Карта сайта

Свойства вещества:

цинк

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 65,38

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Способы получения:

1. Медь растворяется в растворе тетрацианоцинкатов с выделением металлического цинка. [Лит.1]

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Реагирует с жидким тетраоксидом диазота при 20 С с образованием легко распадающегося аддукта нитрата цинка и тетраоксида диазота (1/1). [Лит.]
2. Реакция фтора с алюминием, медью, цинком, иттрием из-за образования пленки нелетучих фторидов начинается около 400-500 С. [Лит.1]
3. При 800 С цинк реагирует с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода. [Лит.1]
   Zn + H₂O → ZnO + H₂
   
4. Ацетофенон реагирует с этиловым эфиром 2-бромпропионовой кислоты и цинком в бензоле с образованием (после кислотного гидролиза) этилового эфира 3-гидрокси-2-метил-3-фенилбутановой кислоты. Выход 75-81%. Название реакции: реакция Реформатского. [Лит.1]
   C₆H₅COCH₃ + CH₃CHBrCOOC₂H₅ + Zn → C₆H₅C(CH₃)(OZnBr)CH(CH₃)COOC₂H₅
   C₆H₅C(CH₃)(OZnBr)CH(CH₃)COOC₂H₅ + H₂SO₄ → C₆H₅C(CH₃)(OH)CH(CH₃)COOC₂H₅ + ZnSO₄ + HBr
   
5. 4-Фенилбутановая кислота может быть получена восстановлением 4-оксо-4-фенилбутановой кислоты кипячением с амальгамой цинка и соляной кислотой в толуоле. Выход 90%. Название реакции: восстановление по Клемменсену. [Лит.1, Лит.2]
   C₆H₅COCH₂CH₂COOH + 2Zn + 4HCl → C₆H₅CH₂CH₂CH₂COOH + 2ZnCl₂ + H₂O
   
6. Бромбензол восстанавливается цинком в смеси насыщенного водного раствора хлорида аммония и тетрагидрофурана в течение 5 часов до бензола. Выход 93%. [Лит.1]
   C₆H₅Br + 2NH₄Cl + Zn → C₆H₆ + ZnCl₂ + NH₄Br + NH₃
   
7. 4-Хлорфенол восстанавливается цинком в смеси насыщенного водного раствора хлорида аммония и тетрагидрофурана в течение 3 часов до фенола. Выход 96%. [Лит.1]
   HOC₆H₅Cl + NH₄Cl + Zn → HOC₆H₆ + ZnCl₂ + NH₃
   
8. 1-Бромгексан восстанавливается цинком в смеси насыщенного водного раствора хлорида аммония и тетрагидрофурана в течение 3 часов до гексана. Выход 95%. [Лит.1]
   CH₃(CH₂)₅Br + 2NH₄Cl + Zn → CH₃(CH₂)₄CH₃ + ZnCl₂ + NH₄Br + NH₃
   
9. Цинк реагирует с 0,5% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно нитрата аммония и воды. [Лит.1]
   4Zn + 10HNO₃ (0,5%) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
   
10. Цинк реагирует с 6-10% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно азота и воды. [Лит.1, Лит.2]
    5Zn + 12HNO₃ (6-10%) → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
    
11. Цинк реагирует с 20% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно оксида азота(I) и воды. [Лит.1]
    4Zn + 10HNO₃ (20%) → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
    
12. Цинк реагирует с 40% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно оксида азота(II) и воды. [Лит.1]
    3Zn + 8HNO₃ (40%) → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
    
13. Цинк реагирует с 40% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно оксида азота(II) и воды. [Лит.1]
    3Zn + 8HNO₃ (40%) → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
    
14. Цинк реагирует с концентрированной (68%) азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно оксида азота(IV) и воды. [Лит.1, Лит.2]
    Zn + 4HNO₃ (68%) → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
    
15. Цинк реагирует с щелочами (например, с гидроксидом натрия) с выделением водорода и образованием тетрагидроксоцинката натрия. [Лит.1]
    Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
    
16. Водород получают реакцией цинка с разбавленной соляной кислотой. [Лит.1]
    Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
    
17. Водород получают реакцией цинка с разбавленной серной кислотой. Если концентрация серной кислоты слишком высока, то водород загрязняется диоксидом серы и сероводородом. При использовании не вполне чистого цинка водород может загрязняться фосфином и арсином. При добавлении пентагидрата сульфата меди реакция идет быстрее из-за образования гальванической пары. [Лит.1, Лит.2]
    Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
    
18. Нейтральные растворы персульфата калия растворяют железо, цинк, кадмий, алюминий, магний, кобальт, медь, ртуть с образованием сульфатов. [Лит.1]
19. В лабораториях этан получают восстановлением иодэтана цинковой пылью в спиртовом растворе. [Лит.1]
20. Цинк реагирует с концентрированными растворами нитрата аммония, восстанавливая нитрата аммония до нитрита аммония. [Лит.1]
21. Диэтилпероксид восстанавливается цинком с кислотой до этанола. [Лит.1]
22. Ди-трет-бутилпероксид восстанавливается цинком в уксусной кислоте до трет-бутанола. [Лит.1]
23. Смесь метанола с тетрахлорметаном (9:1) быстро растворяет алюминий, магний и цинк. Растворение цинка начинается после 2-часового индукционного периода. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Перхлорилбензол не восстанавливается дихлоридом олова, цинком в соляной кислоте, водородом на палладии, алюмогидридом лития, подкисленным раствором иодида калия. [Лит.1]
2. При комнатной температуре хромилхлорид заметно не реагирует с магнием, цинком, медью, алюминием, бронзой, монель-металлом, свинцом, платиной. [Лит.1]
3. Имидазол не восстанавливается амальгамой натрия, цинком с соляной кислотой, красным фосфором и иодистоводородной кислотой. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Природные и антропогенные источники:

Цинк, в виде соединений, содержится во многих пищевых продуктах (мкг/100 г): гречневая крупа 2050, рис 1420, кукуруза 1730, горох 3180, соя 2010, овсяная крупа 2680, перловая крупа 920, макаронные изделия 708, капуста белокочанная 400, картофель 360, морковь красная 400, огурцы 215, редис 200, томаты 200, дыня 90, вишня 150, груша 190, яблоки 150, виноград 91, малина 200, смородина черная 130, молоко коровье 400, сыр Российский 3500, творог жирный 394, свинина 2070, говядина 3240, тушки кур 2055, горбуша 700, карп 2080, сельдь 900, тунец 700.

Дополнительная информация::

Очень чистый цинк практически не растворяется в очень чистых кислотах.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Источники информации:

1. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
   
2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 62
   
4. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 112
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 593-594
   
7. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 377-379
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).