Карта сайта

Свойства вещества:

медь

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,55

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Реакции вещества:

1. При комнатной температуре реагирует с влажным хлором с образованием хлорида меди(II). [Лит.]
   Cu + Cl₂ → CuCl₂
   
2. При сплавлении с серой образует сульфид меди(I). [Лит.]
   2Cu + S → Cu₂S
   
3. При длительном стоянии на влажном воздухе в присутствии углекислого газа образует зеленую пленку гидроксид-карбоната меди(II). [Лит.]
   2Cu + CO₂ + O₂ + H₂O → Cu₂(OH)₂CO₃
   
4. При температуре 200-377°С на воздухе дает на поверхности слой оксида меди(I), выше 377°С - образуется двухслойная пленка из внутреннего оксида меди(I) и внешнего оксида меди(II). [Лит.]
   4Cu + O₂ → 2Cu₂O
   2Cu + O₂ → 2CuO
   
5. В присутствии кислорода воздуха медленно растворяется в водном растворе нитрата аммония с образованием нитрата тетраамминмеди(II) и осадка основного нитрата меди(II). [Лит.]
   10Cu + 8NH₄NO₃ + 5O₂ + 2H₂O → 2[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ + 4Cu₂(OH)₃NO₃
   
6. Растворяется в водных растворах цианидов щелочных металлов. [Лит.]
   2Cu + 6KCN + 2H₂O → 2K₂[Cu(CN)₃] + 2KOH + H₂
   
7. В присутствии кислорода воздуха медленно растворяется в водном растворе аммиака с образованием синего комплекса гидроксида диакватетраамминмеди(II). [Лит.]
   2Cu + 8NH₃ + O₂ + 6H₂O → 2[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂](OH)₂
   
8. Растворяется в хлорноватой кислоте с образованием хлората меди(II), хлорида меди(II) и воды. [Лит.]
   6Cu + 12HClO₃ → 5Cu(ClO₃)₂ + CuCl₂ + 6H₂O
   
9. Растворяется в соляной кислоте с выделением водорода при ультрафиолетовом облучении с образованием хлорида меди(II) и водорода. [Лит.]
   Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂
   
10. Растворяется в концентрированной азотной кислоте с образованием нитрата меди(II) и оксида азота(IV). [Лит.]
    Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
    
11. При нагревании реагирует с газообразным хлороводородом с образованием хлорида меди(I) и водорода. [Лит.]
12. Медь горит в парах серы. [Лит.]
13. При нагревании окисляется оксидом азота(IV) до оксида меди(II). [Лит.]
14. При нагревании окисляется оксидом азота(I) или оксидом азота(II) до оксида меди(I). [Лит.]
15. Реагирует с нагретой разбавленной серной кислотой при продувании раствора воздухом. [Лит.]
16. Выше 400 С реагирует с сероводородом с образованием сульфида меди(I). [Лит.]
17. Реакция фтора с алюминием, медью, цинком, иттрием из-за образования пленки нелетучих фторидов начинается около 400-500 С. [Лит.1]
18. Медь растворяется в иодоводородной кислоте с выделением водорода. [Лит.1]
    2Cu + 4HI → 2H[CuI₂] + H₂
    
19. При растворении меди в концентрированной серной кислоте ниже 270 С образуется сульфат меди(II), сульфид меди(I) и вода. Максимальная скорость этой реакции при 100 С, выше 270 С сульфид меди(I) не образуется. [Лит.1, Лит.2]
    5Cu + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + Cu₂S + 4H₂O
    
20. Медь растворяется в горячей концентрированной серной кислоте на песчаной бане выше 270 С с образованием сульфата меди(II), оксида серы(IV) и воды. [Лит.1]
    Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
    
21. Медь растворяется в 30%-ной азотной кислоте с образованием гексагидрата нитрата меди(II) и оксида азота(II). [Лит.1]
    3Cu + 8HNO₃(30%) + 14H₂O → 3Cu(NO₃)₂ * 6H₂O + 2NO
    
22. Диоксид азота реагирует с медью в нитрометановом растворе с образованием аддукта нитрата меди(II) и тетраоксида диазота (1/1). [Лит.1, Лит.2]
    Cu + 3N₂O₄ → Cu(NO₃)₂ * N₂O₄ + 2NO
    
23. Мелкораздробленная медь медленно растворяется в 2% азотистоводородной кислоте с образованием азида меди(II), азида аммония и азота. За 12 часов выделяется 25 см3 газа. [Лит.1]
    Cu + 4HN₃ → Cu(N₃)₂ + NH₄N₃ + N₂
    
24. Медь растворяется в соляной кислоте в присутствии тиомочевины с выделением водорода. [Лит.1]
    Cu + 2HCl + 3H₂NCSNH₂ → [Cu(H₂NCSNH₂)₃]Cl₂ + H₂
    
25. Нейтральные растворы персульфата калия растворяют железо, цинк, кадмий, алюминий, магний, кобальт, медь, ртуть с образованием сульфатов. [Лит.1]
26. Медь растворяется в смеси тетрахлорметана и диметилсульфоксида с образованием хлорида бис(диметилсульфоксид)меди(II) и оксида углерода(II). [Лит.1]
27. Медь растворяется в растворе тетрацианоцинкатов с выделением металлического цинка. [Лит.1]
28. Медь реагирует с парами фосфора при высокой температуре и давлении с образованием дифосфида меди CuP2, который затем разлагается до фосфида меди(I) Cu3P. [Лит.1]
29. Медь растворяется в смеси тетрахлорметана и водного раствора аммиака с образованием хлоридов аммиачных комплексов меди. Тетрахлорметан при этом восстанавливается в дихлорметан. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с водородом, углеродом, кремнием. [Лит.]
   
2. Не вступает в реакцию с водяным паром до 1000 С. [Лит.]
   
3. До 900 С не обнаружено реакции меди с азотом. До 1400 С азот не растворяется в меди. [Лит.]
   
4. Ниже 185 С не реагирует с воздухом или кислородом. [Лит.]
   
5. В отсутствии воздуха не реагирует с разбавленными серной, соляной, уксусной кислотами. [Лит.]
   
6. При комнатной температуре хромилхлорид заметно не реагирует с магнием, цинком, медью, алюминием, бронзой, монель-металлом, свинцом, платиной. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Сплавы: Мельхиор - 5-33% никеля, около 1% железа, около 1% марганца, остальное медь - используется для изготовления труб теплообменников в судостроении, посуды, ювелирных изделий.

Неверная или противоречивая информация:

1. При реакции мелкораздробленной меди с оксидом азота(IV) не образуется Cu2NO2, а получается медь покрытая на поверхности нитратом меди. [Лит.]

Дополнительная информация:

Медные сплавы, содержащие до 30% олова, называются оловянными бронзами. Машинная и пушечная бронза (до 10% олова) используется для изготовления подшипников, пружин, арматуры. Она устойчива не только на воздухе, но и в морской воде. Художественная бронза (5% олова) используется для отливки статуй и медалей. Наиболее богата оловом колокольная бронза, которая содержит интерметаллид Cu₃₁Sn₈.

Источники информации:

1. Journal of Physical and Chemical Reference Data. - 2010. - Vol. 39, No. 3. - С. 033105-1 - 033105-8 (плотность и вязкость жидкой меди)
   
2. Солдатенко Е.М., Доронин С.Ю., Чернова Р.К. Химические способы получения наночастиц меди / Бутлеровские сообщения. - 2014. - Т. 37, №1. - С. 103-113
   
3. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
   
4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 68
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 244-256
   
7. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
   
8. Подчайнова В.Н., Симонова Л.Н. Медь. - М.: Наука, 1990. - С. 7-12
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 80
   
10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 394-403
    
11. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 61-71
    
12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 591-592
    
13. Фиалков Ю.Я. Не только в воде. - Л.: Химия, 1976. - С. 89
    
14. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 6-8
    
15. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 320
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).