Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

золота(III) фторид

Синонимы и иностранные названия:

gold(III) fluoride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид золота(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

оранжево-желт. игольчатые кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AuF3

Формула в виде текста:

AuF3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 253,96

Температура разложения (в °C):

500

Продукты термического разложения:

золото; фтор;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

трифторид брома: растворим [Лит.]

Плотность:

6,7 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Способы получения:

    1. В диапазоне температур 300-400 С золото реагирует с фтором с образованием фторида золота(III). [Лит.1]
      2Au + 3F2 → 2AuF3

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с пентафторортотеллуратом бора при 60 С в течение 5 дней с образованием пентафторортотеллурата золота(III). [Лит.]
    2. При 500 С фторид золота(III) разлагается на золото и фтор. [Лит.1]
      2AuF3 → 2Au + 3F2
    3. Фторид золота(III) воспламеняет бензол при контакте. [Лит.1]
    4. Фторид золота(III) разлагается водой с выделением тепла с образованием гидроксида золота(III) и фтороводорода. Даже в 40% плавиковой кислоте происходит быстрый гидролиз. [Лит.1, Лит.2]
    5. Фторид золота(III) реагирует с гексафторидом ксенона с образованием гексафтораурата(V) ундекафтордиксенона(VI). [Лит.1]
    6. Фторид золота(III) реагирует с дифторидом криптона с образованием гексафтораурата(V) фторкриптона(II). [Лит.1]
    7. Фторид золота(III) воспламеняет этанол при контакте. [Лит.1]
    8. Фторид золота(III) спокойно реагирует с тетрахлорметаном при 40 С. [Лит.1]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -363,6 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      114,2 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      91,3 (т)

      Источники информации:

      1. Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 85
      2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 507
      3. Паддефет Р. Химия золота. - М.: Мир, 1982. - С. 37-38
      4. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 568


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер