Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

медь

Синонимы и иностранные названия:

copper (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красн. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла):

Cu

Формула в виде текста:

Cu

Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,55

Температура плавления (в °C):

1083

Температура кипения (в °C):

2543

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0000165 (30°C) [Лит.]
литий расплавленный: 5 (700°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,017 (700°C) [Лит.]
ртуть: 0,0032 (18°C) [Лит.]

Плотность:

8,96 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
7,998 (1083°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
7,962 (1127°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
7,881 (1227°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
7,799 (1327°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
7,471 (1727°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
7,307 (1927°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
7,225 (2027°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
7,102 (2177°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Твердость по Бринеллю (МПа): 400 (отожженная)
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 385,2 (0 С)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 0,155 (при 0°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 2,15 (при 1100°C)

    Реакции вещества:

    1. В присутствии кислорода воздуха медленно растворяется в водном растворе нитрата аммония с образованием нитрата тетраамминмеди(II) и осадка основного нитрата меди(II). [Лит.]
      10Cu + 8NH4NO3 + 5O2 + 2H2O → 2[Cu(NH3)4](NO3)2 + 4Cu2(OH)3NO3
    2. Растворяется в иодоводородной кислоте с выделением водорода. [Лит.]
      2Cu + 4HI → 2H[CuI2] + H2
    3. Растворяется в водных растворах цианидов щелочных металлов. [Лит.]
      2Cu + 6KCN + 2H2O → 2K2[Cu(CN)3] + 2KOH + H2
    4. В присутствии кислорода воздуха медленно растворяется в водном растворе аммиака с образованием синего комплекса гидроксида диакватетраамминмеди(II). [Лит.]
      2Cu + 8NH3 + O2 + 6H2O → 2[Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2
    5. Растворяется в 30%-ной азотной кислоте с образованием нитрата меди(II) и оксида азота(II). [Лит.]
      3Cu + 8HNO3(30%) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
    6. При растворении в концентрированной серной кислоте ниже 270 С образуется сульфат меди(II), сульфид меди(I) и вода. [Лит.]
      5Cu + 4H2SO4 → 3CuSO4 + Cu2S + 4H2O
    7. Растворяется в хлорноватой кислоте с образованием хлората меди(II), хлорида меди(II) и воды. [Лит.]
      6Cu + 12HClO3 → 5Cu(ClO3)2 + CuCl2 + 6H2O
    8. Растворяется в соляной кислоте с выделением водорода при ультрафиолетовом облучении. [Лит.]
      Cu + 2HCl + hv → CuCl2 + H2
    9. Растворяется в горячей концентрированной серной кислоте на песчаной бане выше 270 С с образованием сульфата меди(II), оксида серы(IV) и воды. [Лит.]
      Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
    10. Растворяется в концентрированной азотной кислоте с образованием нитрата меди(II) и оксида азота(IV). [Лит.]
      Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
    11. Растворяется в соляной кислоте с выделением водорода в присутствии тиомочевины. [Лит.]
      Cu + 2HCl + 3H2NCSNH2 → [Cu(H2NCSNH2)3]Cl2 + H2
    12. При сплавлении с серой образует сульфид меди(I). [Лит.]
      2Cu + S → Cu2S
    13. При длительном стоянии на влажном воздухе в присутствии углекислого газа образует зеленую пленку гидроксид-карбоната меди(II). [Лит.]
      2Cu + CO2 + O2 + H2O → Cu2(OH)2CO3
    14. При температуре 200-377°С на воздухе дает на поверхности слой оксида меди(I), выше 377°С - образуется двухслойная пленка из внутреннего оксида меди(I) и внешнего оксида меди(II). [Лит.]
      4Cu + O2 → 2Cu2O
      2Cu + O2 → 2CuO
    15. С фосфором дает фосфиды. [Лит.]
    16. Выше 400 С реагирует с сероводородом с образованием сульфида меди(I). [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием. [Лит.]
    2. Не вступает в реакцию с водяным паром до 1000 С. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    5529Cu = 27 мс (β+ (100%), β+p (15%))
    5629Cu = 93 мс (β+ (100%), β+p (0,4%))
    5729Cu = 196,3 мс (β+ (100%))
    5829Cu = 3,204 с (β+ (100%))
    5929Cu = 81,5 с (β+ (100%))
    6029Cu = 23,7 мин (β+ (100%))
    6129Cu = 3,333 ч (β+ (100%))
    6229Cu = 9,67 мин (β+ (100%))
    6329Cu = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 69,15%))
    6429Cu = 12,701 ч (β+ (61,5%), β- (38,5%))
    6529Cu = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 30,85%))
    6629Cu = 5,120 мин (β- (100%))
    66m29Cu = 600 нс (изотопный переход (100%))
    6729Cu = 61,83 ч (β- (100%))
    6829Cu = 30,9 с (β- (100%))
    68m29Cu = 3,75 мин (изотопный переход (86%), β- (14%))
    6929Cu = 2,85 мин (β- (100%))
    69m29Cu = 360 нс (изотопный переход (100%))
    7029Cu = 44,5 с (β- (100%))
    70m29Cu = 33 с (изотопный переход (48%), β- (52%))
    70n29Cu = 6,6 с (изотопный переход (6,8%), β- (93,2%))
    7129Cu = 19,4 с (β- (100%))
    71m29Cu = 271 нс (изотопный переход (100%))
    7229Cu = 6,63 с (β- (100%))
    72m29Cu = 1,76 мкс (изотопный переход (100%))
    7329Cu = 4,2 с (β- (100%))
    7429Cu = 1,63 с (β- (100%))
    7529Cu = 1,2238 с (β- (100%), β-n (3,5%))
    75m29Cu = 370 нс (изотопный переход (100%))
    75n29Cu = 160 нс (изотопный переход (100%))
    7629Cu = 637,7 мс (β- (100%), β-n (7,2%))
    76m29Cu = 1,27 с (β- (100%))
    7729Cu = 467,9 мс (β- (100%), β-n (30,3%))
    7829Cu = 335 мс (β- (100%), β-n (65%))
    7929Cu = 220 мс (β- (100%), β-n (66%))
    8029Cu = 210 мс ()

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (1617°C)
    10 (1910°C)
    100 (2312°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Cu2+ + 2e- → Cu, E = -0,28 (ацетонитрил, 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = -0,14 (муравьиная кислота, 25°C)
    Cu2+ + e- → Cu+, E = 0,153 (вода, 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = 0,21 (этанол, 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = 0,338 (вода, 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = 0,43 (аммиак жидкий, 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = 0,49 (метанол, 25°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    3,33 (1100°C)
    3,12 (1200°C)
    1,96 (1677°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    1120 (1140°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,384 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    33,15 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    24,4 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    13

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    302

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    338 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    166,3 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    20,8 (г)

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s1.

    С горячей концентрированной серной кислотой образует сульфат меди(II), диоксид серы и воду, а также небольшое количество сульфида меди(I).

    Сплавы: Мельхиор - 5-33% никеля, около 1% железа, около 1% марганца, остальное медь - используется для изготовления труб теплообменников в судостроении, посуды, ювелирных изделий.

    Дополнительная информация:

    Медные сплавы, содержащие до 30% олова, называются оловянными бронзами. Машинная и пушечная бронза (до 10% олова) используется для изготовления подшипников, пружин, арматуры. Она устойчива не только на воздухе, но и в морской воде. Художественная бронза (5% олова) используется для отливки статуй и медалей. Наиболее богата оловом колокольная бронза, которая содержит интерметаллид Cu31Sn8.

    Источники информации:

    1. Journal of Physical and Chemical Reference Data. - 2010. - Vol. 39, №3. - С. 033105-1 - 033105-8 (плотность и вязкость жидкой меди)
    2. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
    3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 68
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 244-256
    6. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    7. Подчайнова В.Н., Симонова Л.Н. Медь. - М.: Наука, 1990. - С. 7-12
    8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 80
    9. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 61-71
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 591-592
    11. Фиалков Ю.Я. Не только в воде. - Л.: Химия, 1976. - С. 89
    12. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 6-8
    13. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 320


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер