Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

вода


вода
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

dihydrogen monoxide (англ.)
hydrogen oxide (англ.)
water (англ.)
водорода гидроокись (рус.)
водорода оксид (рус.)
диводорода окись (рус.)
оксинан (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде образует несколько модификаций: Ih (гексагональная структура, обычный лёд) существует при 0 C, плотность 0,917 г/см3; Ic (кубическая модификация), существует при -133 C, плотность 0,93 г/см3; II (при -33 C и 210 МПа), плотность 1,18 г/см3; III (при -22 C и 200 МПа), плотность 1,15 г/см3; V (при -5 С и 800 МПа), плотность 1,26 г/см3; VI (при +35 С и 800 МПа), плотность 1,34 г/см3; VII (при 25 С и 2500 МПа), плотность 1,65 г/см3. Резким охлаждением водяного пара ниже -124 С может быть получен аморфный лед с плотностью 2,3 г/см3.

В жидком виде ассоциирована.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2O

Формула в виде текста:

H2O

CAS №: 7732-18-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 18,02

Температура плавления (в °C):

0

Температура кипения (в °C):

100

Температуры плавления под давлением (в °C):

-5 (61,808 МПа)
-20 (199,61 МПа)
-22 (214,3 МПа)
-20 (254,3 МПа)
-17 (357,677 МПа)
0 (644,427 МПа)
73,8 (2026,5 МПа)
81,6 (2269,7 МПа)

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

-137 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 6,7% метанол 93,3%
-100,3 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 33,23% вода 66,77%
-74,7 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 77% хлороводород 23%
-56,1 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 38,8% водорода пероксид 61,2%
-55 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 70,1% кальция хлорид 29,9%
-48 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 6,1% лития перхлорат 36,2% метилсульфонилметан 57,7%
-26,7 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 40% уксусная кислота 60%
-21,2 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 76,9% натрия хлорид 23,1%
-19,5 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 71,2% метаналь 28,8%
-18,5 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 63,1% натрия нитрат 36,9%
-16,9 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммония нитрат 42,4% вода 57,6%
-15,3 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммония динитрамид 58% вода 42%
-11,5 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 67,5% мочевина 32,5%
38,1 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,5% дихлорметан 98,5%
43,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 2% углерода дисульфид 98%
52,4 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 2,6% пропеналь 97,4%
56,2 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 2,6% трихлорметан 97,4%
56,4 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 3% гексан 79% этанол 18%
61,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 5,6% гексан 94,4%
62,14 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бензол 20,4% вода 6,1% циклогексан 54,3% этанол 19,2%
64,79 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бензол 62,4% вода 6,8% гептан 12,1% этанол 18,7%
66 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 4,1% тетрахлорметан 95,9%
68,1 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 1-хлорбутан 93,4% вода 6,6%
69,8 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бензол 91% вода 9%
70,4 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 8,2% уксусной кислоты этиловый эфир 91,8%
74,35 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 22% этилнитрат 78%
74,4 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 12% метилбензол 51% этанол 37%
75,2 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 10% диэтоксиметан 90%
76,15 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 1,1,2,2-тетрахлорэтан 7,8% вода 32,3% нитрометан 37,5% октан 11,6% пропан-1-ол 10,8%
76,3 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 13,1% метилбензол 48,7% пропан-2-ол 38,2%
78,174 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 4% этанол 96%
79,9 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 2-метилпропан-2-ол 88,2% вода 11,8%
80,3 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 12,4% пропан-2-ол 87,6%
83,59 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 23,6% нитрометан 76,4%
87 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 2-метилпропан-1-ол 73,2% вода 26,8%
87,22 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 28,5% нитроэтан 71,5%
87,65 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 28,3% пропан-1-ол 71,7%
88,55 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 2-нитропропан 70,6% вода 29,4%
88,89 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 27,7% проп-2-ен-1-ол 72,3%
90,1 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 71,5% уксусной кислоты бутиловый эфир 28,5%
90,2 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 28,4% хлорбензол 71,6%
91,32 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 1,3,5-триоксан 69,9% вода 30,1%
91,63 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 1-нитропропан 63,5% вода 36,5%
94,2 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 41% пропеновой кислоты бутиловый эфир 59%
96 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 46% трипропиламин 54%
96,3 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 55% циклогексанон 45%
98 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 72% гептафторбутановая кислота 28%
98,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 73% диметилсульфат 27%
99,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 90,8% фенол 9,2%
105 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бромоводород 10,4% вода 11% хлорбензол 78,6%
105,46 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 20,6% трифторуксусная кислота 79,4%
107,65 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 25,5% муравьиная кислота 74,5%
108,584 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 79,778% хлороводород 20,222%
111,35 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 64,4% фтороводород 35,6%
119 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 18,4% этан-1,2-диамин 81,6%
120 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 32,3% гидразин 67,7%
121,9 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) азотная кислота 68,4% вода 31,6%
126 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бромоводород 47,5% вода 52,5%
127 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 43% иодоводород 57%
203 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 28,4% хлорная кислота 71,6%
330 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,7% серная кислота 98,3%
869 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 8% фосфора(V) оксид 92%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,1,1,2-тетрахлорэтан: 0,023 (0°C) [Лит.]
1,1,1,2-тетрахлорэтан: 0,0555 (25°C) [Лит.]
1,1,1,2-тетрахлорэтан: 0,06 (30°C) [Лит.]
1,1,1-трихлорэтан: 0,0162 (0°C) [Лит.]
1,1,1-трихлорэтан: 0,0339 (25°C) [Лит.]
1,1,1-трихлорэтан: 0,042 (30°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,00002 (-70°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,00005 (-60°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,0001 (-50°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,0002 (-40°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,0004 (-30°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,0009 (-20°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,0015 (-10°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,0027 (0°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,0071 (20°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан: 0,0134 (35°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрахлорэтан: 0,0584 (0°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрахлорэтан: 0,11 (25°C) [Лит.]
1,1,2,2-тетрахлорэтан: 0,132 (30°C) [Лит.]
1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: 0,0008 (-30°C) [Лит.]
1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: 0,0018 (-20°C) [Лит.]
1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: 0,0022 (-10°C) [Лит.]
1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: 0,0036 (0°C) [Лит.]
1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: 0,0086 (20°C) [Лит.]
1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: 0,009 (21°C) [Лит.]
1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: 0,0154 (35°C) [Лит.]
1,1,2-трихлорэтан: 0,062 (0°C) [Лит.]
1,1,2-трихлорэтан: 0,119 (25°C) [Лит.]
1,1,2-трихлорэтан: 0,159 (30°C) [Лит.]
1,1-дихлорэтан: 0,046 (0°C) [Лит.]
1,1-дихлорэтан: 0,0966 (25°C) [Лит.]
1,1-дихлорэтан: 0,115 (30°C) [Лит.]
1,2-дибромэтан: 0,0657 (25°C) [Лит.]
1,2-дибромэтан: 0,0715 (30°C) [Лит.]
1,2-дихлорэтан: 0,09 (0°C) [Лит.]
1,2-дихлорэтан: 0,15 (20°C) [Лит.]
1,2-дихлорэтан: 0,187 (25°C) [Лит.]
1,2-дихлорэтан: 0,22 (30°C) [Лит.]
1-бутанол: 25,11 (20°C) [Лит.]
1-октанол: 5,077 (2,41°C) [Лит.]
1-октанол: 5,084 (10,4°C) [Лит.]
1-октанол: 5,118 (20°C) [Лит.]
1-октанол: 5,141 (25,13°C) [Лит.]
1-октанол: 5,285 (35,66°C) [Лит.]
1-октанол: 5,704 (56,66°C) [Лит.]
1-октанол: 6,794 (96,5°C) [Лит.]
1-пентанол: 10,4 (20°C) [Лит.]
азот жидкий: 0,00064 (-195,8°C) [Лит.]
бензол: 0,0451 (10°C) [Лит.]
бензол: 0,0573 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,0746 (30°C) [Лит.]
бензол: 0,0953 (40°C) [Лит.]
бензол: 0,1271 (50°C) [Лит.]
бензол: 0,1637 (60°C) [Лит.]
бром жидкий: 0,029 [Лит.]
бутилакрилат: 0,7 [Лит.]
бутилацетат: 2,4 (20°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,0022 (25°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,0054 (50°C) [Лит.]
гексан: 0,01 (20°C) [Лит.]
гептан: 0,015 (20°C) [Лит.]
диизопропиловый эфир: 0,87 (20°C) [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,00001 (-70°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,00003 (-60°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,00008 (-50°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,0002 (-40°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,0004 (-30°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,0007 (-20°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,0014 (-10°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,0025 (0°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,0043 (10°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,0072 (20°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,0116 (30°C) [Лит.]
дифтордихлорметан: 0,0181 (40°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,0024 (-70°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,0042 (-60°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,0073 (-50°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,012 (-40°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,019 (-30°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,028 (-20°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,042 (-10°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,059 (0°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,082 (10°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,111 (20°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,147 (30°C) [Лит.]
дифторхлорметан: 0,191 (40°C) [Лит.]
дихлорметан: 0,085 (0°C) [Лит.]
дихлорметан: 0,142 (20°C) [Лит.]
дихлорметан: 0,17 (25°C) [Лит.]
дихлорметан: 0,196 (30°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,47 (20°C) [Лит.]
изоамиловый спирт: 10,6 (20°C) [Лит.]
изобутилакрилат: 0,6 [Лит.]
изопентан: 0,0097 (20°C) [Лит.]
кислород жидкий: 0,00057 (-183°C) [Лит.]
м-ксилол: 0,03 (20°C) [Лит.]
метан жидкий: 0,0068 (-161,2°C) [Лит.]
метанол: смешивается [Лит.]
нитробензол: 0,19 (20°C) [Лит.]
нитрометан: 2 (20°C) [Лит.]
октан: 0,014 (20°C) [Лит.]
п-крезол: 16,3 (37,1°C) [Лит.]
п-крезол: 28,7 (110,8°C) [Лит.]
п-крезол: 64 (142,5°C) [Лит.]
п-крезол: смешивается (142,6°C) [Лит.]
пентан: 0,012 (20°C) [Лит.]
пентахлорэтан: 0,0162 (0°C) [Лит.]
пентахлорэтан: 0,0347 (25°C) [Лит.]
пентахлорэтан: 0,0414 (30°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,0086 (10°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,0142 (20°C) [Лит.]
стирол: 0,032 (6°C) [Лит.]
стирол: 0,066 (25°C) [Лит.]
стирол: 0,101 (40°C) [Лит.]
стирол: 0,123 (51°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,005 (0°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,00844 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,0116 (25°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,0156 (30°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,0109 (30°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,0152 (40°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,0237 (50°C) [Лит.]
тетрахлорэтилен: 0,00448 (10°C) [Лит.]
тетрахлорэтилен: 0,00725 (20°C) [Лит.]
тетрахлорэтилен: 0,01135 (30°C) [Лит.]
тетрахлорэтилен: 0,01729 (40°C) [Лит.]
тетрахлорэтилен: 0,02564 (50°C) [Лит.]
толуол: 0,0335 (10°C) [Лит.]
толуол: 0,045 (20°C) [Лит.]
толуол: 0,06 (30°C) [Лит.]
толуол: 0,0733 (40°C) [Лит.]
толуол: 0,0953 (50°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,00012 (-40°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,00026 (-30°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,00052 (-20°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,001 (-10°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,0018 (0°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,0024 (5°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,0031 (10°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,004 (15°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,0052 (20°C) [Лит.]
трифторхлорметан: 0,0066 (25°C) [Лит.]
углекислый газ жидкий: очень мало растворим [Лит.]
фтордихлорметан: 0,0015 (-70°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,003 (-60°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,0052 (-50°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,009 (-40°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,015 (-30°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,023 (-20°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,036 (-10°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,054 (0°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,078 (10°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,112 (20°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,156 (30°C) [Лит.]
фтордихлорметан: 0,214 (40°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,00004 (-70°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,00009 (-60°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,0002 (-50°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,0004 (-40°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,0007 (-30°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,0013 (-20°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,0022 (-10°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,0036 (0°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,0056 (10°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,0086 (20°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,013 (30°C) [Лит.]
фтортрихлорметан: 0,018 (40°C) [Лит.]
фурфурол: 4,8 (20°C) [Лит.]
хлорметан: 0,003 (-60°C) [Лит.]
хлорметан: 0,006 (-50°C) [Лит.]
хлорметан: 0,01 (-40°C) [Лит.]
хлороводород жидкий безводный: не растворим [Лит.]
хлороформ: 0,053 (0°C) [Лит.]
хлороформ: 0,0932 (25°C) [Лит.]
хлороформ: 0,113 (30°C) [Лит.]
циклогексан: 0,005 (14°C) [Лит.]
циклогексан: 0,01 (19°C) [Лит.]
циклогексан: 0,015 (28,5°C) [Лит.]
циклогексан: 0,02 (32,5°C) [Лит.]
циклогексан: 0,031 (38°C) [Лит.]
циклогексан: 0,05 (53°C) [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]
этилацетат: 3,3 (20°C) [Лит.]
этилбензол: 0,33 (20°C) [Лит.]

Плотность:

0,999841 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,9999 (1°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,999941 (2°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,999965 (3°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,99997 (4°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,999965 (5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,9997 (10°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,9982 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,9971 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,99565 (30°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,99403 (35°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,99221 (40°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,99022 (45°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,98804 (50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,9857 (55°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,98321 (60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,98056 (65°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,97777 (70°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,97486 (75°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,9718 (80°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,96862 (85°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,96531 (90°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,96189 (95°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,95836 (100°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: без вкуса
запах: без запаха

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (пм): 95,7 (O-H)
Криоскопическая константа (К·кг/моль): 1,86
Поляризуемость молекул (нм3): 0,00145 (электронная)
Потенциал ионизации (эВ): 12,6 (первый)
Угол связи (°): 104,5 (H-O-H)
Электрическое сопротивление (мкОм·м): 0,4 (лёд при 0 С)
Электрическое сопротивление (мкОм·м): 1,47 (жидкая вода при 0 С)
Электрическое сопротивление (мкОм·м): 18,9 (жидкая вода при 50 С)

Нормативные документы, связанные с веществом:

    Способы получения:

    1. При нагревании выше 400°С водород реагирует с кислородом (около 600°С - с воздухом) с образованием воды. В присутствии катализаторов (платины, соединений родия) реакция может идти при комнатной температуре. Если водород и кислород уже смешаны - реакция идет со взрывом. [Лит.1]
      2H2 + O2 → 2H2O

    Используется для синтеза веществ:

    дифенилметанон

    Реакции вещества:

    1. При пропускании паров воды через раскаленный уголь образуется смесь из водорода и угарного газа, называемая водяной газ. [Лит.]
      C + H2O → CO + H2
    2. Реагирует с атомарным кислородом с образованием перекиси водорода. [Лит.]
    3. С галогенами, кроме фтора, обратимо реагирует с образованием смеси галогеноводорода и HHalO. [Лит.]
    4. Взаимодействует со многими металлами (например, с щелочными и щелочноземельными металлами реакция идет при комнатной температуре) с выделением водорода. [Лит.]
    5. При 2000 С разлагается на водород и кислород на 8%, при 2500 С - на 11%. Водород и кислород могут быть разделены диффузией через пористые трубки. [Лит.]
    6. Калий энергично реагирует с водой, даже при низких температурах (-100 С), с образованием гидроксида калия и водорода. Калий при комнатной температуре воспламеняется и взрывается с водой. Калий сгорает ярким пламенем на льду. [Лит.1]
      2K + 2H2O → 2KOH + H2
    7. Натрий энергично реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием гидроксида натрия. При реакции с водой происходит расплавление натрия, при соприкосновении значительных количеств натрия и воды происходит взрыв. Реакция с водой начинается при температуре -98 °С. [Лит.1]
      2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
    8. При 800 С цинк реагирует с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода. [Лит.1]
      Zn + H2O → ZnO + H2
    9. Водород получают пропусканием водяного пара над раскаленным докрасна (900-1000 С) железом. [Лит.1, Лит.2]
      Fe + H2O → FeO + H2
    10. Магний реагирует с горячей водой и водяным паром с выделением водорода и образованием гидроксида магния. [Лит.1]
      Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
    11. Гидроксид цезия получают реакцией амальгамы цезия с водой. [Лит.1]
      2Cs/Hg + 2H2O → 2CsOH + H2 + 2Hg
    12. Оксид-тетрахлорид вольфрама(VI) гидролизуется водой с образованием вольфрамовой кислоты и хлороводорода. [Лит.1]
      WOCl4 + 3H2O → H2WO4 + 4HCl
    13. Присоединение воды к этилену в присутствии фосфорной кислоты на силикагеле при температуре 300 С и давлении 70 атм - важный промышленный способ получения этанола. Выход 95%. [Лит.1]
      C2H4 + H2O → C2H5OH
    14. Железо корродирует в насыщенной воздухом воде с начальной скоростью до 10 г/(м2*сут). Эта скорость через несколько дней снижается из-за образования пленки оксида железа до 1-2,5 г/(м2*сут). [Лит.1]
      4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3
    15. Трихлорид бора гидролизуется водой до борной кислоты и хлороводорода с большим выделением тепла. [Лит.1]
      2BCl3 + 6H2O → 2H3BO3 + 6HCl
    16. Нагретая вода горит во фторе бледно-фиолетовым пламенем с образованием озонированного кислорода и фтороводорода. [Лит.1, Лит.2]
      2H2O + 2F2 → 4HF + O2
    17. Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия. [Лит.1]
      Na2O + H2O → 2NaOH
    18. Хлорид висмута(III) легко гидролизуется водой с образованием оксихлорида висмута и соляной кислоты. [Лит.1]
      BiCl3 + H2O → BiOCl + 2HCl
    19. Пропусканием водяного пара над коксом при 1000 С получают смесь угарного газа и водорода - так называемый водяной газ. [Лит.1]
      C + H2O → CO + H2
    20. Водород получают электролизом водного раствора гидроксида калия. На катоде выделяется водород, на аноде - кислород. Гидроксид калия используется для увеличения электропроводности раствора. [Лит.1]
      2H2O → 2H2 + O2
    21. Оксид азота(V) активно реагирует с водой с образованием азотной кислоты. [Лит.1]
      N2O5 + H2O → 2HNO3
    22. Карбид кальция реагирует с водой со значительным выделением тепла, с образованием ацетилена и гидроксида кальция. [Лит.1, Лит.2]
      CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
    23. Реакция триоксида серы с водой весьма бурная и экзотермическая. Смесь триоксида серы с водой в отношении 4 к 1 полностью превращается в пар. Для безопасного превращения триоксида серы в серную кислоту рекомендуется растворять его в концентрированной серной кислоте и полученный разбавленный олеум смешивать с большим объемом воды при перемешивании. [Лит.1]
      SO3 + H2O → H2SO4
    24. Сульфид галлия(III) разлагется даже холодной водой с образованием гидроксида галлия и сероводорода. [Лит.1]
      Ga2S3 + 6H2O → 2Ga(OH)3 + 3H2S
    25. Фосфорную кислоту можно получить реакцией оксида фосфора(V) с водой. [Лит.1aster]
      P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
    26. Оксид иода(V) легко растворяется в воде с образованием иодноватой кислоты. [Лит.1]
      I2O5 + H2O → 2HIO3
    27. Фторид таллия(III) гидролизуется водой при обычной температуре до гидроксида таллия(III) и фтороводорода. [Лит.1, Лит.2]
      TlF3 + 3H2O → Tl(OH)3 + 3HF
    28. Трифторид фосфора медленно гидролизуется водой с образованием фосфористой кислоты и фтороводорода. [Лит.1]
    29. Гексафторид платины реагирует с водой во фтороводороде с образованием гексафторплатината(V) гидроксония, а при избытке воды - гексафторплатината(IV) гидроксония. [Лит.1]
    30. Тетрафторид марганца самовоспламеняется при контакте с водой. [Лит.1]
    31. Гексафторид осмия окисляет воду до кислорода. [Лит.1]
    32. Гексафторид платины разлагает воду с выделением кислорода. [Лит.1]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,3337 (0°C)
      1,3337 (10°C)
      1,3330 (20°C)
      1,3325 (25°C)
      1,3319 (50°C)
      1,3273 (60°C)

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      0,03 (-50°C)
      0,3 (-30°C)
      0,8 (-20°C)
      1 (-17,4°C)
      1,9 (-10°C)
      2,3 (-8°C)
      2,8 (-6°C)
      3,3 (-4°C)
      3,9 (-2°C)
      4,6 (0°C)
      6,5 (5°C)
      9,2 (10°C)
      10 (11,2°C)
      12,8 (15°C)
      17,5 (20°C)
      23,8 (25°C)
      31,8 (30°C)
      55,3 (40°C)
      92,5 (50°C)
      100 (51,6°C)
      289,1 (75°C)
      730 (98,9°C)
      740 (99,3°C)
      750 (99,6°C)
      770 (100,4°C)
      780 (100,7°C)
      1520 (120°C)
      3800 (151°C)
      7600 (179°C)
      38000 (263°C)
      76000 (310°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      O1 + 2H+ + 2e- → H2O, E = 2,421 (вода, 25°C)

      Показатели диссоциации:

      pKBH+ (1) = 0 (25°C, вода)
      pKa (1) = 15,7 (20°C, вода)
      pKa (1) = 31,2 (25°C, диметилсульфоксид)
      pKa (2) = 29 (25°C, вода)

      Диэлектрическая проницаемость:

      78,3 (25°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      1,84 (20°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      1,792 (0°C)
      1,308 (10°C)
      1,005 (20°C)
      0,894 (25°C)
      0,801 (30°C)
      0,656 (40°C)
      0,549 (50°C)
      0,469 (60°C)
      0,406 (70°C)
      0,3565 (80°C)
      0,3165 (90°C)
      0,284 (100°C)
      0,26 (107°C)
      0,22 (127°C)
      0,18 (147°C)
      0,16 (167°C)
      0,14 (187°C)
      0,13 (207°C)
      0,12 (227°C)
      0,11 (247°C)
      0,1 (267°C)
      0,094 (287°C)
      0,086 (307°C)
      0,079 (327°C)
      0,071 (347°C)
      0,042 (374°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      75,62 (0°C)
      74,2 (10°C)
      72,75 (20°C)
      71,15 (30°C)
      69,55 (40°C)
      67,9 (50°C)
      66,17 (60°C)
      64,41 (70°C)
      62,6 (80°C)
      60,74 (90°C)
      58,84 (100°C)
      56,97 (110°C)
      54,96 (120°C)
      52,9 (130°C)
      52,79 (140°C)
      48,68 (150°C)
      46,51 (160°C)
      44,38 (170°C)
      42,19 (180°C)
      40 (190°C)
      37,77 (200°C)
      35,51 (210°C)
      33,21 (220°C)
      30,88 (230°C)
      28,52 (240°C)
      26,13 (250°C)
      23,73 (260°C)
      21,33 (270°C)
      18,94 (280°C)
      16,6 (290°C)
      14,29 (300°C)
      12,04 (310°C)
      9,84 (320°C)
      7,69 (330°C)
      5,61 (340°C)
      3,64 (350°C)
      2,71 (355°C)
      1,85 (360°C)
      1,68 (361°C)
      1,53 (362°C)
      1,07 (365°C)
      0,42 (370°C)
      0,31 (371°C)
      0,2 (372°C)
      0,1 (373°C)
      0 (374,15°C)

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      1482,7 (20°C, состояние среды - жидкость)
      494 (134°C, состояние среды - газ)

      Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

      4,191 (25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

      -285,8 (ж) [Лит.]
      -241,8 (г) [Лит.]

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

      -237,1 (ж) [Лит.]
      -228,6 (г) [Лит.]

      Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

      70 (ж) [Лит.]
      188,8 (г) [Лит.]

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

      75,3 (ж) [Лит.]
      33,6 (г) [Лит.]

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль)

      6,01 (т) [Лит.]

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

      40,65 (ж) [Лит.]

      Энтальпия испарения ΔHисп (кДж/моль)

      43,98 (ж) [при 25 С] [Лит.]

      Природные и антропогенные источники:

      Одно из самых распространенных на Земле веществ. Количество воды на поверхности Земли оценивается в 1 390 000 000 000 000 000 т, большая часть из которых находится в морях и океанах. Количество доступной для использования пресной воды в реках, озерах, болотах и водохранилищах составляет 200 000 000 000 000 т. Масса ледников Арктики, Антарктиды и высокогорных районов оценивается в 24 000 000 000 000 000 т., примерно столько же имеется подземных вод, причем только небольшая часть из них - пресные. Вода входит в состав многих минералов и горных пород, присутствует в почве, является компонентом всех живых организмов (примерно 70% веса тела взрослого человека составляет вода).

      Критическая температура (в °C):

      374,15

      Критическое давление (в МПа):

      22,12

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,32

      Применение:

      Во всех областях человеческой деятельности.

      Дополнительная информация::

      Сродство к протону 7,1 эВ. Коэффициент диффузии паров в воздухе = 0,216*(T/273)1,8 см2/с (T=273-1493 К). Сильно поглощает инфракрасные лучи, но довольно прозрачна для ультрафиолетового излучения.

      Имеет много аномальных свойств: аномальный максимум плотности при 4 С и то, что лед легче воды позволяет водаемам не промерзать до дна; аномально высокая теплоемкость воды имеет большое значение для климата планеты.

      Неверная или противоречивая информация:

      1. Информация о существовании "поливоды" оказалась неверной. [Лит.]

      Дополнительная информация:

      В толстом слое вода имеет голубую окраску за счет поглощения красного света с длиной волны 698 нм.

      Тяжелокислородная вода с изотопом кислорода 18O при 25 С имеет плотность на 11,3% больше, чем природная. Ее температура кипения 100,09 С, показатель преломления 1,33258.

      Источники информации:

      1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 497
      2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 5.87
      3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238
      4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 583-588
      5. Абрамзон А.А. Поверхностно-активные вещества: Свойства и применение. - Л.: Химия, 1981. - С. 79
      6. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 462
      7. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 46
      8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 131-147
      9. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 16-23
      10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
      11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 529
      12. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 907
      13. Успехи химии. - 2006. - Т.75, №1. - С. 64-85 (льды)
      14. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 138, 332, 370
      15. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 394-397
      16. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 393 (рКа)


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер