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,00000104 (при 30 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000123 (при 100 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000202 (при 200 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000233 (при 300 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000245 (при 400 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000262 (при 500 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000281 (при 600 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000326 (при 800 К)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,0000378 (при 900 К)
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 211 (18 С)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 0,25 (при 0°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 2,78 (при 700°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 3,37 (при 1100°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 3,52 (при 1200°C)

Способы получения:

  1. Электролиз раствора оксида алюминия в расплавленном гексафторалюминате натрия. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

алюминия хлорид

Реакции вещества:

  1. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида, которая защищает металл от дальнейшего окисления. [Лит.]
  2. При контакте с ртутью защитная оксидная пленка алюминия разрушается и он активно реагирует с влажным воздухом с образованием смеси оксида и гидроксида алюминия. [Лит.]
  3. Реагирует с иодом при нагревании с образованием иодида алюминия. [Лит.]
    2Al + 3I2 → 2AlI3
  4. Реагирует с бромом с образованием бромида алюминия при комнатной температуре. [Лит.]
    2Al + Br2 → 2AlBr3
  5. Реагирует с хлором с образованием хлорида алюминия при комнатной температуре. [Лит.]
    2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
  6. В виде порошка реагирует с азотом при 800 С с образованием нитрида алюминия. [Лит.]
    2Al + N2 → AlN
  7. Реагирует с фтором при 600 С с образованием фторида алюминия. [Лит.]
    2Al + 3F2 → 2AlF3
  8. Выше 200 С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия. [Лит.]
    2Al + 3S → Al2S3
  9. При 500 С реагирует с фосфором образуя фосфид алюминия. [Лит.]
    Al + P → AlP
  10. Алюминиевый порошок экзотермически и бурно реагирует с дихлорметаном при 95 С под давлением. [Лит.]
  11. Разъедается водным раствором аммиака. [Лит.]
  12. Восстанавливает многие металлы из их оксидов (алюминотермия). [Лит.]
  13. Растворяется в разбавленных уксусной и лимонной кислотах при кипячении, реакция ускоряется в присутствии хлоридов. [Лит.]
  14. Очень медленно растворяется в разбавленной серной кислоте. [Лит.]
  15. Очень медленно растворяется в концентрированной серной кислоте. [Лит.]
  16. Легко растворяется в растворах щелочей с образованием алюминатов и выделением водорода. [Лит.]
  17. Чистый алюминий медленно растворяется в соляной кислоте, при наличии примесей других металлов растворение протекает легко. [Лит.]
  18. При 1400 С энергично реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия. [Лит.]
  19. При нагревании реагирует с селеном со взрывом с образованием селенида алюминия. [Лит.]
  20. При нагревании реагирует с теллуром со взрывом с образованием теллурида алюминия. [Лит.]
  21. Тонкоизмельченный алюминий сгорает при накаливании на воздухе с образованием оксида алюминия. [Лит.]
  22. Пудра алюминия при высокой температуре горит в углекислом и угарном газе с образованием оксида алюминия и сажи. [Лит.]
  23. Расплавленный алюминий реагирует с бором с образованием диборида и додекаборида алюминия. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Из-за образования оксидной пленки не реагирует при комнатной температуре с кислородом, сероводородом и водой. [Лит.]
  2. Практически не взаимодействует с концентрированной уксусной кислотой. [Лит.]
  3. Без нагревания не реагирует с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
  4. Устойчив к фосфорной кислоте. [Лит.]
  5. Не реагирует с водородом. [Лит.]

Периоды полураспада:

2213Al = 59 мс (β+ (100%))
2313Al = 470 мс (β+ (100%))
2413Al = 2,053 с (β+ (100%))
2513Al = 7,183 с (β+ (100%))
2613Al = 717 000 лет (β+ (100%))
2713Al = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
2813Al = 2,2414 мин (β-)
2913Al = 6,56 мин (β-)
3013Al = 3,6 с (β-)
3113Al = 644 мс (β-)
3213Al = 31,7 мс (β-)
3313Al = 41,7 мс (β-)
3413Al = 56,3 мс (β- (100%), β-n (12,5%))
3513Al = 38,6 мс (β- (100%), β-n (41%))
3613Al = 90 мс (β- (100%))
3713Al = 11 мс (β-)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,000000001 (595°C)
0,00000001 (644°C)
0,0000001 (701°C)
0,000001 (766°C)
0,00001 (841°C)
0,0001 (927°C)
0,001 (1028°C)
0,01 (1148°C)
0,1 (1125°C)
1 (1279°C)
100 (1995°C)

Стандартный электродный потенциал:

AlF63- + 3e- → Al + 6F-, E = -2,07 (вода, 25°C)
Al3+ + 3e- → Al, E = -1,663 (вода, 25°C)
Al(OH)3 + 3H+ + 3e- → Al + 3H2O, E = -1,471 (вода, 25°C)
AlO2- + 4H+ + 3e- → Al + 2H2O, E = -1,262 (вода, 25°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

840 (700°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

5080 (20°C, состояние среды - кристаллы, в стержне)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,903 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

28,35 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

24,35 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

10,8

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

293

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

10,6 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

39,6 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

31,75 (ж)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

329,7 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

164,6 (г)

Природные и антропогенные источники:

Самый распространенный металл в земной коре (8,3% по массе, 3 место по распространенности среди элементов). Входит в состав многих минералов: каолинит Al2(OH)4Si2O%, криолит Na3AlF6, шпинель MgAl2O4, гранат Ca3Al2(SiO4)3, берилл Be3Al2Si6O18, корунд Al2O3, боксит, рубин и т.д.

Природные и антропогенные источники:

Встречается в природе в самородном виде. Обычно в виде мелких (до 1 мм) пластинок.

Нормативные документы, связанные с веществом:

Применение:

Изготовление хозяйственно-бытовых изделий, проводов, самолетов, химического оборудования, теплообменников, кораблей, лодок, упаковки и др.

История:

Название алюминий происходит от названия квасцов "alum", которые использовались как вяжущее средство (по-латыни alumen - горькая соль).

Загрязненный металл был впервые выделен датским ученым Х. Эрстедом с помощью реакции разбавленной амальгамы калия с хлоридом алюминия. Метод был усовершенствован в 1827 г. Ф. Вёлером, который использовал металлический калий, а первый успешный заводской процесс был разработан А. Сент-Клэр Девилем в 1854 г с применением натрия. В том же году он и независимо от него Р. Бунзен получили металлический алюминий электролизом расплавленного NaAlCl4. В то время металл был настолько драгоценным, что он был выставлен рядом с сокровищами из королевской казны на Парижской выставке в 1855 г., а император Луи Наполеон III использовал приборы из алюминия на государственных приемах.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p1.

Реагирует с соляной, серной, плавиковой кислотами, разбавленной азотной кислотой, щелочами.

Дополнительная информация:

Алюминий может быть использован для выпрямления переменного тока. Выпрямитель составляется из малого по поверхности плюминиевого и относительно большого свинцового (или железного) электродов, погруженных в раствор буры (или 10% раствор карбоната аммония). Подобная система пропускает ток только в одном направлении - при котором алюминий является анодом, и выдерживает напряжение до 40 В. Для выпрямления тока более высокого напряжения алюминиевые выпрямители включаются последовательно.

Источники информации:

  1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 19-32
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, 2002. - С. 4-126 (плотность при температуре плавления)
  3. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 5-6
  4. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 2-4
  5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 208-218
  6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
  7. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 49-50
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 32-38
  9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 52
  10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 381-386
  11. Руководство по неорганическому синтезу. - Т.6, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1986. - С. 2169
  12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 594-595
  13. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 593, 596 (давление паров)
  14. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 18-19
  15. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. - М.: Наука, 1971. - С. 9-11
  16. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449
  17. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 116-117
  18. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 28


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер