Карта сайта

Свойства вещества:

меди(II) сульфат - вода (1/5)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 249,68

CAS №: 7758-99-8

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Реакцией оксида меди(II) с диоксидом серы и кислородом в водной суспензии. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с водным раствором цианида калия при нагревании с образованием сульфата калия, осадка цианида меди(I) и выделением дициана. [Лит.]
2. Смешивание с водным раствором нитрита натрия с последующим упариванием раствора приводит к образованию гидрата нитрата меди(II) и оксида меди(II). [Лит.]
3. Реагирует с водным раствором сульфита натрия с образованием соли Шеврёля Cu2SO3 · CuSO3 · 2H2O. [Лит.]
4. Пентагидрат сульфата меди(II) при 93 С отщепляет 2 молекулы воды с образованием голубого тригидрата сульфата меди(II), при 105 С отщепляется еще 2 молекулы воды с образованием серо-голубого моногидрата сульфата меди(II), а при 230 С отщепляется последняя молекула воды с образованием светло-серого безводного сульфата меди(II). [Лит.1]
5. Водный раствор пентагидрата сульфата меди(II) реагирует с растворами щелочей с выпадением объемного синего осадка аморфного гидроксида меди(II). При избытке щелочи образующийся гидроксид меди(II) отщепляет воду уже при комнатной температуре до оксида меди(II). [Лит.1]
   CuSO₄ * 5H₂O + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + 5H₂O
   
6. При взаимодействии щелочного раствора 30% перекиси водорода с концентрированным раствором медного купороса при 0 С образуется коричневый осадок неустойчивого пероксида меди CuO2 неизвестного строения, разлагающегося на воздухе за несколько часов. [Лит.1, Лит.2]
7. Реакцией пентагидрата сульфата меди(II) с нитритом калия в водно-спиртовых растворах получается бирюзовый основный нитрит меди Cu2(OH)3NO2. [Лит.1]
8. При кипячении водного раствора медного купороса образуется осадок основных солей Cu4(OH)6SO4, Cu4(OH)2(SO4)3·4H2O, Cu3(OH)4SO4·6H2O, окрашенных в зеленый или бирюзовый цвет. [Лит.1]
9. При добавлении к водному раствору пентагидрата сульфата меди(II) раствора гидрокарбоната натрия до рН 6,5 из раствора со временем выкристаллизовываются голубые основные соли Cu4(OH)6SO4·H2O и Cu4(OH)6SO4·2H2O. [Лит.1]
10. При добавлении к водному раствору пентагидрата сульфата меди(II) раствора тиосульфата натрия наблюдается обесцвечивание раствора из-за образования комплексов [Cu(S2O3)(H2O)4] и [Cu(S2O3)2(H2O)2]^2-. [Лит.1]
11. При кипячении водного раствора пентагидрата сульфата меди(II) с периодатом натрия и персульфатом калия в присутствии гидроксида калия образуется дипериодатокупрат(III) калия-натрия. [Лит.1]
12. Тригидрат фосфата меди(II) получают осаждением при смешивании на холоду водных растворов медного купороса и гидрофосфата натрия. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Применение:

Лекарственное средство: наружное антисептическое, вяжущее и прижигающее средство. При отравлении белым фосфором.

Дополнительная информация::

Выветривается на воздухе.

Механохимически реагирует с желтой кровяной солью с образованием красно-бурого гексацианоферрата меди. С раствором гидроксида натрия дает осадок гидроксида меди, с раствором карбоната натрия образует зеленый осадок основного карбоната.

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 962-967
   
2. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 159
   
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 497-516
   
4. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 68
   
5. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 67
   
6. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 109
   
7. Дорофеев А.И., Федотова М.И. Практикум по неорганической химии. - Л.: Химия, 1990. - С. 166-169
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 80
   
9. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 124-125, 265
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 671
    
11. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 166
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).