Карта сайта

Свойства вещества:

калия пероксидисульфат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 270,31

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 4146-74 "Реактивы. Калий надсернокислый. Технические условия (с изменениями 1, 2 и 3)."
  

Метод получения 1:

В раствор 100 г 95-98%-ного персульфата аммония в 200 мл воды приливают 70 мл 50%-ного раствора гидроксида калия (ч.) (что составляет избыток в 5-6%) и смесь нагревают под тягой 30-40 минут при 50 С для удаления аммиака. Раствор охлаждают, выпавшие кристаллы персульфата калия отфильтровывают, промывают ледяной водой и сушат при 50 С.

Выход около 90 г (около 75%) препарата квалификации "чистый".

Реакции вещества:

1. В щелочном растворе количественно окисляет иодид калия до иодата. [Лит.]
2. В подкисленном водном растворе медленно окисляет иодид калия до иода, реакция ускоряется нагреванием или добавлением катализаторов (солей железа(II)). [Лит.]
3. Окисляет N,N-диметиланилин в орто-сульфат, который при кипячении с соляной кислотой дает 2-диметиламинофенол. (выход 40%) [Лит.]
4. В присутствии ионов серебра расщепляет вициальные гликоли до кетонов и альдегидов. [Лит.]
5. Персульфат калия при 200 С разлагается до пиросульфата калия и кислорода. [Лит.1]
   2K₂S₂O₈ → 2K₂S₂O₇ + O₂
   
6. Персульфат калия разлагается под действием света и в твердом виде и в водных растворах. [Лит.1]
7. Азотистоводородная кислота образуется при окислении сульфата гидразина персульфатом калия в растворе серной кислоты. Использование перманганата калия или оксида свинца(IV) как окислителей дает выход 1-3%. Выход 40,3%. [Лит.1]
8. Персульфат калия в присутствии ионов серебра окисляет в водном растворе сульфат марганца(II) до перманганата калия. [Лит.1]
   5K₂S₂O₈ + 2MnSO₄ + 8H₂O → 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 4K₂SO₄
   
9. Дигидроортопериодат натрия можно получить реакцией подщелоченного водного раствора иодата натрия с персульфатом калия при кипячении. [Лит.1]
   NaIO₃ + 4NaOH + K₂S₂O₈ → Na₃H₃IO₆ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
   
10. При окислении кумарина персульфатом калия в щелочной среде образуется 6-гидроксикумарин. Выход 11-27%. Название реакции: окисление по Элбсу. [Лит.1]
11. 2,5-Дигидроксибензойная кислота образуется при окислении салициловой кислоты персульфатом калия. Выход 30-60%. Название реакции: окисление по Элбсу. [Лит.1]
12. 2,5-Дигидроксибензальдегид образуется при окислении 2-гидроксибензальдегида персульфатом калия. Выход 20-34%. Название реакции: окисление по Элбсу. [Лит.1, Лит.2]
13. Нейтральные растворы персульфата калия растворяют железо, цинк, кадмий, алюминий, магний, кобальт, медь, ртуть с образованием сульфатов. [Лит.1]
14. Персульфат калия в присутствии ионов серебра окисляет в щелочном водном растворе аммиак до азота. [Лит.1]
15. Персульфат калия без катализаторов окисляет в щелочном водном растворе аммиак до нитратов. [Лит.1]
16. При кипячении водного раствора пентагидрата сульфата меди(II) с периодатом натрия и персульфатом калия в присутствии гидроксида калия образуется дипериодатокупрат(III) калия-натрия. [Лит.1]
17. Ацетат калия (25 ммоль) окисляется персульфатом калия (25 ммоль) при нагревании в течение 8 часов в водном растворе в присутствии карбоната калия (25 ммоль) с образованием углекислого газа, этилена (0,4%), угарного газа (1%), метана (12,8%), метанола (4,3%) и янтарной кислоты (12,8%). [Лит.1]
18. Нитрозобензол можно получить окислением анилина персульфатом калия или персульфатом аммония в серной кислоте. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Источники информации:

1. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 130-131
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 69
   
3. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 84-85
   
4. Токсикологический вестник. - 2003. - №2. - С. 34 (токсичность)
   
5. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №12. - С. 2119-2120 (термический распад)
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).