Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бром

Синонимы и иностранные названия:

bromine (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красно-бур. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Образует тёмно-красные пары. В твердом виде - желто-зеленая масса с металлическим блеском, напоминающая иод, которая ниже -252 С становится бесцветной.

Брутто-формула (система Хилла):

Br2

Формула в виде текста:

Br2

CAS №: 7726-95-6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,81

Температура плавления (в °C):

-7,25

Температура кипения (в °C):

58,8

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: реагирует [Лит.]
вода: 4,3 (-0,58°C) [Лит.]
вода: 3,58 (20°C) [Лит.]
вода: 3,43 (30°C) [Лит.]
вода: 3,58 (54°C) [Лит.]
вода: 0,14 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: хорошо растворим [Лит.]
сероуглерод: 83,15 (-95°C) [Лит.]
фтороводород: легко растворим [Лит.]
хлороформ: хорошо растворим [Лит.]
этанол: хорошо растворим [Лит.]

Плотность:

3,4 (-7,3°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)
3,1193 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
3,102 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
3,0848 (30°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Давление тройной точки (мм рт.ст.): 46
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,0015
Температура тройной точки (°C): -7,3

    Используется для синтеза веществ:

    3-аминопиридин
    3-бром-4-аминотолуол

    Реакции вещества:

    1. Раствор брома в органических растворителях (метилацетате, бутилацетате или ацетонитриле) в соотношении 1:10 при 25 С растворяет алюминий, хром, кобальт, медь, железо, марганец, никель, ниобий, олово, титан, ванадий, фосфор и серу. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Раствор брома в органических растворителях (метилацетате, бутилацетате или ацетонитриле) в соотношении 1:10 при 25 С практически не растворяет свинец, кремний и вольфрам.

    Периоды полураспада:

    7035Br = 79,1 мс (β+ (100%))
    70m35Br = 2,2 с ()
    7135Br = 21,4 с (β+ (100%))
    7235Br = 78,6 с (β+ (100%))
    72m35Br = 10,6 с (изотопный переход (около 100%))
    7335Br = 3,4 мин (β+ (100%))
    7435Br = 25,4 мин (β+ (100%))
    74m35Br = 46 мин (β+ (100%))
    7535Br = 96,7 мин (β+ (100%))
    7635Br = 16,2 ч (β+ (100%))
    76m35Br = 1,31 с (изотопный переход (около 100%))
    7735Br = 57,04 ч (β+ (100%))
    77m35Br = 4,28 мин (изотопный переход (100%))
    7835Br = 6,45 мин (β+ (около 100%))
    78m35Br = 119,4 мкс (изотопный переход (100%))
    7935Br = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 50,69%))
    79m35Br = 4,86 с (изотопный переход (100%))
    8035Br = 17,68 мин (β- (91,7%), β+ (8,3%))
    80m35Br = 4,4205 ч (изотопный переход (100%))
    8135Br = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 49,31%))
    81m35Br = 34,6 мкс (изотопный переход (100%))
    8235Br = 35,282 ч (β- (100%))
    82m35Br = 6,13 мин (изотопный переход (97,6%), β- (2,4%))
    8335Br = 2,40 ч (β- (100%))
    83m35Br = 729 нс (изотопный переход (100%))
    8435Br = 31,76 мин (β- (100%))
    84m35Br = 6,0 мин (β- (100%))

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,6475 (25°C)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1,09 (-50°C)
    4,44 (-7,3°C)
    7,45 (-30°C)
    10 (-26°C)
    65,9 (0°C)
    100 (8,6°C)
    173 (20°C)
    392 (40°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Br2(ж.) + 2e- → 2Br-, E = 1,065 (вода, 25°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    3,22 (15°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    1,253 (0°C)
    0,942 (25°C)
    0,746 (50°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    44,1 (13°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    135 (0°C, состояние среды - газ)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    152,2 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    75,69 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    9,44

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    29,5

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    5500 (морские свинки, перорально)
    3100 (мыши, перорально)

    Симптомы острого отравления:

    Человек. При легкой интоксикации парами - слабость, чувство стеснения в груди, обильные выделения слизи, кровотечение из носа, кашель, затруднение дыхания, головные боли, рвота. Иногда, спустя несколько часов, появляется тошнота, боли в животе, понос, охриплость голоса, астмоидные явления. Большие концентрации паров разъедают слизистую оболочку носоглотки и верхних дыхательных путей; язык, слизистая оболочка рта и конъюктива окрашиваются в коричневый цвет; обнаруживаются явления бронхиальной астмы, светобоязнь, блефароспазм, отек век. В легких рассеянные сухие хрипы, иногда бронхит со спастическим компонентом; изо рта характерный запах.

    При случайном попадании в желудок - бессознательное состояние, на подбородке следы ожога, слизистая оболочка полости рта белесоватая, позже рвота, боли в животе и горле; моча цвета мясных помоев. На вскрытии - слизистая оболочка желудка некротизирована, тонкий кишечник на протяжении 112 см от начала имеет множественные перфорации; при судебно-химическом исследовании в крови 44,74 мг% брома.

    После попадания на кожу жидкого или парообразного брома (как правило, в аварийных ситуациях) отмечается выраженное раздражение и аллергенный эффект, возможны некрозы, а впоследствии рубцы. При повторном попадании - аллергический дерматит, в дальнейшем кожа окрашивается в темно-коричневый цвет. Наиболее частая локализация - кисти, реже - предплечья. В качестве профессиональных стигм можно назвать желтое и оранжевое окрашивание ладоней (Цыркунов).

    Симптомы хронического отравления:

    Животные. При 4-месячном вдыхании брома концентрации 12,4 мг/м3 у крыс отмечено снижение массы тела, нарушение функций нервной, эндокринной и сердечнососудистой системы; у кроликов - нарушения со стороны дыхательной системы; на вскрытии - признаки поражения органов дыхания, дистрофические изменения в печени и почках. При концентрации 1,4 мг/м3 изменения выражены в меньшей степени: полнокровие слизистой оболочки носа, отек ее, увеличение числа бокаловидных клеток в эпителии. Эту концентрацию можно рассматривать как пороговую по хроническому действию (Иванов и др.).

    Трехмесячное введение в желудок брома в дозах 1/10-1/50 от ЛД50 у крыс вызвало изменение углеводного и белкового обмена; увеличение сахара, снижение холинэстеразы и амилазы в крови, снижение содержания аскорбиновой кислоты в надпочечниках; у 30-50 % взятых в опыт животных появились очаговые облысения. В еще более продолжительном эксперименте при дозах 1 мг/кг (20 мг/л) и 0,1 мг/кг (2 мг/л) процесс внутреннего торможения в ЦНС у крыс ослабевал, а при 0,01 мг/кг (0,2мг/л) тормозные процессы усиливались; все дозы брома от 50 до 0,01 мг/кг вызывали стойкое облысение части животных (Николаева и др.); у крыс-самок вводимый в течение полумесяца в дозе 45 мг бром вызывал повышение эстрогенной активности (Пресл, Клетечка).

    Человек. У рабочих, занятых на производстве элементарного брома и его соединений, обнаружено повышенное содержание брома в крови, признаки нарушения углеводного обмена, изменения некоторых функций почек, тенденция к анемизации и тромбопении, снижение активности щитовидной железы, в крови - снижение содержания хлорид-иона и SH-групп (Шаповалов).

    После 7-недельного приема лекарства, содержащего бром в гомеопатических дозах, у женщин развилось субкоматозное состояние с выраженной неврологической симптоматикой и явлениями гиповентиляции. Содержание брома в крови поднялось до 45 ммол/л; одновременно выявлена гипохлоремия (Postma et al.). При использовании подземных вод с содержанием брома, до 4,38 мг/л признаков бромизма у населения данного региона не обнаружено.

    Лечение отравлений:

    При отравлении немедленно промыть глаза, нос и рот слабым раствором питьевой соды, пить горячее молоко или кофе. При попадании на кожу бром смывают сначала большим количеством воды, затем многократно раствором гидрокарбоната натрия.

    Критическая температура (в °C):

    311

    Критическое давление (в МПа):

    10,3

    Критическая плотность (в г/см3):

    1,18

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p5. Не дает азеотропа с иодом.

    Растворим в соляной и бромистоводородной кислотах, растворе бромида калия, бромида натрия (при 25 С в 0,9М NaBr = 198 г/л, в 1,56М = 347 г/л, в 8,02М = 1280 г/л), нитрата натрия (в 1М при 25 С = 28 г/л), нитрата калия (в 1М при 25 С = 28,95 г/л). Насыщенный водный раствор брома (бромная вода) не замерзает даже при -20 С и выделяет бром из раствора при нагревании. При действии на бромную воду солнечного света образуется бромоводород. При 25 С растворяет по массе 0,029% воды, 0,010% бромида натрия, 0,058% бромида рубидия, 19,3% бромида цезия.

    Химическую активность брома к металлам часто значительно преувеличивают. В отсутствии влаги к жидкому брому устойчивы Li, Na, Cu, Ag, Mg, Zn, Pb, Ta, Pt. На Fe, Ni, Co на холоду бром действует медленно, при нагревании - интенсивно разрушает. В нагретом броме корродирует даже платина. K, Cs, Au, Al, Sn, Sb активно реагируют с бромом на холоду. В присутствии электродонорных растворителей круг металлов, взаимодействующих с бромом при обычной температуре, значительно расширяется. Бром может содержать примеси органических веществ, с которыми он дает бромоводород, который усиливает коррозию металлов, например свинца, используемого в качестве конструкционного материала. Алюминий, ртуть, титан бурно реагируют с бромом.

    Бром с водородом не реагирует на холоду, но может реагировать при нагревании, действии электроразряда или в присутствии катализаторов. Не реагирует с азотом. Активно взаимодействует с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, фосфином. С кислородом в электрическом разряде можно получить BrO2. Взрывает силан.

    Многие окислительно-восстановительные реакции с бромом идут по типу диспропорционирования. Реакция брома с KCN дает BrCN и KBr, с раствором нитрата серебра - бромид серебра, бромноватистую кислоту и азотную кислоту, с щелочью - бромиды и гипобромиты. Водой обратимо гидролизуется до бромоводородной и бромноватистой кислот.

    Окисляет иодиды до иода, перекись водорода до кислорода, тиосульфаты до сульфата, арсениты до арсената, нитриты до нитратов, аммиак и гидразин до азота. В щелочной среде окисляет Cr (III) до Cr (VI), Fe (II) до Fe (VI). Окисляет муравьиную кислоту и ее соли до углекислого газа.

    С ароматическими соединениями дает продукты замещения: с м-фенилендиамином - 2,4,6-трибром-1,3-диаминобензол, с фенолом - 2,4,6-трибромфенол. Бромирует красители.

    Бурно реагирует с метанолом, диметилформамидом, изобутирофеноном, натуральной резиной.

    Источники информации:

    1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 103-109
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 206-214
    3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 389-390
    4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50, 229
    5. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974. - С. 75-76
    6. Полянский Н.Г. Аналитическая химия брома. - М.: Наука, 1980. - С. 13-19
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
    8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 621-623
    9. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 134
    10. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 318


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер