Карта сайта

Свойства вещества:

селен серый

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Известны по крайней мере 8 модификаций селена. Три красные модификации (альфа, бета и гамма) состоят из циклических молекул Se8 и отличаются только межмолекулярной упаковкой этих циклов в кристаллах. Серый селен представляет собой полимерные цепи. Стекловидный черный селен, обычная товарная форма селена, обладает сложной структурой из больших полимерных колец размером до 1000 атомов Se.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 78,96

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  
• Санитарные правила и нормы (СанПиН) № 2.1.4.1074-01 от 26.09.2001 "Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества" (Описание документа: ПДК в воде централизованного водоснабжения; Документ устарел.)
  - предельно допустимая концентрация (мг/л) в питьевой воде = 0,01 (суммарно для всех химических форм)
  

Способы получения:

1. Селенистая кислота восстанавливается диоксидом серы до селена и селенополитионовых кислот. В присутствии соляной кислоты образуется только селен. [Лит.1, Лит.2]
   H₂SeO₃ + 2SO₂ + H₂O → Se + 2H₂SO₄
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с калием со взрывом с образованием селенида калия. [Лит.]
   2K + Se → K₂Se
   
2. Реагирует с галлием с образованием селенида галлия(III). [Лит.]
   3Se + 2Ga → Ga₂Se₃
   
3. Выше 200 С реагирует с водородом с образованием селеноводорода. [Лит.]
   Se + H₂ → H₂Se
   
4. Сгорает во фторе с образованием фторида селена(VI). [Лит.]
   Se + 3F₂ → SeF₆
   
5. При нагревании с хлором образует хлорид селена(IV). [Лит.]
   Se + 2Cl₂ → SeCl₄
   
6. Реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием селенистой кислоты и диоксида азота. [Лит.]
   Se + 4HNO₃ → H₂SO₃ + 4NO₂ + H₂O
   
7. В расплаве гидроксида натрия окисляется кислородом до селената натрия. [Лит.]
8. Реагирует с недостатком пентафторида сурьмы в жидком диоксиде серы с образованием бис-гексафторантимоната(V) декаселена(2+). [Лит.]
9. Реагирует с хлором и пентафторидом мышьяка в трифториде мышьяка при комнатной температуре с образованием гексафторарсената-трихлорида селена(IV). [Лит.]
10. Реагирует с ундекафтордиантимонатом дииода(1+) в диоксиде серы при комнатной температуре с образованием бис(ундекафторантимоната) тетраиоддиселена(2+). [Лит.]
11. Реагирует с иодом и пентафторидом мышьяка в диоксиде серы при комнатной температуре с образованием бис(гексафторарсенатов) тетраиоддиселена(2+) и гексаиоддиселена(2+) в виде сольватов с растворителем. [Лит.]
12. Гексафторид селена получают сжиганием селена во фторе. Реакция идет без подогрева. [Лит.1, Лит.2]
    Se + 3F₂ → SeF₆
    
13. При нагревании калий реагирует с селеном с образованием селенида калия и полиселенидов калия. [Лит.1]
    2K + Se → K₂Se
    
14. Диоксид селена получают окислением селена азотной кислотой с выпариванием раствора досуха. [Лит.1]
    Se + 4HNO₃ → H₂SeO₃ + 4NO₂ + H₂O
    H₂SeO₃ → SeO₂ + H₂O
    
15. Диоксид селена получают реакцией селена с кислородом в присутствии диоксида азота. [Лит.1]
    Se + O₂ → SeO₂
    
16. 2-Метилфенантрен был получен восстановлением 2-метил-1,2,3,4-тетрагидрофенантрена селеном. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Природные и антропогенные источники:

Селен содержится в пищевых продуктах в виде соединений (мкг/кг): ячмень 221, рис 200, кукуруза 300, горох 131, молоко 10, творог 300, кефир 20.

Симптомы острого отравления:

Предполагается, что чесночный запах вызывается выделением при дыхании больших количеств диметилселенида. Он является первым и наиболее характерным индикатором воздействия селена; исчезает через 7-10 дней после прекращения контакта с селеном.

Острые ингаляционные поражения протекают более резко. Острые интоксикации возникали уже при концентрации селена в воздухе 0,022 мг/л (Ершов, Липинский). После вдыхания паров селена инженер-химик потеряла сознание и в состоянии коллапса госпитализирована. После выведения из коллапса жалобы на резкую общую слабость, озноб, сильную головную боль с преимущественной локализацией в области лба, боли и выделение слизи из носа, жжение за грудиной, боли в животе. Рвота. Объективно: резкая гиперемия лица, холодный пот, резкий чесночный запах; сухие хрипы, преимущественно в нижних отделах легких; тахикардия (100 в минуту), тоны сердца глухие. В моче 0,1 мг/л селена. Через 2 недели после выписки при контакте с селена - обильная аллергическая сыпь по всему телу, исчезнувшая после прекращения контакта. В дальнейшем жалобы на общую слабость, головные боли, сонливость днем, понижение работоспособности, суставные боли, боли в костях конечностей, гипостезия по типу носков и перчаток (Скорнякова).

Монаенкова и Глотова наблюдали больных в возрасте от 20 до 52 лет с острым ингаляционным отравлением селеном, которое произошло вследствие аварии на участке перегонки селена. Пострадавшие находились в загазованной атмосфере от 5 до 20 мин. Больные жаловались на резь в глазах, охриплость голоса, чувство тяжести в груди, сильный мучительный кашель, тошноту, рвоту, жидкий стул. У всех диагносцированы острый конъюнктивит, ларинготрахеит и явления бронхита; у некоторых отмечалось кратковременное повышение температуры, почти у всех - увеличение СОЭ, наклонность к тахикардии, острый энтероколит. У двух пострадавших при продолжении работы с селеном развились явления хронического бронхита.

При остром отравлении во время работы пострадавшие чувствуют общую слабость, к концу смены тяжесть в груди, головную боль, головокружение, щекотание в горле, тошноту, сухой кашель; в конце смены, а иногда по пути к дому эти явления быстро нарастают. Кашель принимает судорожный характер, резкое чувство сдавления в грудной клетке. Усиливаются головная боль, затруднение дыхания, появляется рвота. Озноб, затем жар, проливной пот. После этого температура падает, но через несколько часов снова повышается и держится иногда весь следующий день, а в некоторых случаях больше недели. Иногда отмечается кровянистая мокрота или кровавая рвота. Объективно - резкий чесночный запах при выдохе, катаральное состояние слизистой оболочки полости носа, глотки, трахеи, явления острого бронхита, острого гастрита, недостаточности миокарда.

Применение:

Мировое производство в 1995 г составило около 2000 тонн. Из них 35% используются в обесцвечивании стекла.

Используется для производства рубинового стекла, в ксерографии, в качестве выпрямителей в полупроводниковых устройствах, как фотопроводник.

История:

Открыт в 1817 г. Берцелиусом Я. (Швеция).

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. От наличия соединений селена в организме зависит острота зрения.

Не растворим в соляной кислоте, разбавленной серной кислоте. Растворим с растворе сульфита натрия, реагирует с концентрированной серной кислотой, царской водкой, медленно реагирует с щелочами. Растворяется в олеуме с образованием окрашенных растворов, содержащих катионы селена. Азотной кислотой окисляется до селенистой кислоты. Реагирует с растворами нитрата серебра, сульфида натрия, сульфита натрия.

При нагревании на воздухе сгорает с образованием диоксида селена SeO2. Выше 200 С реагирует с водородом давая селеноводород. С водой в кристаллическом виде не реагирует даже до 150 С, в аморфном состоянии реагирует при нагревании с образованием селеноводорода и селенистой кислоты.

Добавление селена в стекло придает стеклу красный или оранжевый цвет и устраняет из стекла примеси железа, придающие стеклу зеленоватый оттенок.

Применение вещества:

• полупроводниковый материал [Лит.]
  
• фотопроводник [Лит.]
  

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1485-1486
   
2. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 269-270
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 101-111
   
4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 48, 51
   
5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 33
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 355-356
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 95-96
   
8. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 3. - М.: Мисис, 2003. - С. 237-241, 266
   
9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617
   
10. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 239
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).