Карта сайта

Свойства вещества:

фторсульфоновая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 100,07

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией оксида серы(VI) со фтороводородом. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Добавление к фторсульфоновой кислоте 4 мол% оксида серы(VI) дает повышение кислотности до H₀ = -15,52 и дальнейшее добавление оксида серы(VI) не увеличивает кислотность смеси. [Лит.]
2. Смешиванием фторсульфоновой кислоты с пентафторидом сурьмы получают смеси с высокой сверхкислотностью, которые были названы "магической кислотой". Максимальную кислотность имеет смесь с 90 мол% пентафторида сурьмы с H₀ = -27. Повышенная кислотность обусловлена образованием комплексов. [Лит.]
3. Трифторуксусная кислота реагирует с 50 мол% раствором пентафторида сурьмы во фторсульфоновой кислоте с образованием тетрафторметана. При содержании пентафторида сурьмы 10 мол% тетрафторметан не образуется. [Лит.1]

Показатели диссоциации:

Дополнительная информация::

Растворяет многие фториды металлов (например, фторид серебра). В холодном виде растворяет целлюлозу и вискозу давая коричневый раствор, который смешиваясь с водой дает бесцветный раствор.

Медленно гидролизуется водой. Безводная не действует на стекло. Энергично реагирует с органическими веществами. При комнатной температуре реагирует с хлороформом, но не реагирует с тетрахлорметаном.

Добавление к фторсульфоновой кислоте пентафторида сурьмы понижает функцию кислотности для 7 вес% H₀ до -19,4. Смесь HSO3F с SbF5 в молярном отношении 1:1 имеет H₀ = -25 и названа "магической кислотой". Кислотность "магической кислоты" так велика, что она дипротонизирует трифторуксусную кислоту с последующим выделением тетрафторметана.

Источники информации:

1. Kirk-Othmer Encyclopedia of chemical technology. - 4ed., Vol. 11. - С. 248-250
   
2. Olah G.A., Klumpp D.A. Superelectrophiles and their chemistry. - Wiley, 2008. - С. 85-86, 211
   
3. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 37-38, 50-54
   
4. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 102-105
   
5. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 73-74
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 335
   
7. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 173-176
   
8. Синтезы неорганических соединений. - Т.3, под ред. Джолли У. - М.: Мир, 1970. - С. 63-65 (синтез кислоты и ее солей)
   
9. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 146-148
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 396
    
11. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 517
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).