Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

цинка нитрат

Синонимы и иностранные названия:

zinc nitrate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрат цинка

Тип вещества:

неорганическое

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

N2O6Zn

Формула в виде текста:

Zn(NO3)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 189,4

Температура разложения (в °C):

240

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 11,71 (-78,5°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 35,1 (-58°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 29,01 (0°C) [Лит.]
ацетонитрил: 71 (20°C) [Лит.]
вода: 93,8 (0°C) [Лит.]
вода: 118,8 (20°C) [Лит.]
вода: 128 (25°C) [Лит.]
вода: 139,23 (30°C) [Лит.]
вода: 334,8 (40°C) [Лит.]
вода: 870,9 (70°C) [Лит.]
метилацетат: растворим [Лит.]
нитрометан: 0,45 (20°C) [Лит.]
этилацетат: хорошо растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

азотная кислота 3,5%, вода 43,4%, цинка нитрат 53,1%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Zn(NO3)2 * 6H2O [Лит.]
азотная кислота 24%, вода 34,5%, цинка нитрат 41,5%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Zn(NO3)2 * 4H2O [Лит.]
азотная кислота 12,8%, вода 21,3%, цинка нитрат 65,9%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Zn(NO3)2 * 2H2O [Лит.]
азотная кислота 42,1%, вода 13,3%, цинка нитрат 44,6%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Zn(NO3)2 * 2H2O [Лит.]
азотная кислота 37,4%, вода 10,5%, цинка нитрат 52,1%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Zn(NO3)2 * H2O [Лит.]
азотная кислота 88,8%, вода 1,3%, цинка нитрат 9,9%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Zn(NO3)2 * H2O [Лит.]

Способы получения:

  1. Реакцией цинка с жидким тетраоксидом диазота. [Лит.]
  2. Цинк реагирует с 0,5% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно нитрата аммония и воды. [Лит.1]
    4Zn + 10HNO3 (0,5%) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
  3. Цинк реагирует с 6-10% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно азота и воды. [Лит.1, Лит.2]
    5Zn + 12HNO3 (6-10%) → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
  4. Цинк реагирует с 20% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно оксида азота(I) и воды. [Лит.1]
    4Zn + 10HNO3 (20%) → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
  5. Цинк реагирует с 40% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно оксида азота(II) и воды. [Лит.1]
    3Zn + 8HNO3 (40%) → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  6. Цинк реагирует с концентрированной (68%) азотной кислотой с образованием нитрата цинка, а также преимущественно оксида азота(IV) и воды. [Лит.1, Лит.2]
    Zn + 4HNO3 (68%) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Реакции вещества:

  1. При нагревании разлагается до оксида цинка, оксида азота(IV) и кислорода. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -483,7 (т)

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-16
    2. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 602-603
    3. Journal of the Chemical Society. - 1964. - С. 4431
    4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1587-1589
    5. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 168
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 263, 795


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер