Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлор

Синонимы и иностранные названия:

CL (англ.)
chlorine (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желтовато-зел. газ

Брутто-формула (система Хилла):

Cl2

Формула в виде текста:

Cl2

CAS №: 7782-50-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 70,91

Температура плавления (в °C):

-101,03

Температура кипения (в °C):

-34,1

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 32,8 (10°C) [Лит.]
бензол: 22,7 (20°C) [Лит.]
вода: 1,48 (0°C) [Лит.]
вода: 0,96 (20°C) [Лит.]
вода: 0,65 (25°C) [Лит.]
вода: 0,46 (40°C) [Лит.]
вода: 0,38 (60°C) [Лит.]
вода: 0,22 (80°C) [Лит.]
дихлорметан: 10,44 (25°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 31,4 (0°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 17,61 (19°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 11 (40°C) [Лит.]
хлорид калия расплавленный: 0,005503 (820°C) [Лит.]
хлороформ: 8,28 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,9 (-102°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)
1,6552 (-70°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)
0,00321 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,003

Метод получения 1:

Источник информации: Ключников Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Просвещение, 1979 стр. 215-216

В перегонную колбу помещают окислитель и приливают из капельной воронки концентрированную соляную кислоту. В качестве окислителей используют оксид марганца(IV), дихромат калия или перманганат калия. Оксид марганца (IV) лучше использовать в виде небольших кусочков (с порошкообразным оксидом смесь сильно пенится). Реакция соляной кислоты с дихроматом калия протекает медленно, поэтому его лучше предварительно растереть до порошкообразного состояния. Перманганат калия является активным окислителем, и реакция его с концентрированной соляной кислотой идет бурно, особенно в первый момент, хлор в этом случае содержит значительное количество хлороводорода, кислорода и соединений марганца. Во избежание этого перманганат калия помещают в колбу в виде тонкорастертого порошка, заливают водой, чтобы она покрыла порошок, и постепенно добавляют концентрированную соляную кислоту. Реакцию проводят на холоде, так как при нагревании реакционной смеси значительно увеличивается содержание в хлоре хлороводорода и кислорода.

Установка для очистки хлора состоит из промывалки с водой, осущительной колонки, заполненной оксидом фосфора(V) или стеклянными шариками, смоченными концентрированной серной кислотой. Если из хлора нужно удалить кислород, к колонкам присоединяют трубку с прокаленным углем, соединенную с фильтром (трубочка, наполненная ватой). Трубку нагревают в электрической печи до 700-800 С. После такой очистки хлор содержит небольшое количество угарного газа. Если тщательной очистки хлора не требуется, то после промывной склянки с водой ставят еще одну или две склянки с концентрированной серной кислотой. Очистительная система не должна быть велика, так как для вытеснения воздуха из большого прибора потребуется значительное количество хлора.

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с кремнием при 200 С. [Лит.]
    2. Реагирует с серой при комнатной температуре. [Лит.]
    3. Реагирует с фтором при комнатной температуре. [Лит.]
    4. Хлорирует никель при 680 С, магний - при 600 С, платину - при 560 С, вольфрам - при 540 С, хром - при 520 С, молибден - при 420 С, тантал - при 380 С, серебро - при 260 С, титан - при 250 С, медь - при 240 С, алюминий - при 240 С, железо - при 215 С. [Лит.]
    5. Реакция с водородом на свету протекает взрывообразно с образованием хлороводорода. В присутствии хлорида алюминия реакция спокойно идет при 130 С в темноте. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с графитом до 700 С. [Лит.]
    2. При 300 С в течение 3 часов не реагирует с нитридами алюминия, бора и кремния. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    3217Cl = 0,298 с (β+)
    3317Cl = 2,5 с (β+)
    3417Cl = 1,529 с (β+)
    3517Cl = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 75,77%))
    3617Cl = 301 000 лет (β- (98,1%), электронный захват (1,9%), β+ (0,0012%))
    3717Cl = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 24,23%))
    3817Cl = 37,24 мин (β-)
    38m17Cl = 0,716 с (изотопный переход)
    3917Cl = 55,6 мин (β-)
    4017Cl = 1,35 мин (β-)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-118°C)
    10 (-101,5°C)
    100 (-71,9°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 0,58 (ацетонитрил, 25°C)
    Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 0,99 (муравьиная кислота, 25°C)
    Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 1,048 (этанол, 25°C)
    Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 1,116 (метанол, 25°C)
    Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 1,34 (вода, 25°C)
    Cl2 + 2e- → 2Cl-, E = 2,03 (аммиак жидкий, -50°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    0,00133 (20°C)
    0,00188 (150°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    206 (0°C, состояние среды - газ)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,471 (0-24°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    222,9 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    34,94 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    6,406

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    20,41

    Симптомы острого отравления:

    Животные. Беспокойство, затем вялость; раздражение слизистых. При высоких концентрациях вначале кратковременная задержка дыхания, затем одышка, животное запрокидывает голову и как бы ловит воздух. Позже дыхание несколько замедляется. Пульс вначале учащен, затем замедлен. Кровяное давление падает. Температура тела понижается. Развивается отек легких; кровь в легких сгущается максимально через 5-6 ч. При тяжелых отравлениях сильный лейкоцитоз. Веллинг отмечает полный параллелизм между изменениями в периферической крови и в костномозговом пунктате. На вскрытии - поражения трахеи и бронхов; отек, полнокровие, эмфизема и кровоизлияния в легких; кровоизлияния в мышце сердца; нарушения кровообращения и дегенеративно-некробиотические изменения ганглиозных клеток головного мозга и узлов вегетативной нервной системы; полнокровие внутренних органов. В слизистых носа и придаточных полостей резкая вакуолизация клеток мерцательного эпителия; местами полное разрушение их. Если переболевшие животные выживают, у них часто остаются значительные изменения со стороны дыхательных путей и легких в виде бронхоэктазов и интерстициальных пневмоний. У морских свинок, кроликов и кошек 0,01 мг/л вызывают уже заметное раздражение; 0,09 мг/л опасны для жизни при воздействии в течение нескольких часов; при 0,9 мг/л смерть наступает после часового воздействия (Lehmann). Для мышей при 30-минутном вдыхании ЛК50 = 0,36 мг/л (Shlagbauer, Henschler).

    Человек. Отравление высокими концентрациями может привести к молниеносной смерти из-за рефлекторного торможения дыхательного центра. Пострадавший задыхается, лицо синеет, он мечется, делает попытку бежать, но тотчас падает, движения становятся некоординированными, сознание теряется, пульс делается частым, затем нитевидным. На вскрытии особых изменений не обнаруживается. При несколько меньших концентрациях хлора рефлекторная остановка дыхания короче; спустя несколько секунд дыхание возобновляется, но становится поверхностным, судорожным, паузы между дыхательными движениями чаще и продолжительнее, дыхание останавливается через 5-25 мин после вдыхания газа; сердце, хотя и ненадолго, переживает остановку дыхания. Смертельный исход объясняется химическим ожогом легких. При вскрытии легкие кажутся уменьшенными в размере и имеют характерный желтовато-бурый глинистый цвет, ткань легких теряет эластичность. Отек легочной ткани ничтожен или отсутствует (Пожариский).

    При отравлении средними и низкими концентрациями - резкие загрудинные боли, жжение и резь в глазах, слезотечение, мучительный сухой кашель. Больной часто возбужден, в других случаях, напротив, подавлен. Через 2-3 ч развивается легочный отек. Явления раздражения дыхательных путей стихают, больной успокаивается. Кашель делается менее мучительным, увеличивается одышка, пульс учащен, начинается отделение мокроты со слизью и отхаркивание пенистой желтой или красноватой жидкости. Кровь темна, густа, легко свертывается, что приводит иногда к закупорке вен, особенно на ногах. Влажные и сухие хрипы сохраняются довольно долго после исчезновения других симптомов. Полнокровие и отечность слизистых зева, гортани, голосовых связок; пятна распадающегося эпителия, неисчезающие с развитием легочного отека. Острая эмфизема легких, перкуторно обнаруживаемая еще в рефлекторной фазе, может оказаться стойким последствием отравления. Но стадия отека легких может и не развиться или быть выраженной ничтожно (Лихачев). Иногда отравление, перенесеиное в первые дни на ногах, через несколько дней заканчивалось смертью (Hamilton).

    Отравления очень малыми концентрациями наиболее часты в производственных условиях. Сопровождаются они покраснением конъюнктивы, мягкого нёба и глотки, бронхитом (обычно астмоидного характера), небольшой эмфиземой легких, легкой одышкой, охриплостью, чувством давления в груди, часто рвотой. Отек легкого, если и развивается, то на фойе ранее выявившегося трахеобронхита. В крови в первый день лейкоцитоз, иейтрофилия, сдвиг формулы влево; иа 2-3 день, напротив, лимфоцитоз. Изменения костного мозга обычно говорят об усиленном лейкопоэзе со сдвигом костномозговой формулы влево за счет появления более молодых клеточных форм (Окунева). В моче иногда появляется белок.

    Отравление хлором может активизировать туберкулезный процесс в легких.

    У погибших людей наблюдаются те же изменения, что и у животных. Как отдаленные последствия при отравлении хлором описаны бронхоэктазы, эмфизема легких, гиалинизация и тромбоз стенок сосудов, гипертрофия стеиок правого желудочка с последующей декомпенсацией (Абрикосов; Пожариский; Багирова; Марцинковский).

    При 0,001-0,006 мг/л заметное раздражающее действие; 0,012 мг/л с трудом переносятся даже при кратковременном воздействии; 0,1-0,2 мг/л опасны для жизни даже при 0,5-1-часовом воздействии (Lehmarm; Гендерсои, Харгард).

    Фармакологическое взаимодействие:

    При совместном присутствии хлора и окислов азота наблюдается суммирование их действия (смертельные концентрации). При комбинировании хлора и диоксида серы в смертельных концентрациях - резкое ослабление действия (Штессель). Тот же эффект обнаружен при исследовании раздражающего действия хлора и диоксида серы на верхние дыхательные пути (Исаченко).

    Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

    Дерево не горит в атмосфере хлора. Фосфор и сурьма горят в хлоре без нагревания, а медь - предварительно подогретая.

    Критическая температура (в °C):

    144

    Критическое давление (в МПа):

    7,71

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,573

    История:

    Открыт К. Шееле в 1774 году.

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p5.

    Реагирует с растворами щелочей с образованием смеси хлоридов и гипохлоритов.

    Источники информации:

    1. Hoenig S.L. Compendium of chemical warfare agents. - 2007. - С. 57-60
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 396-399
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 20-23
    4. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
    5. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 47, 52, 229
    6. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 634-636
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
    8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617-621
    9. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 280-281
    10. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 309-365


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер