Карта сайта

Свойства вещества:

иодэтан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 155,96

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В круглодонную колбу емкостью 100 мл помещают 2,5 г красного фосфора и приливают 25 мл абсолютного этилового спирта. Затем постепенно, при частом встряхивании, прибавляют в течение 10 мин 25 г тонкорастертого иода. Колбу время от времени охлаждают, погружая в холодную воду. Колбу соединяют с обратным холодильником и реакционную смесь оставляют на 2 ч при комнатной температуре, встряхивая время от времени колбу, затем 2 ч нагревают смесь на водяной бане. Далее заменяют обратный холодильник на прямой и отгоняют йодистый этил на сильно кипящей водяной бане. Если последние порции отгоняются трудно, то водяную баню удаляют, вытирают насухо колбу и нагревают ее короткое время коптящим пламенем горелки, непрерывно обводя им колбу.

Полученный погон, окрашенный иодом в темно-коричневый цвет, промывают несколько раз водой в делительной воронке с целью удаления спирта. Далее погон промывают водой с добавкой нескольких капель раствора бисульфита натрия (для удаления иода) и, наконец, водой с добавкой нескольких капель раствора едкого натра. Полученное бесцветное масло сушат небольшим количеством прокаленного хлористого кальция и перегоняют, нагревая непосредственно колбу маленьким пламенем горелки.

Выход йодистого этила 25 г (80% теоретического), т. кип. 72° С.

Метод получения 2:

Осторожно нагревают смесь 25 г иода, 40 мл 94% этанола и 3 г алюминия. Через час отгоняют до появления красных паров. К остатку приливают 35 мл спирта и 20 мл 85% серной кислоты и после 15 мин нагревания отгоняют, фракционируют.

Выход 80%.

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Нагревание с оловом в автоклаве в присутствии магния и метанола или бутанола дает смесь дииодида диэтилолова (выход 63-67%), иодида триэтилолова (выход 14-18%) и трииодида этилолова (выход 3-6%). [Лит.]
2. На свету быстро разлагается с выделением иода. [Лит.]
3. При 230 С разлагается на 1,2-дииодэтан и этан. [Лит.]
4. Сульфат ртути(I) реагирует с иодэтаном при кипячении с образованием иодида этилртути. Выход 10-15%. [Лит.1]
5. При реакции этилиодида с избытком хлорного ангидрида при 0 С образуется этилперхлорат. Другими продуктами реакции являются оксид иода(V), этилацетат и следы диэтилового эфира. Выход 63%. [Лит.1]
6. В лабораториях этан получают восстановлением иодэтана цинковой пылью в спиртовом растворе. [Лит.1]
7. При реакции этилиодида с перхлоратом лития в присутствии окислителя образуется этилперхлорат. [Лит.1]
8. Попытки провести реакцию хлорита серебра с иодметаном или иодэтаном приводят к немедленному взрыву без растворителя или с задержкой - в растворителе. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Теплота сгорания (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-322
   
2. Journal of Physical and Chemical Reference Data. - 1999. - Vol. 28, No. 2. - С. 618-620 (растворимость в воде)
   
3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 120
   
4. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 34
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 198
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 383
   
7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1136-1137
   
8. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 116
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).