Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

муравьиная кислота

Синонимы и иностранные названия:

formic acid (англ.)
methanoic acid (англ.)
метановая кислота (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CH2O2

Формула в виде текста:

HCOOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 46,03



Температура плавления (в °C):

8,25

Температура кипения (в °C):

100,7

Температура вспышки (в °C):

60

Температура самовоспламенения (в °C):

600

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


107,65 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 25,5% муравьиная кислота 74,5%
71 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бензол 67% муравьиная кислота 33%
6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) иодметан 57,9% муравьиная кислота 42,1%
162,4 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) N,N-диметилметанамид 69% муравьиная кислота 31%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: смешивается [Лит.]
ацетон: хорошо растворим [Лит.]
бензол: 14,4 (25°C) [Лит.]
бромоформ: 2,45 (25°C) [Лит.]
вода: смешивается [Лит.]
глицерин: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
керосин: 0,9 (25°C) [Лит.]
ксилол: 8,74 (25°C) [Лит.]
сероуглерод: 1,28 (25°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 3,43 (25°C) [Лит.]
толуол: 11,04 (25°C) [Лит.]
фтороводород: легко растворим [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 77%, муравьиная кислота 23%, -10 °C, отделяющаяся фаза: H2O [Лит.]
вода 10,6%, муравьиная кислота 89,4%, -10 °C, отделяющаяся фаза: HCOOH [Лит.]
вода 60,8%, муравьиная кислота 39,2%, -20 °C, отделяющаяся фаза: H2O [Лит.]
вода 15,8%, муравьиная кислота 84,2%, -20 °C, отделяющаяся фаза: HCOOH [Лит.]
вода 37,5%, муравьиная кислота 62,5%, -40 °C, отделяющаяся фаза: H2O [Лит.]
вода 25,8%, муравьиная кислота 74,2%, -40 °C, отделяющаяся фаза: HCOOH [Лит.]
вода 30%, муравьиная кислота 70%, -49 °C, отделяющаяся фаза: H2O + HCOOH [Лит.]

Плотность:

1,2196 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Дидейтеромуравьиную кислоту получали разложением безводной дидейтерощавелевой кислоты при 180 С в вакууме. [Лит.]
  2. Побочный продукт при жидкофазном окислении бутана до уксусной кислоты. [Лит.]
  3. Гидролиз формамида, метилформиата. [Лит.]
  4. Разложение формиата натрия серной кислотой. [Лит.]

    Используется для синтеза веществ:

    4-амино-1,2,4-(4H)-триазол
    триc(этилтио)метан

      Реакции вещества:

      1. Ацетат натрия с уксусной и муравьиной кислотами дает аддукты. [Лит.]

          Показатель преломления (для D-линии натрия):

          1,3714 (20°C)

          Давление паров (в мм рт.ст.):

          120 (50°C)

          Свойства растворов:

          10% (вес.), растворитель - вода
            Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,07 (20°)
            Плотность (г/см3) = 1,0247 (20°)
            Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3387 (20°)
            Температура замерзания (°C) = -4,27
          60% (вес.), растворитель - вода
            Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,41 (20°)
            Плотность (г/см3) = 1,1364 (20°)
            Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3612 (20°)
            Температура замерзания (°C) = -38,26
          84% (вес.), растворитель - вода
            Плотность (г/см3) = 1,193 (20°)
          86% (вес.), растворитель - вода
            Плотность (г/см3) = 1,1977 (20°)

          Показатели диссоциации:

          H0 (1) = -2,2 (25°C)
          pKa (1) = 3,752 (25°C, вода)

          Диэлектрическая проницаемость:

          51,1 (25°C)

          Дипольный момент молекулы (в дебаях):

          1,41 (20°C)

          Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

          -409,19 (ж)

          Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

          -346 (ж)

          Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

          128,95 (ж)

          Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

          98,74 (ж)

          Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

          12,72

          Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

          22,24

          Природные и антропогенные источники:

          Содержится в хвое, крапиве. В концентрации от 20 до 70% содержится в выделениях рыжих муравьев (Formica rufa), откуда она была выделена в XVII веке и за что она получила свое тривиальное название.

          Аналитические реакции вещества:

          Применение:

          Средство от клещей Varroa поражающих пчел.

          Дополнительная информация::

          Выпускается промышленностью в виде 86% (сорт 1) и 80% раствора (сорт 2, ГОСТ 1706-42).

          Источники информации:

          1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-278
          2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 25-32
          3. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 118
          4. Карцова А.А. Покорение вещества: Органическая химия. - С.-Пб.: Химиздат, 1999. - С. 152
          5. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 165
          6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 562
          7. Полюдек-Фабини Р., Бейрих Т. Органический анализ. - Л.: Химия, 1981. - С. 145-146
          8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 162-163
          9. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия: Учебник для 10 кл. общеобразоват. учреждений. - 4 изд. - М.: Просвещение, 1997. - С. 110
          10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 372
          11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1114
          12. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118
          13. Справочник химика. - Т.6. - Л..: Химия, 1967. - С. 100-101
          14. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 313-315
          15. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 148-149


          Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
          Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



          © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер