Карта сайта

Свойства вещества:

иодоводород

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде - прозрчная бесцветная жидкость, легко разлагающаяся с выделением иода.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 127,91

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией иода с гидразином. [Лит.]
   
2. Иодоводород получают реакцией иода с водородом в присутствии платины. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4, Лит.5, Лит.6]
   H₂ + I₂ → 2HI
   
3. Водный раствор иодоводорода получают реакцией иода с водой и красным фосфором. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
   2P + 5I₂ + 8H₂O → 2H₃PO₄ + 10HI
   
4. Водный раствор иодоводорода получают реакцией иода с сероводородом. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   H₂S + I₂ → 2HI + S
   
5. Иодоводород можно получить реакцией иодида калия с концентрированной фосфорной кислотой при нагревании. [Лит.1]
   KI + H₃PO₄ → HI + KH₂PO₄
   
6. Иодоводород может быть получен реакцией скипидара с иодом. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. В газовой фазе иодоводород реагирует с серой с образованием сероводорода и иода. В водной среде процесс протекает в обратном направлении за счет энергии гидратации иодоводорода. [Лит.]
2. При нагревании иодоводород восстанавливает алкилиодиды и спирты до алканов. [Лит.]
3. При высокой температуре диссоциирует на водород и иод. При 1000 С степень диссоциации составляет 34%. [Лит.]
4. В водном растворе реагирует с алюминием, цинком, кальцием, магнием, железом, оловом с выделением водорода. [Лит.]
5. Восстанавливает концентрированную серную кислоту до сероводорода. [Лит.]
6. Газообразный иодоводород способен гореть в кислороде с образованием иода и воды. [Лит.]
7. Иодоводород термически нестабилен, при повышенной температуре диссоциирует на иод и водород, реакция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 С и 30,1% при 727 С. Разлагается под действием света с длиной волны меньше 400 нм. [Лит.1]
   2HI → H₂ + I₂
   
8. Ртуть легко растворяется при действии иодоводородной кислоты с выделением водорода. [Лит.1]
   Hg + 4HI → H₂[HgI₄] + H₂
   
9. Медь растворяется в иодоводородной кислоте с выделением водорода. [Лит.1]
   2Cu + 4HI → 2H[CuI₂] + H₂
   
10. Иодид калия высокого качества можно получить реакцией иодоводородной кислоты с гидрокарбонатом калия. [Лит.1]
    KHCO₃ + HI → KI + CO₂ + H₂O
    
11. Водный раствор иодоводорода на воздухе медленно окисляется кислородом до иода и воды. Реакция ускоряется при действии света. [Лит.1, Лит.2]
    4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O
    
12. В водном растворе иодоводород реагирует с серебром с выделением водорода из-за образования комплекса. [Лит.1]
    2Ag + 4HI → 2H[AgI₂] + H₂
    
13. Триоксид серы восстанавливается иодоводородом до сероводорода даже ниже 0 С. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Ди-трет-бутилпероксид не восстанавливается хлоридом титана(III) или иодистоводородной кислотой [Лит.1]
2. Имидазол не восстанавливается амальгамой натрия, цинком с соляной кислотой, красным фосфором и иодистоводородной кислотой. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Энтальпия испарения ΔH_исп (кДж/моль)

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

Есть информация, что реакция иода и гидразина останавливается на дииодиде гидразиния.

[https://forum.xumuk.ru/topic/304509-%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0-%D0%B8%D0%B7-%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B0-%D0%B8-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%BD%D0%B0]

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 157-162
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 580-581
   
3. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974. - С. 179-190
   
4. Неводные растворители. - М.: Химия, 1971. - С. 81
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
   
6. Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов. - М., 1963. - С. 145-150
   
7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 839-843, 846-847
   
8. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 57, 59-60
   
9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 345
   
10. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 365-367
    
11. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 253
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).