Карта сайта

Свойства вещества:

магний

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 24,31

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Способы получения:

1. Электролиз расплава хлорида магния. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. При нагревании с серой до 500-600 С образует сульфид магния. [Лит.]
   Mg + S → MgS
   
2. Загорается на воздухе ослепительным пламенем при нагревании выше 600 °С с образованием оксида магния. [Лит.]
   2Mg + O₂ → 2MgO
   
3. При нагревании с селеном образует селенид магния. [Лит.]
   Mg + Se → MgSe
   
4. При нагревании с теллуром образует теллурид магния. [Лит.]
   Mg + Te → MgTe
   
5. Реагирует с водородом при 570 °С и давлении около 20 МПа в присутствии иодида магния с образованием гидрида магния. [Лит.]
   Mg + H₂ → MgH₂
   
6. При комнатной температуре растворяется в водных растворах солей аммония. [Лит.]
   Mg + 2NH₄Cl + 2H₂O → MgCl₂ + 2NH₃ · H₂O + H₂
   
7. Легко растворяется в разбавленной соляной кислоте с образованием хлорида магния и водорода. [Лит.]
   Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
   
8. Самопроизвольно загорается во влажном хлоре. [Лит.]
9. Реагирует с иодметаном в эфирном растворе с образованием метилмагнийиодида. [Лит.]
10. При нагревании реагирует с этанолом. Если предварительно магний обработать иодом, реакция идет почти также активно как с водой. [Лит.]
11. Тщательно очищенный магний в запаянной ампуле реагирует с ртутью и аммиаком с образованием интеркалята Mg(NH₃)₆Hg₂₂. [Лит.]
12. При 340 С начинает реагировать с хлором с образованием хлорида магния. Реакция протекает легко и до конца. [Лит.]
13. Реагирует с хлороводородом в абсолютном этаноле с образованием сольвата хлорид магния - этанол (1/6), который при нагревании в вакууме при 200 С распадается на безводный хлорид магния и этанол. [Лит.]
14. Медленно реагирует с жидким аммиаком в присутствии иодида натрия с образованием амида магния. [Лит.]
15. Легко растворяется в разбавленной уксусной кислоте. [Лит.]
16. Легко растворяется в разбавленной серной кислоте. [Лит.]
17. Магний реагирует с горячей водой и водяным паром с выделением водорода и образованием гидроксида магния. [Лит.1]
    Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
    
18. Азот реагирует с магнием при 300 С с образованием нитрида магния. Для препаративного получения нитрида магния нагревают магний в токе хорошо очищенного азота при 650-700 С 4 часа, а затем при 950 С 12 часов. [Лит.1, Лит.2]
    3Mg + N₂ → Mg₃N₂
    
19. Магний реагирует с концентрированной (68%) азотной кислотой с образованием нитрата магния, преимущественно оксида азота(IV) и воды. [Лит.1]
    Mg + 4HNO₃ (68%) → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
    
20. Нейтральные растворы персульфата калия растворяют железо, цинк, кадмий, алюминий, магний, кобальт, медь, ртуть с образованием сульфатов. [Лит.1]
21. Металлический уран может быть получен восстановлением гексахлороураната(IV) цезия магнием в расплавленной смеси хлорида цезия и хлорида магния при 550 С. Уран отделяется от расплава фильтрацией. Анализ показал, что полученный уран не содержит цезия и магния. [Лит.1]
22. Смесь метанола с тетрахлорметаном (9:1) быстро растворяет алюминий, магний и цинк. Растворение цинка начинается после 2-часового индукционного периода. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с холодной водой. [Лит.]
   
2. На холоду не реагирует с плавиковой, концентрированными серной и азотной кислотами. [Лит.]
   
3. Устойчив к разбавленным водным растворам щелочей вплоть до кипения щелочи. [Лит.]
   
4. Не растворяется в водных растворах аммиака. [Лит.]
   
5. Нитрозилхлорид не реагирует с магнием даже при 100 С. [Лит.1]
6. При комнатной температуре хромилхлорид заметно не реагирует с магнием, цинком, медью, алюминием, бронзой, монель-металлом, свинцом, платиной. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Природные и антропогенные источники:

Содержание в атмосфере Солнца 0,02 ат%.

В виде соединений содержится в пищевых продуктах (мг/100 г): масло сливочное 0,4, голубика 7, абрикос мякоть 8, яблоки 9, вода боржоми 10, яйцо куриное 12, апельсины 13, молоко 14, колбасы 15-30, капуста 16, персики 16, манная крупа 18, помидоры 20, свинина 20-27, говядина 22-25, творог 23, картофель 23, макароны 19-25, смородина черная 31, рыба 35-60, морковь 38, бананы 42, изюм 42, сыр 20-50, хлеб 19-60, шоколад 20-60, мясо кальмара 90, борщ с мясом 101, чернослив 102, курага 105, горох 107, урюк 109, гречка 150-200, ядро фундука 172, арахис 202, соя 226, ядра сладкого миндаля 234, ядро кешью 270, подсолнечник 398, кунжут 540.

Применение:

Используется как легкий конструкционный материал. Для катодной защиты металлов от коррозии. Поглотитель кислорода и восстановитель при производстве бериллия, титана, циркония, гафния, урана.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s².

Устойчивость магниевых сплавов к высокой температуре (до 450 С) заметно улучшается при сплавлении с редкоземельными металлами (напр. Pr/Nd) или торием.

Реагирует с кислотами и солями аммония. Не реагирует с щелочами. Горит на воздухе с ослепительным пламенем (на фото). Горит в углекислом газе и парах воды.

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 113
   
2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 40
   
4. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 47-48
   
5. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 40
   
6. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
   
8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 593
   
9. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449
   
10. Эйдензон М.А. Магний. - М.: Металлургия, 1969
    
11. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 71, 193
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).