Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фтороводород

Синонимы и иностранные названия:

hydrogen fluoride (англ.)
водород фтористый (устар. рус.)
водорода фторид (рус.)
плавиковая кислота (устар. рус.)
фтороводородная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

HF

Формула в виде текста:

HF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 20,01

Температура плавления (в °C):

-83,36

Температура кипения (в °C):

19,52

Температура разложения (в °C):

3500

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


111,35 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 64,4% фтороводород 35,6%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: смешивается [Лит.]
ацетонитрил: растворим [Лит.]
бутан: 0,17 (0°C) [Лит.]
вода: смешивается [Лит.]
гексан: не растворим [Лит.]
дихлорметан: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
нитробензол: смешивается [Лит.]
нитрометан: смешивается [Лит.]
тетрагидрофуран: смешивается [Лит.]
тетрахлорметан: не растворим [Лит.]
толуол: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: смешивается [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]
этилацетат: растворим [Лит.]

Плотность:

1,749 (-191°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,653 (-93,8°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,166 (-60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,0735 (-30°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,0015 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,99 (13°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Ингаляционная токсичность LCt50 (мг·мин/л): 22,38 (мыши, 1 ч)

Способы получения:

  1. Реакцией фторида кальция с серной кислотой.
  2. CaF2 + H2SO4 → 2HF + CaSO4
  3. Безводный фтороводород получают термическим разложением гидрофторида калия.
  4. KHF2 → HF + KF

Реакции вещества:

  1. При смешивании с 0,6% (предел растворимости) пентафторида тантала дает смесь с кислотностью H0 = -18,85. [Лит.]
  2. При смешивании с пентафторидом сурьмы дает сверхкислотные смеси. [Лит.]
  3. Легко реагирует со стеклом. [Лит.]
  4. В жидком безводном виде растворяет хлориды металлов с образованием фторидов и выделением хлороводорода. [Лит.]
  5. В безводном виде медленно реагирует с кварцем. [Лит.]
  6. 40% водный раствор фтороводорода разрушает бетон, стекло, каучук, кожу. [Лит.]
  7. При температурах от -18 С до -7 С безводный фтороводород активно реагирует с натрием и калием, как с водой. [Лит.]
  8. Водный раствор фтороводорода реагирует с оксидом меди(I) с образованием фторида меди(II), меди и воды. [Лит.]
  9. Безводный фтороводород разлагает сульфиды. [Лит.]
  10. Безводный фтороводород реагирует с хроматом калия. [Лит.]
  11. Безводный фтороводород реагирует с перманганатом калия. [Лит.]
  12. Безводный фтороводород растворяет азиды с выделением азидоводорода. [Лит.]
  13. Безводный фтороводород растворяет цианиды с выделением циановодорода. [Лит.]
  14. Безводный фтороводород разлагает броматы с выделением брома и кислорода. [Лит.]
  15. Безводный фтороводород растворяет карбонаты с выделением углекислого газа. [Лит.]
  16. Безводный фтороводород реагирует с пероксидом бария с выделением кислорода. [Лит.]
  17. Безводный фтороводород реагирует с нитритом натрия с выделением окислов азота. [Лит.]
  18. Безводный фтороводород разлагает хлораты с выделением диоксида хлора и кислорода. [Лит.]
  19. Безводный фтороводород растворяет гексафторсиликаты щелочных металлов с выделением тетрафторида кремния. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с толуолом при 200 С даже при выдерживании в течение недели.
  2. В водном растворе при комнатной температуре не реагирует с золотом, платиной, вольфрамом, молибденом, осмием, рутением, палладием.
  3. Не реагирует с магнием, алюминием, железом и никелем.
  4. Не реагирует с медью в отсутствие кислорода.
  5. Водный раствор фтороводорода не реагирует с политетрафторэтиленом до 250 С, с полипропиленом до 135 С, с поликарбонатами до 110 С, с полиэтиленом высокого давления до 135 С.
  6. Не реагирует с оксидами титана и рутилом даже под давлением.

Давление паров (в мм.рт.ст.):

10 (-66,6°C)
100 (-28,1°C)
150 (-20°C)
360 (0°C)
780 (20°C)
1500 (40°C)
2600 (60°C)
4400 (80°C)
7000 (100°C)

Свойства растворов:

1% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,003 (20°)
5% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,018 (20°)
10% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,038 (20°)
15,65% (вес.), растворитель - вода
  Температура замерзания (°C) = -23
20% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,072 (20°)
30% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,104 (20°)
32,2% (вес.), растворитель - вода
  Температура замерзания (°C) = -59,4
37,1% (вес.), растворитель - вода
  Температура замерзания (°C) = -48,9
40% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,13 (20°)
  Температура замерзания (°C) = -44
  Температура кипения (°C) = 111,7
  Функция кислотности Гаммета H0 = -2
41% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,133 (20°)
41% (вес.), растворитель - пиридин
  Плотность (г/см3) = 1,29
50% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,157 (20°)
70% (вес.), растворитель - вода
  Температура замерзания (°C) = -81
  Температура кипения (°C) = 65,8
  Функция кислотности Гаммета H0 = -6
73,8% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,261 (0°)
76,93% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,262 (0°)
85,06% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,232 (0°)
88,75% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,208 (0°)
89% (вес.), растворитель - вода
  Температура кипения (°C) = 33,5
95,2% (вес.), растворитель - вода
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,082 (0°)

Показатели диссоциации:

H0 (1) = -1,88 (25°C, 40% водный раствор)
H0 (1) = -6 (25°C, 70% водный раствор)
H0 (1) = -10,08 (20°C, безводный)
pKBH+ (1) = -6 (25°C, вода)
pKa (1) = 3,17 (25°C, вода)

Диэлектрическая проницаемость:

83,6 (0°C)
174,8 (-73°C)
134,2 (-42°C)
110,6 (-27°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

1,91 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,53 (0°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

10,1 (0°C)
15,4 (-60°C)
13,6 (-40°C)
8,62 (18,2°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

484,9 (0°C, состояние среды - жидкость)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-270,7 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-272,8 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

173,7 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

29,14 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

3,93

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

7,49

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-299,8 (ж)

Симптомы острого отравления:

Общий характер действия. Сильно раздражает верхние дыхательные пути. При высоких концентрациях - раздражение глаз и слизистой носа, слезотечение, блефароспазм, слюнотечение; могут развиться медленно заживающие изъязвления конъюнктивы глаз, слизистых носа, полости рта, гортани и бронхов, гнойный бронхит, носовые кровотечения. Иногда рвота, колики, симптомы действия на центральную нервную систему, ощущение удушья, приступы тетании. Сердечно-сосудистые повреждения: изменение проводимости, острая дилатация сердца, нарушение коронарного кровообращения, падение кровяного давления, выраженная недостаточность кровообращения. Функциональные заболевания печени; возможно развитие токсического гепатита. Нефропатия. Увеличение содержания гемоглобина и эритроцитов в крови, замедленная РОЭ, лейкопения, нейтропения, относительный лимфоцитоз. Исходом отравлений могут быть бронхиты, пиевмосклероз, броихоэктазы, дистрофические изменения миокарда, поражения печеии. При очень высоких концентрациях - спазм гортани и бронхов. Смерть в результате поражения легких (кровоизлияния и отек). Хроническое отравление может вызываться даже небольшими концентрациями за счет фторид-иона, обладающего высокой токсичностью.

Животные. Концентрация 0,025 мг/л убивает морскую свинку за 6 ч; при 0,04 мг/л смерть через 2 ч. Кролики выносливее свинок (Ronzani). При 30-минутном вдыхании 1 мг/л и ниже животные не погибают; концентрации ниже 0,1 мг/л не вызывают смерти животных при 5-часовом воздействии; при 0,0245 мг/л морские свинки и кролики не погибают после 41-часового непрерывного воздействия. При 0,072 мг/л (по 3 ч в течение 3 дней) часть крыс погибла на 2-4 день как при ингаляционном отравлении, так и при поступлении только через кожные покровы (Шугаев. Беляев).

Человек. Наблюдались отравления при 6-10-минутном пребывании в атмосфере, содержавшей 0,40-0,43 мг/л (Силич). Максимальная концентрация, выносимая долее 1 мин - 0,1 мг/л; при 0,05 мг/л - значительное раздражение слизистых оболочек (запах ясно ощутим); раздражение заметно и при 0,025 мг/л, хотя вдыхание может продолжаться без особого труда несколько минут (Machle et al.); порог раздражающего действия 0,008 мг/л (Рязанов). Порог рефлекторной реакции, оцениваемый по изменению световой чувствительности глаза, составляет 0,00003 мг/л (Шарипова).

Симптомы хронического отравления:

Животные. При вдыхании 0,025 мг/л в течение 5 недель по 6 ч в день (всего 166 ч) погибли все белые крысы и белые мыши, тогда как морские свинки, кролики и собаки выжили (Стокингер). У кроликов, помещенных на 1-5,5 месяцев в производственное помещение, где выделяется фтороводород (0,0033-0,042 мг/л, средняя концентрация 0,02 мг/л) - раздражение слизистых, исхудание, потеря аппетита, одышка. Часть животных погибла. Падение содержания гемоглобина и увеличение количества ретикулоцитов. На вскрытии - полная утрата жировой клетчатки; полнокровие верхних дыхательных путей, иногда гной в носовых пазухах и ходах, воспаления бронхов н легких; застойное полнокровие печени, почек и легких; нередко сильно выраженная паренхиматозная дистрофия печени, почек и сердца. Ronzani отмечает еще поражение роговицы. При вдыхании 0,015 мг/л (всего 50 отравлений по 6-7 ч) часть морских свинок погибла. На вскрытии - лейкоцитарная инфильтрация альвеолярных перегородок, порой с утолщением их; воспаление или нагноение в легких; жировая инфильтрация в печени; в почках дегенерация и некрозы извитых канальцев. У выживших изменения стойки и обнаруживаются даже через несколько месяцев после окончания отравлений (Machle et al.). У кроликов и обезьян - резко выраженные признаки отравления. При вдыхании 0,008 мг/л по 6 ч в день в течение 30 дней у морских свинок и кроликов - выраженная картина хронического отравления. В тех же условиях концентрация 0,0025 мг/л переносилась без заметных последствий (Ronzani). Отложение фтора в костях и зубах значительно превышает нормальное содержание (Machle, Scott). При затравке крыс в течение 5 месяцев по 6 ч в день в диапазоне концентраций 0,0001-0,003 мг/л обнаружены функциональные изменения в центральной нервной системе, торможение активности щелочной фосфатазы крови. Патоморфологические изменения в нервной системе, костной и зубной тканях, бронхиты и бронхопневмонии, дистрофические и дегенеративные изменения во внутренних органах, щитовидной железе, гипофизе и надпочечниках. Токсическое действие отчетливо выражено при 0,0005 мг/л; концентрация 0,0001 мг/л - пороговая; концентрация 0,00005 мг/л вызывала лишь накопление фтора в костях (Вишневский, Ельничиых; Нурмагамбетов; Садилова и др.; Костюченко). При 5-тимесячной круглосуточной затравке крыс 0,0001 мг/л - воспалительные изменения в органах дыхания, дегенеративные изменения в хрящевой ткани, явления бронхита, гиперплазия лимфатических узлов нарушение проницаемости альвеол, увеличение проницаемости кровеносных сосудов и периваскулярный склероз. Отмечены также дегенеративные изменения в паренхиматозных органах, головном мозге и в желудочно-кишечном тракте; специфические для фтора нарушения зубной и костной ткани. При 0,00003 мг/л изменения в органах дыхания, паренхиматозных органах и костной ткани менее выражены, концентрация 0,00001 мг/л патологических изменений не вызывала. В аналогичных условиях концентрация 0,000005 мг/л была недействующей (Бикмуллина, Панычева).

Человек. Симптомы сходны с описанными для острого отравления: носовые кровотечения, болезненность и опухание носа, насморк, чихание, чувство жжения в носу, изъязвления и прободение слизистой носа, сухой удушливый кашель, хрипота, потери голоса, спазмы дыхания, бронхиты, потеря обоняния (Бушуева). Зубы постепенно разрушаются (Кацман). В первые месяцы работы частые тошнота и рвота, позже наступает некоторое привыкание. Желудок чувствителен к надавливанию, кислотность повышена. Однако часть описанных симптомов следует отнести за счет действия пыли фторидов. Альперина и Сокольский ранними признаками отравления низкими концентрациями фтороводорода считают кровоизлияния в области десен, полости рта и носа, гингивиты, расстройства чувствительности зубов и десен, заболевания верхних дыхательных путей, замедленное сердцебиение, пониженное кровяное давление. Нередки лейкопения, лимфоцитов, уменьшение количества молодых нейтрофилов, пониженная свертываемость крови, белок в моче (Никулина и др.; Титова).

У работающих в суперфосфатном производстве при контакте с фтороводородом и другими соединениями фтора (а также суперфосфатной пылью) отмечены стойкие изменения в органах пищеварения (желтовато-коричневая пигментация, зазубренность и стертость зубов, дефекты эмали, воспаление десен и альвеолярная пиоррея, гастриты) и дыхательных путей (атрофические риниты, прободение носовой перегородки, воспаления гортани и глотки, рецидивирующие бронхиты, хроническая пневмония, бронхиальная астма). У рабочих цехов фтороводорода возрастает кислотность слюны (Бутенко). Позднее - пневмосклерозы I и II стадии; функциональные сдвиги со стороны вегетативной нервной системы, понижение содержания гемоглобина и числа эритроцитов, лейкопения (Майман). У рабочих со стажем 5-16 лет, имеющих дело с фтороводородом, пылью криолита и глинозема, обнаружены фибротическиё изменения в легких (Гирская). В какой мере оии вызваны действием фтороводорода или наличием пыли криолита, глинозема и суперфосфатов - неясно. У 13 из 15 лнц со стажем свыше 10 лет и у 10 из 20 со стажем меньше 10 лет, работавших в условиях воздействия высоких концентраций фтороводорода и фтороводородной кислоты, иа рентгенограммах обнаружены признаки остеосклероза в челюстных костях. Выделение фтора с мочой в среднем 10 мг/л. Остеосклероз проявлялся раньше в челюстных костях, чем в других (Dale, McCauley). В производственных условиях при 0,002-0,003 мг/л болезненных явлений не наблюдалось (Резник, Теиненбаум). Клинические и рентгенологические наблюдения Machle и Evans в течение 5 лет над работающими в атмосфере, содержащей 0,011- 0,021 мг/л фтороводорода (а также немного пыли СаF2), никаких изменений не обнаружили. При концентрациях фтороводорода 0,0003-0,029 мг/л в плавильной ферромолибденового цеха в состоянии работающих отмечен ряд вегетативных сдвигов в крови и со стороны сердечно-сосудистой системы (Мачабели и др.). При концентрациях близких к 0,0005 мг/л у рабочих обнаружены функциональные изменения центральной нервной системы и поражения зубов (Садилова и др.).

Действие на кожу. Фтороводородная кислота действует сильно прижигающе, вызывая пузырьковые дерматиты, трудно заживающие язвы. Ощущение боли наступает непосредственно только при контакте с очень крепкими растворами. Видимый ожог после 2-минутной экспозиции появился только через 5-6 дней (концентрация не указана, Schuermann). Даже 0,03% раствор действует разрушающе на эпителий (Stanton, Kahn). Фтороводород вызывает сухость кожи, раздражение ее вплоть до образования пузырей; в особенности чувствительна потная кожа; часто поражаются лоб, ноздри, губы. Иногда пострадавшие от газообразного фтороводорода жалуются на зуд во всем теле. На пораженных местах может развиться гнойничковое заболевание, сопровождаемое иногда общим недомоганием и повышением температуры (до 39°).

Лечение отравлений:

Свежий воздух, тепловлажные содовые ингаляции; внутрь кодеин, дионин (по 0,015 г), препараты кальция, димедрол; горчичники, банки на грудь, отхаркивающие, теплое молоко с боржомом или содой. Успокаивающие средства. В более тяжелых случаях внутривенно хлористый кальций (10 мл 10% раствора). Сердечные средства. Полный покой. Немедленная госпитализация.

При ожогах концентрироанной фтороводородной кислотой - погружение обожженных мест в холодную воду на длительное время (до 12 ч при сильных ожогах). При контакте с раствором кислоты, даже если нет ощущения боли - обильное обмывание водой не менее чем в течение 10 мин, затем обработка обожженной поверхности марлей, смоченной в 10% растворе аммиака, и снова смывание водой. Более эффективно погружение на полчаса (или наложение компрессов, которые меняют через 2 мин в течение получаса) в сильно охлажденный раствор MgSO4 или 70% этиловый спирт. Затем наложить магнезиальную мазь (1 ч. MgO, 2 ч. медицинского вазелина или глицерина). Возможно раньше начать лечение: инъекция стерильного 10% раствора глюконата кальция или 20% раствора MgSO4 в струп и под него (при распространенных или глубоких ожогах 10-50 мл), затем снова магнезиальная мазь (сменять ее утром и вечером в течение 5- 6 дней), после этого такое же лечение, как при термических ожогах. Для предупреждения образования келоидов и обезображивающих рубцов рекомендуют синтомициновую эмульсию, мазь на рыбьем жире, пасты и мази с глюкокортикоидами.

При поражении глаз промывать их в течение получаса водой, затем ввести 2-3 капли 0,5% раствора дикаина. Нельзя применять масла или мази на жировой основе.

Индивидуальная защита. Фильтрующий противогаз марки В, при наличии тумана кислоты - с фильтром. Хорошо поглощает фтороводород ионитовое волокно (Маракантова). Резиновые перчатки, фартуки, сапоги. Для работы в цехах электролиза алюминия рекомендуется металлизированная спецодежда (Готлиб; Paterson). Защитные очки из оргстекла. Борьба с выделением фтороводорода в воздух рабочих помещений; герметизация аппаратуры, коммуникаций; использование особо стойких к коррозии материалов.

Критическая температура (в °C):

188

Критическое давление (в МПа):

6,49

Критическая плотность (в г/см3):

0,29

История:

Впервые получен Шванхардом и Нюрнбергом в 1670 году, но идентифицирован был позже. Фреми первым получил безводный фтороводород, реакцией серной кислоты с плавиковым шпатом. Фтористоводородная кислота была получена Шееле в 1771 г.

Дополнительная информация:

Твердый фтороводород состоит из бесконечных зигзагообразных цепей молекул HF. В жидком виде существует в виде полимера из 6 (циклический) и 8 молекул фтороводорода связанных водородной связью. В газообразном виде состоит из димеров и тетрамеров. Нет осушителей способных осушить фтороводород; сушку фтороводорода проводят электролизом.

Жидкий фтороводород способен растворять углеводы, аминокислоты и белки без их разрушения. Эти растворы весьма устойчивы: например, гормоны инсулин и адренокортикотропин после двухчасового выдерживания в HF при 0 С сохраняют свою биологическую активность. Растворяет многие неорганические фториды. Нефторидные соединения в жидком фтороводороде часто подвергаются сольволизу. Водный раствор фтороводорода усиливает дрожжевое брожение. Целлюлоза растворяясь во фтороводороде дает электропроводные растворы. Растворяет хлорофилл, растворы витамина B12 глубокого оливково-зеленого цвета.

Добавление к фтороводороду кислот Льюиса сильно повышает кислотность полученных растворов. Смеси с BF3 имеют H0 от -11 до -16, смеси с SbF5 имеют H0 от -11 до -28, смесь с 0,6% TaF5 (предел растворимости) имеет H0 = -18,85, смесь с 7 мол% BF3 имеет H0 = -16,6

Сильно дымит на воздухе. Безводный фтороводород не действует на металлы, оксиды и гидроксиды, но присутствие даже следов воды сильно повышает химическую активность фтороводорода. Разрушает кварц и стекло с образованием тетрафторида кремния.

Водный раствор называется фтороводородной (плавиковой) кислотой. Возникновением сильной водородной связи с водой объясняется значительно меньшая кислотность плавиковой кислоты, чем безводного фтороводорода.

В смеси с доксидом свинца фторирует ароматические углеводороды в боковую цепь, алкены до дифторзамещенных или фенол до 4,4-дифтор-2,5-циклогексадиенона. Замещает хлор на фтор бензотрифториде. При избытке фтороводорода присоединяется к алкенам (при эквимолярных количествах образуется полимер).

Источники информации:

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-11
  2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238, 242
  3. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 134-136
  4. Olah G.A., Klumpp D.A. Superelectrophiles and their chemistry. - Wiley, 2008. - С. 86
  5. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 60-61
  6. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 579-580
  7. Вознесенский С.А. Химия фтора. - Л.: ОНТИ-Химтеорет, 1937. - С. 48-90
  8. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 28-32
  9. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 242-252
  10. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 158-167
  11. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 82-87 (жидкий фтороводород как растворитель)
  12. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 246-248 (термическая устойчивость, растворимость белков)
  13. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
  14. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 49-110
  15. Соросовский образовательный журнал. - 1998. - №12. - С. 62
  16. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 343
  17. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 983-984
  18. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 240-241
  19. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 103, 324-325
  20. Файнзильберг А.А., Фурин Г.Г. Фтористый водород как реагент и среда в химических реакциях. - М.: Наука, 2008 (реакции с органическими веществами)
  21. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 192-250
  22. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 202


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер