Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

углерода дисульфид

Синонимы и иностранные названия:

carbon disulfide (англ.)
сероуглерод (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

дисульфид углерода

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - тетрагональные кристаллы.

Брутто-формула (система Хилла):

CS2

Формула в виде текста:

CS2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 76,13

Температура плавления (в °C):

-111,61

Температура кипения (в °C):

46,24

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


43,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 2% углерода дисульфид 98%
24,75 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) муравьиной кислоты метиловый эфир 67% углерода дисульфид 33%
33,5 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 2-хлорпропан 80% углерода дисульфид 20%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,26 (0°C) [Лит.]
вода: 0,217 (20°C) [Лит.]
вода: 0,19 (30°C) [Лит.]
вода: 0,014 (50°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 45 (20,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
муравьиная кислота: 4,66 (25°C) [Лит.]
сульфолан: не растворим [Лит.]
хлороформ: смешивается [Лит.]
этанол абсолютный: смешивается [Лит.]

Плотность:

1,539 (-186°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,2927 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,263 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: эфирный

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (нм): 0,156 (CS)
Криоскопическая константа (К·кг/моль): 3,8
Скорость выгорания со свободной поверхности (кг/(м2·ч)): 132,97
Эбулиоскопическая постоянная (К·кг/моль): 2,37

Способы получения:

  1. Реакция серы и кока в железных ретортах при 750-1000 С. [Лит.]
  2. Реакцией между серой и природным газом в присутствии силикагеля или окиси алюминия при 600 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты. [Лит.]
  2. Под действием света (особенно ультрафиолетового) разлагается с окрашиванием в желтый цвет и приобретением отвратительного запаха. [Лит.]
  3. С первичными и вторичными аминами дает дитиокарбаминовые кислоты. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,6295 (18°C)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-73,8°C)
    10 (-44,9°C)
    100 (-4,8°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    2,625 (25°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0 (20°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    0,433 (0°C)
    0,365 (20°C)
    0,319 (40°C)
    0,297 (50°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    35,45 (0°C)
    32,4 (20°C)
    27,8 (50°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    1157 (20°C, состояние среды - жидкость)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    88,7 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    64,4 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    151 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    75,73 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    4,39

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    26,78

    Температура вспышки в воздухе (°C):

    -43

    Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

    102

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    116,1 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    237,8 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    45,5 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    3188 (крысы, внутрижелудочно)
    2780 (мыши, внутрижелудочно)

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Критическая температура (в °C):

    279

    Критическое давление (в МПа):

    7,9

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,44

    Применение:

    Основное применение он находит в производстве вискозного шелка (35-50%), целлофановой пленка (15%) и тетрахлорметана (15-30%).

    Дополнительная информация:

    Мировое производство в 1991 г составило около 1 000 000 тонн.

    Горит на воздухе голубоватым пламенем с образованием углекислого газа и диоксида серы. Пламя сероуглерода имеет настолько низкую температуру, что в нем не обугливается бумага. При нагревании окисляется перманаганатом до серы. Хлорируется в четырёххлористый углерод без катализатора, в присутствии иода основной продукт хлорирования - перхлорметилтиол (CCl3SCl). Состав продуктов фторирования зависит от условий, типичными продуктами являются SF4, SF6, S2F10, CF2(SF3)2, CF2(SF5)2, CF3SF5 и SF3CF2SF5.

    Молекулярный водород при 250 С, в присутствии катализатора - сернистого кобальта, восстанавливает сероуглерод до сероводорода и метилмеркаптана. Сероуглерод нельзя сушить натрием, гидридом кальция и алюмогидридом лития.

    Реагирует с растворами щелочей с образованием карбонатов и тритиокарбонатов, легко соединяется с алкоголятами с образованием ксантогенатов. С аминами образует дитиокарбаматы аминов. При нагревании гидразина с избытком сероуглерода в водном растворе при 140-150 С или в присутствии гидроксида калия при 100 С реакция может идти с образованием 3,6-дитионгексагидро-1,2,4,5-тетразина. С аммиаком дает дитиокарбамат аммония, в более жестких условиях и в присутствии оксида алюминия дает тиоцианат аммония, который при 160 С изомеризуется в тиомочевину. С водой при 200 С дает COS, при более высоких температурах - углекислый газ.

    Активнее, чем углекислый газ дает комплексы.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 238-240
    2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 10-11
    3. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 18
    4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 56-63
    5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 297
    6. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
    7. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 398
    8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 517-518
    9. Пеликс А.А. и др. Химия и технология сероуглерода. - Л.: Химия, 1986. - С. 6-29
    10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
    11. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 497-499
    12. Смуров В.С., Аранович Б.С. Производство сероуглерода. - М.-Л.: Химия, 1966
    13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 369
    14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1043-1051
    15. Химическая энциклопедия. - Т.4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 331-332
    16. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 82


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер