Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

метан

Синонимы и иностранные названия:

methane (англ.)
болотный газ (рус.)
рудничный газ (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Молекула имеет тетраэдрическое строение, sp3-гибридизация.

Брутто-формула (система Хилла):

CH4

Формула в виде текста:

CH4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 16,04

Температура плавления (в °C):

-182,48

Температура кипения (в °C):

-161,49

Температура разложения (в °C):

1000

Продукты термического разложения:

этин; водород;
2CH4 → C2H2 + 3H2

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 0,053 (0°C) [Лит.]
ацетон: 0,041 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,046 (20°C) [Лит.]
вода: 0,004 (0°C) [Лит.]
вода: 0,0034 (5°C) [Лит.]
вода: 0,003 (10°C) [Лит.]
вода: 0,0026 (15°C) [Лит.]
вода: 0,0024 (20°C) [Лит.]
вода: 0,0022 (25°C) [Лит.]
вода: 0,0012 (100°C) [Лит.]
гексан: 0,065 (22°C) [Лит.]
гептан: 0,076 (22°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: не растворим [Лит.]
диметилформамид: 0,024 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,116 (0°C) [Лит.]
изопропанол: 0,038 (25°C) [Лит.]
м-ксилол: 0,041 (50°C) [Лит.]
метанол: 0,051 (0°C) [Лит.]
метанол: 0,047 (10°C) [Лит.]
метанол: 0,041 (20°C) [Лит.]
метанол: 0,036 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,013 (60°C) [Лит.]
метилацетат: 0,047 (0°C) [Лит.]
метилацетат: 0,047 (20°C) [Лит.]
пропанол: 0,037 (25°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,033 (0°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,032 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,031 (60°C) [Лит.]
толуол: 0,037 (50°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,032 (0°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,031 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,047 (2°C) [Лит.]
этанол: 0,043 (19°C) [Лит.]

Плотность:

0,436 (-170°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,415 (-164°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0007168 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Верхний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 15
Нижний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 5
Число теоретически возможных структурных изомеров: 1

Способы получения:

  1. Нагреванием ацетата натрия со смесью гидроксида натрия и оксида кальция.
  2. Разложение карбида алюминия водой.
  3. Реакция сажи и водорода при нагревании в присутствии мелкораздробленного никеля.
  4. Восстановление углекислого или угарного газа водородом при 250-400 С в присутствии мелкораздробленного никеля.
  5. Разложение карбидов бериллия, тория, урана, марганца водой.
  6. Реакция паров сероуглерода с сероводородом над нагретой медью.

Реакции вещества:

  1. Нитруется парами азотной кислоты до нитрометана. [Лит.]
    CH4 + HNO3 → CH3NO2 + H2O
  2. Горит при поджигании на воздухе с образованием углекислого газа и воды. [Лит.]
    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
  3. При 1400-1600°С (в присутствии никеля - при 800-900°С) реагирует с парами воды с образованием синтез-газа - смеси угарного газа и водорода. [Лит.]
    CH4 + H2O → CO + 3H2
  4. При 500-700°С реагирует с серой с образованием сероводорода и сероуглерода. [Лит.]
    CH4 + 4S → CS2 + 2H2S
  5. При нагревании с трихлоридом фосфора до 500-700 С дает метилдихлорфосфин и хлороводород. [Лит.]
  6. Реагирует с хлором по радикальному механизму давая смесь хлорметана, дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана. [Лит.]
    CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
    CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HCl
    CH4 + 3Cl2 → CHCl3 + 3HCl
    CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-206°C)
    10 (-195,4°C)
    40 (-187,7°C)
    100 (-181,5°C)
    400 (-168,8°C)
    1520 (-153°C)
    3800 (-137,5°C)
    7600 (-123,6°C)
    15200 (-107°C)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 40 (20°C, вода)

    Диэлектрическая проницаемость:

    1,7 (-173°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0 (20°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    0,00776 (-73°C)
    0,00953 (-23°C)
    0,0112 (27°C)
    0,0142 (127°C)
    0,017 (227°C)
    0,0194 (327°C)
    0,0238 (527°C)
    0,0276 (727°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    430 (0°C, состояние среды - газ)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    2,212 (15°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -74,85 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -50,79 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    186,19 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    35,71 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    0,94

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    8,178

    Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

    537

    Теплота сгорания (кДж/моль):

    882

    Природные и антропогенные источники:

    Является основной составной частью природного и рудничного газов. Образуется в результате метанового брожения целлюлозы.

    Составляет основу атмосферы Сатурна, Юпитера, спутника Сатурна Титана.

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Критическая температура (в °C):

    -82,3

    Критическое давление (в МПа):

    4,71

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,162

    Источники информации:

    1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 1.254
    2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 37-41
    3. Каррер П. Курс органической химии. - Л.: ГНТИХЛ, 1960. - С. 30-31, 38-39
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 531-532
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 160
    6. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 470-473
    7. Свойства органических соединений: Справочник. - Под ред. Потехина А.А. - Л.: Химия, 1984. - С. 230-231
    8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 373
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1023, 1119-1131
    10. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 618, 677 (давление паров)
    11. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 780-781
    12. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 316-317
    13. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №1. - С. 43-63 (кислотность)
    14. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 55


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер